【摘 要】
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在国内外现行的有机化学和结构化学教科书中,对乙烷分子的构象问题都是认为:由于两个CH3基团可以按C-C单键为轴进行旋转,使C原子上的H原子在空间的相对位置发生变化,出现各种
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在国内外现行的有机化学和结构化学教科书中,对乙烷分子的构象问题都是认为:由于两个CH3基团可以按C-C单键为轴进行旋转,使C原子上的H原子在空间的相对位置发生变化,出现各种构象异构体.在其中势能最高的为重叠型构象,如图1(a)所示;势能最低的为交叉型构象,如图1(b)所示.这两种构象的能量差,即转动势垒为12.1kJ/mol.为什么重叠型构象的能量较高,一般认为是由于两个C原子的H原子最近的距离为227pm,短于H原子的范德华半径之和(即240pm)产生排斥力,而出现空间阻碍效应.而在交叉型构象中,两个C
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