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在高中化学中，铁和铁的化合物反应较多，其复杂又占有非常重要的地位，因此在学习铁和铁化合物或者复习元素、化合物知识时，需要抓住难点与重点，善于区分、归纳与总结，本文归纳铁及其化合物的典型反应，为学生更好地掌握、理解铁及铁的化合物知识点提供帮助。
一、归纳“两个六”
1.铁三角
如图1所示，铁三角中铁价态的变化涉及六种反应。
（1）Fe0Fe+2
Zn+FeSO4Fe+ZnSO4
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（2） Fe0Fe+3
Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2
Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
（3）Fe+2Fe+3
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
2FeCl2+Cl22FeCl3
2.六个连续反应
（1）FeCl2和NaOH反应时先生成白色沉淀迅速灰绿色沉淀最终红褐色沉淀。
Fe2++2OH-Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
（2）氧化铁和氢碘酸反应：
先：Fe2O3+6HI2FeI3+3H2O
后：2Fe3++2I-2Fe2++I2
（3）FeCl3溶液里滴加Na2S，先有淡黄色的沉淀，之后会生成黑色沉淀：
2Fe3++S2-2Fe2++S↓
2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓
（4）Fe表面含Fe2O3溶于足量稀H2SO4：
先：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
接着：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4
后：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（5）FeO溶于稀HNO3：
先：FeO+2HNO3Fe（NO3）2+H2O
后：3Fe2++NO-3+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O
（6）FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2：
先：FeI2+Cl2FeCl2+I2（Cl2不足）
后：2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2（Cl2過量）
先：6FeBr2+3Cl24FeBr3+2FeCl3（Cl2不足）
后：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过量）
二、归纳“两个四”
1.Fe3+的四个性质
（1）水解性：Fe3+水解程度较大，与HCO-3、CO2-3、AlO-2、SiO2-3等离子发生双水解反应。
（2）沉淀性：Fe3+和OH-结合成Fe（OH）3红褐色沉淀。
Fe3++3OH-Fe（OH）3↓
（3）氧化性：Fe3+的氧化性比较强，可以氧化I-、Fe、S2-、Cu、Sn2+等许多物质。
（4）络合性：SCN-和Fe3+络合成血红色
Fe（SCN）3：
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3
2.Fe单质和非金属单质反应生成四种不同价态的Fe化合物
3Fe+C高温Fe3C
2Fe+3Cl2△2FeCl3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
Fe+S△FeS
三、一个特殊反应的配平
Fe3C+22HNO3
3Fe（NO3）3+13NO2+CO2+11H2O
配平法
3Fe 0→+3升9C：0→+4升4升13×1N：+5→+4降1×13
四、归纳“三个三”
1.生成Fe3O4的三个反应
3Fe+2O2点燃Fe3O4
6FeO+O2△2Fe3O4
3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
2.检验Fe3+的三种试剂和反应
（1）NaOH或者NH3·H2O等碱溶液，有红褐色沉淀生成：
Fe3++3OH-Fe（OH）3↓
Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH+4
（2）Fe3+遇苯酚显紫色：
Fe3++6C6H5OH→＼[Fe（C6H5O）6＼]3-+6H+
（3）Fe3+与KSCN溶液反应出现血红色：
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3
3.铁和O2反应的三种情况
（1）少量Fe与过量O2反应生成Fe2O3。
（2）大量Fe在少量O2反应生成FeO：
2Fe+O2高温2FeO（炼钢时）
（3）Fe在O2中燃烧时生成Fe3O4：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
总之，中学化学教学中必须让学生更多地认识铁及铁的化合物知识。因命题角度不断创新，要注重学生理解掌握能力、思维能力和自学能力的考核，使学生能迅速选择和调用自己贮存的知识进行运用、转换、迁移，培养学生独立分析、解决问题的能力。
（收稿日期：2017-05-10）
一、归纳“两个六”
1.铁三角
如图1所示，铁三角中铁价态的变化涉及六种反应。
（1）Fe0Fe+2
Zn+FeSO4Fe+ZnSO4
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（2） Fe0Fe+3
Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2
Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
（3）Fe+2Fe+3
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
2FeCl2+Cl22FeCl3
2.六个连续反应
（1）FeCl2和NaOH反应时先生成白色沉淀迅速灰绿色沉淀最终红褐色沉淀。
Fe2++2OH-Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
（2）氧化铁和氢碘酸反应：
先：Fe2O3+6HI2FeI3+3H2O
后：2Fe3++2I-2Fe2++I2
（3）FeCl3溶液里滴加Na2S，先有淡黄色的沉淀，之后会生成黑色沉淀：
2Fe3++S2-2Fe2++S↓
2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓
（4）Fe表面含Fe2O3溶于足量稀H2SO4：
先：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
接着：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4
后：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（5）FeO溶于稀HNO3：
先：FeO+2HNO3Fe（NO3）2+H2O
后：3Fe2++NO-3+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O
（6）FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2：
先：FeI2+Cl2FeCl2+I2（Cl2不足）
后：2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2（Cl2過量）
先：6FeBr2+3Cl24FeBr3+2FeCl3（Cl2不足）
后：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过量）
二、归纳“两个四”
1.Fe3+的四个性质
（1）水解性：Fe3+水解程度较大，与HCO-3、CO2-3、AlO-2、SiO2-3等离子发生双水解反应。
（2）沉淀性：Fe3+和OH-结合成Fe（OH）3红褐色沉淀。
Fe3++3OH-Fe（OH）3↓
（3）氧化性：Fe3+的氧化性比较强，可以氧化I-、Fe、S2-、Cu、Sn2+等许多物质。
（4）络合性：SCN-和Fe3+络合成血红色
Fe（SCN）3：
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3
2.Fe单质和非金属单质反应生成四种不同价态的Fe化合物
3Fe+C高温Fe3C
2Fe+3Cl2△2FeCl3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
Fe+S△FeS
三、一个特殊反应的配平
Fe3C+22HNO3
3Fe（NO3）3+13NO2+CO2+11H2O
配平法
3Fe 0→+3升9C：0→+4升4升13×1N：+5→+4降1×13
四、归纳“三个三”
1.生成Fe3O4的三个反应
3Fe+2O2点燃Fe3O4
6FeO+O2△2Fe3O4
3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
2.检验Fe3+的三种试剂和反应
（1）NaOH或者NH3·H2O等碱溶液，有红褐色沉淀生成：
Fe3++3OH-Fe（OH）3↓
Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH+4
（2）Fe3+遇苯酚显紫色：
Fe3++6C6H5OH→＼[Fe（C6H5O）6＼]3-+6H+
（3）Fe3+与KSCN溶液反应出现血红色：
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3
3.铁和O2反应的三种情况
（1）少量Fe与过量O2反应生成Fe2O3。
（2）大量Fe在少量O2反应生成FeO：
2Fe+O2高温2FeO（炼钢时）
（3）Fe在O2中燃烧时生成Fe3O4：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
总之，中学化学教学中必须让学生更多地认识铁及铁的化合物知识。因命题角度不断创新，要注重学生理解掌握能力、思维能力和自学能力的考核，使学生能迅速选择和调用自己贮存的知识进行运用、转换、迁移，培养学生独立分析、解决问题的能力。
（收稿日期：2017-05-10）