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1.D提示：石油的分馏属于物理过程，A项错误。医用酒精有95%、75%、50%等多种，但无水乙醇杀菌效果较差，B项错误。小苏打的主要成分是碳酸氢钠，C项错误。
2.D 提示：l0 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1. 2NA，A项错误。精炼铜工业中阳极质量减少并非完全是铜参与反应，无法确定转移电子的物质的量，B项错误。不要忽略C-H键，0.1 mol环氧乙烷（ O ）中含有
的共价键数应该为0. 7NA，故C错误。H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0. 2NA，D项正确。
3.C提示：由“PX”的模型知其为对二甲苯，分子式为C8 H10，A项错误。通过旋转苯环与甲基相连的碳碳单键，最多有14个原子共面，B项错误。其二氯代物有7种，D项错误。
4.A 提示：铝容易被氧化成熔点高的氧化铝，所以不出现滴落现象，A项正确。HF分子中共价键强稳定性高，与氢键无关，B项错误。SO2具有还原性，溴具有氧化性，二者发生反应而使溴水褪色，C项错误。因铁钉带锈，还发生反应Fe3O3 6HCI ==2FeC13 3 H2O，2FeC13 Fe ==3 FeC12，D项错误。
5.B提示：乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误。KMnO4氧化HCI有黄绿色Cl2生成，C12氧化NaBr有橙黄色Br2生成，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，B项正确。氨气密度比空气小，用向下排空气法，C项错误。碳酸与次氯酸钠反应生成HCIO，但无明显现象，D项错误。
6.B提示：由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为12，可能为4 8或5 7，它们只能是第二周期的元素，由于均为主族元素，最外层电子数不能为8，最外层电子数只能是5和7，即a、b、c、d分别为H、N、F、Al。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A项正确。最简单气态氢化物热稳定性为HF>NH3，B项错误。F为第二周期第ⅦA族元素，C项正确。原子半径为d>b>c>a，D项正确。
7.C提示：常温下醋酸钠溶液加水稀释时，CH3COO、CH3COOH、OH浓度减小，碱性减弱，H 浓度增大，A项正确。图3②用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较快，工为盐酸，Ⅱ为醋酸，溶液中的阳离子为氢离子，pH小时氢离子浓度大，溶液的导电能力强，B项正确。燃烧热必须是生成稳定的氧化物，即水应为液态，图3③中水为气态，C项错误。等浓度等体积的氨水和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，D项正确。
（3）碱性条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度（答案合理即可，1分）
减少高铁酸钾溶解损失，便于高铁酸钾的干燥（1分）
提示：（1）锥形瓶中不加热条件下制备氯气，因此选用氧化性强的试剂（高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾）与浓盐酸反应。氯气与氢氧化钠反应制备“84”消毒液，氯气中的水蒸气对该反应没有影响，因此不需要除去水蒸氣，氯气污染环境需要尾气吸收装置。
（2）碱性条件下，20℃水浴加热，次氯酸根离子将铁离子氧化成高铁酸根离子，同时得到还原产物氯离子。
（3）根据题干高铁酸钾和高铁酸钠溶解度的差异信息，可知步骤②中有高铁酸钾固体生成。用苯和乙醚洗涤高铁酸钾，能减少高铁酸钾的损失，同时因有机物易挥发便于干燥。
（5）电解过程中铁的化合价升高，铁作阳极失去电子发生氧化反应，生成的高铁酸根离子与钡离子结合生成高铁酸钡沉淀，阴极水得到电子生成氢气和氢氧根离子。
9.（14分）
提示：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程时，用箭头标出电子的转移。（2）减压使物质的沸点降低，可减少蒸馏时碘的挥发。（3）酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质。（4）步骤⑤加入Na2 SO3目的是使碘单质转化为碘离子，但是Na2 SO3过量太多后续加入的过氧化氢会与其反应，增加了过氧化氢的使用量，步骤⑦过氧化氢又将碘离子氧化为碘单质，步骤⑤～⑧的目的是富集碘，步骤⑧的滤液3中溶质的主要成分是硫酸钠。（5）题给步骤⑨有Nal、NalO、NalO3生成，所以60℃碘单质与氢氧化钠发生歧化反应生成碘化钠和碘酸钠的方程式为3I2
60℃6NaOH ====5Nal NalO3 3H2O。步骤⑩中氮的化合价升高，碘的化合价降低，最终溶液中的溶质主要是碘化钠，所以N2H4 . H2O的作用就是做还原剂将IO-、IO-还原为I-。
（3）①容器的体积没变，当达到平衡时气体的质量不变，密度不再发生变化，a正确;v正（ H2）=v逆（H2Se）为平衡状态的本质，b正确;可逆反应左右两边气体的分子数不变，反应过程中气体的压强始终不变，c错误;气体的物质的量不变，当达到平衡时气体的质量不变，平均摩尔质量不再发生变化，d正确。②液化分离出H2 Se，降低H2 Se的浓度，平衡正向移动，提高反应物的转化率，循环操作，节约原料，提高经济效益。③550℃H2 Se转化率较高，0.3 MPa对设备的要求较小，且需要的动力较小，转化率也可达到60%。
（4）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。
（5）从表中可以看出阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其碳酸盐分解温度越高，碳酸盐的分解过程中晶体中阳离子会结合CO2-中氧离子，从而释放CO2，所以当阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解。
2.D 提示：l0 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1. 2NA，A项错误。精炼铜工业中阳极质量减少并非完全是铜参与反应，无法确定转移电子的物质的量，B项错误。不要忽略C-H键，0.1 mol环氧乙烷（ O ）中含有
的共价键数应该为0. 7NA，故C错误。H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0. 2NA，D项正确。
3.C提示：由“PX”的模型知其为对二甲苯，分子式为C8 H10，A项错误。通过旋转苯环与甲基相连的碳碳单键，最多有14个原子共面，B项错误。其二氯代物有7种，D项错误。
4.A 提示：铝容易被氧化成熔点高的氧化铝，所以不出现滴落现象，A项正确。HF分子中共价键强稳定性高，与氢键无关，B项错误。SO2具有还原性，溴具有氧化性，二者发生反应而使溴水褪色，C项错误。因铁钉带锈，还发生反应Fe3O3 6HCI ==2FeC13 3 H2O，2FeC13 Fe ==3 FeC12，D项错误。
5.B提示：乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误。KMnO4氧化HCI有黄绿色Cl2生成，C12氧化NaBr有橙黄色Br2生成，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，B项正确。氨气密度比空气小，用向下排空气法，C项错误。碳酸与次氯酸钠反应生成HCIO，但无明显现象，D项错误。
6.B提示：由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为12，可能为4 8或5 7，它们只能是第二周期的元素，由于均为主族元素，最外层电子数不能为8，最外层电子数只能是5和7，即a、b、c、d分别为H、N、F、Al。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A项正确。最简单气态氢化物热稳定性为HF>NH3，B项错误。F为第二周期第ⅦA族元素，C项正确。原子半径为d>b>c>a，D项正确。
7.C提示：常温下醋酸钠溶液加水稀释时，CH3COO、CH3COOH、OH浓度减小，碱性减弱，H 浓度增大，A项正确。图3②用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较快，工为盐酸，Ⅱ为醋酸，溶液中的阳离子为氢离子，pH小时氢离子浓度大，溶液的导电能力强，B项正确。燃烧热必须是生成稳定的氧化物，即水应为液态，图3③中水为气态，C项错误。等浓度等体积的氨水和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，D项正确。
（3）碱性条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度（答案合理即可，1分）
减少高铁酸钾溶解损失，便于高铁酸钾的干燥（1分）
提示：（1）锥形瓶中不加热条件下制备氯气，因此选用氧化性强的试剂（高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾）与浓盐酸反应。氯气与氢氧化钠反应制备“84”消毒液，氯气中的水蒸气对该反应没有影响，因此不需要除去水蒸氣，氯气污染环境需要尾气吸收装置。
（2）碱性条件下，20℃水浴加热，次氯酸根离子将铁离子氧化成高铁酸根离子，同时得到还原产物氯离子。
（3）根据题干高铁酸钾和高铁酸钠溶解度的差异信息，可知步骤②中有高铁酸钾固体生成。用苯和乙醚洗涤高铁酸钾，能减少高铁酸钾的损失，同时因有机物易挥发便于干燥。
（5）电解过程中铁的化合价升高，铁作阳极失去电子发生氧化反应，生成的高铁酸根离子与钡离子结合生成高铁酸钡沉淀，阴极水得到电子生成氢气和氢氧根离子。
9.（14分）
提示：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程时，用箭头标出电子的转移。（2）减压使物质的沸点降低，可减少蒸馏时碘的挥发。（3）酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质。（4）步骤⑤加入Na2 SO3目的是使碘单质转化为碘离子，但是Na2 SO3过量太多后续加入的过氧化氢会与其反应，增加了过氧化氢的使用量，步骤⑦过氧化氢又将碘离子氧化为碘单质，步骤⑤～⑧的目的是富集碘，步骤⑧的滤液3中溶质的主要成分是硫酸钠。（5）题给步骤⑨有Nal、NalO、NalO3生成，所以60℃碘单质与氢氧化钠发生歧化反应生成碘化钠和碘酸钠的方程式为3I2
60℃6NaOH ====5Nal NalO3 3H2O。步骤⑩中氮的化合价升高，碘的化合价降低，最终溶液中的溶质主要是碘化钠，所以N2H4 . H2O的作用就是做还原剂将IO-、IO-还原为I-。
（3）①容器的体积没变，当达到平衡时气体的质量不变，密度不再发生变化，a正确;v正（ H2）=v逆（H2Se）为平衡状态的本质，b正确;可逆反应左右两边气体的分子数不变，反应过程中气体的压强始终不变，c错误;气体的物质的量不变，当达到平衡时气体的质量不变，平均摩尔质量不再发生变化，d正确。②液化分离出H2 Se，降低H2 Se的浓度，平衡正向移动，提高反应物的转化率，循环操作，节约原料，提高经济效益。③550℃H2 Se转化率较高，0.3 MPa对设备的要求较小，且需要的动力较小，转化率也可达到60%。
（4）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。
（5）从表中可以看出阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其碳酸盐分解温度越高，碳酸盐的分解过程中晶体中阳离子会结合CO2-中氧离子，从而释放CO2，所以当阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解。