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氯气是一种重要的非金属单质，在历年的高考试卷中都是考查的重点.2014年各地高考试卷中，氯气的考查呈实验化、综合化发展的趋势，主要考点如下：
一、以氯气的实验室制法为载体，考查实验操作
例1 （2014年江苏卷5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
图1
（A） 用装置甲制取氯气
（B） 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
（C） 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
（D） 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：制取氯气，需要加热，（A）错误；气体除杂应深入浅出，（B）错误；过滤可以分离二氧化锰和氯化锰溶液，（C）正确；氯化锰易发生水解反应，（D）错误.
答案选（C）.
二、以氯气的净化为载体，考查物质的分离与除杂
例2 （2014年大纲）下列除杂方案错误的是（ ）
表1
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
（A）CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
（B）NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
（C）Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气
（D）Na2CO3（s）NaHCO3（s）—灼烧
解析：除去CO中混有的CO2，当混合气体通过NaOH溶液时，除去了CO2，再通过浓H2SO4，除去了气体中的水分子，（A）正确；除去NH4Cl中的Fe3+，当加入NaOH溶液时，被提纯的物质NH4Cl也能与NaOH发生反应，可加入氨水调节pH至7～8，发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4，（B）错误；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，然后再通过浓H2SO4对Cl2进行干燥，（C）正确；NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，（D）正确.
答案选（B）.
三、以氯水为载体，考查离子的检验
例3 （2014年江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
（A） 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
（B） 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
（C） 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
（D） 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析：新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，（A）正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中含有氯离子，（B）正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，（C）正确；氯气也能氧化亚铁离子，生成Fe3+，使溶液呈棕黄色，（D）错误.
答案：（D）
四、以氯水为载体，考查化学平衡和电离平衡
例4 （2014年浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强.25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g） Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（ ）
图2
（A） Cl2（g）+ H2O 2H++ ClO-+ Cl- K=10-10.9
（B） 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-） =c（H+）-c（OH-）
（C） 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
（D） 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析：将两个方程式相加，得到Cl2（g）+H2O
2H+ + ClO-+Cl- K=K1·K2=10-4.6，（A）错误；在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c（OH-）+c（ClO-）=c（H+），（B）错误；由图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，（C）正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，（D）错误.
答案选（C）.
五、以氯气的性质为载体，考查化学计算
例5 （2014年大纲）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且c（Cl-）c（ClO-）的值与温度高低有关.当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
（A） 若某温度下，反应后
c（Cl-）c（ClO-）=11，则溶液中
c（Cl-）c（ClO-）=12
（B） 参加反应的氯气的物质的量等于12a mol
（C） 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
12a mol≤n（e-）≤
56a mol
（D） 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol
解析：令n（ClO-）=1 mol，反应后
c（Cl-）c（ClO-）
=11，则n（Cl-）=11 mol，电子转移守恒，5×n（ClO-3）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO-3）+1×1 mol=1×11 mol，解得n（ClO-3）=2 mol，故溶液中 c（Cl-）c（ClO-）
=12
，（A）正确；由氯原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=
12n（NaOH）=12 a mol，
（B）正确；氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故
n（KClO3）=
16n（KOH）=16a mol，转移电子最大物质的量=
16a mol×5=
56a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=12n（KOH）=12a mol，转移电子最小物质的量=
12a mol×1=
12a mol，故反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
12a mol≤n（e-）≤56a mol，（C）正确；氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由（C）s中计算可知：n最大（KClO3）=
16n（KOH）=
16a mol，（D）错误.
答案选（D）.
六、以物质的应用为载体，考查氯气的性质
例6 （2014年海南）下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
（A） 玻璃容器可长期盛放各种酸
（B） 纯碱可用于清洗油污
（B） 浓氨水可检验氯气管道泄漏
（D） Na2S可除去污水中的Cu2+
解析：玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），（A）错误；纯碱（Na2CO3）溶液由于CO2-3水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，（B）正确；氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，（C）正确； S2-能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，（D）正确.
答案选（A）.
一、以氯气的实验室制法为载体，考查实验操作
例1 （2014年江苏卷5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
图1
（A） 用装置甲制取氯气
（B） 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
（C） 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
（D） 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：制取氯气，需要加热，（A）错误；气体除杂应深入浅出，（B）错误；过滤可以分离二氧化锰和氯化锰溶液，（C）正确；氯化锰易发生水解反应，（D）错误.
答案选（C）.
二、以氯气的净化为载体，考查物质的分离与除杂
例2 （2014年大纲）下列除杂方案错误的是（ ）
表1
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
（A）CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
（B）NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
（C）Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气
（D）Na2CO3（s）NaHCO3（s）—灼烧
解析：除去CO中混有的CO2，当混合气体通过NaOH溶液时，除去了CO2，再通过浓H2SO4，除去了气体中的水分子，（A）正确；除去NH4Cl中的Fe3+，当加入NaOH溶液时，被提纯的物质NH4Cl也能与NaOH发生反应，可加入氨水调节pH至7～8，发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4，（B）错误；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，然后再通过浓H2SO4对Cl2进行干燥，（C）正确；NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，（D）正确.
答案选（B）.
三、以氯水为载体，考查离子的检验
例3 （2014年江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
（A） 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
（B） 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
（C） 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
（D） 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析：新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，（A）正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中含有氯离子，（B）正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，（C）正确；氯气也能氧化亚铁离子，生成Fe3+，使溶液呈棕黄色，（D）错误.
答案：（D）
四、以氯水为载体，考查化学平衡和电离平衡
例4 （2014年浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强.25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g） Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（ ）
图2
（A） Cl2（g）+ H2O 2H++ ClO-+ Cl- K=10-10.9
（B） 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-） =c（H+）-c（OH-）
（C） 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
（D） 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析：将两个方程式相加，得到Cl2（g）+H2O
2H+ + ClO-+Cl- K=K1·K2=10-4.6，（A）错误；在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c（OH-）+c（ClO-）=c（H+），（B）错误；由图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，（C）正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，（D）错误.
答案选（C）.
五、以氯气的性质为载体，考查化学计算
例5 （2014年大纲）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且c（Cl-）c（ClO-）的值与温度高低有关.当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
（A） 若某温度下，反应后
c（Cl-）c（ClO-）=11，则溶液中
c（Cl-）c（ClO-）=12
（B） 参加反应的氯气的物质的量等于12a mol
（C） 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
12a mol≤n（e-）≤
56a mol
（D） 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol
解析：令n（ClO-）=1 mol，反应后
c（Cl-）c（ClO-）
=11，则n（Cl-）=11 mol，电子转移守恒，5×n（ClO-3）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO-3）+1×1 mol=1×11 mol，解得n（ClO-3）=2 mol，故溶液中 c（Cl-）c（ClO-）
=12
，（A）正确；由氯原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=
12n（NaOH）=12 a mol，
（B）正确；氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故
n（KClO3）=
16n（KOH）=16a mol，转移电子最大物质的量=
16a mol×5=
56a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=12n（KOH）=12a mol，转移电子最小物质的量=
12a mol×1=
12a mol，故反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
12a mol≤n（e-）≤56a mol，（C）正确；氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由（C）s中计算可知：n最大（KClO3）=
16n（KOH）=
16a mol，（D）错误.
答案选（D）.
六、以物质的应用为载体，考查氯气的性质
例6 （2014年海南）下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
（A） 玻璃容器可长期盛放各种酸
（B） 纯碱可用于清洗油污
（B） 浓氨水可检验氯气管道泄漏
（D） Na2S可除去污水中的Cu2+
解析：玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），（A）错误；纯碱（Na2CO3）溶液由于CO2-3水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，（B）正确；氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，（C）正确； S2-能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，（D）正确.
答案选（A）.