在金属与酸反应的实验中，影响反应速率的因素有多种，如金属的活动性、金属的表面积、酸的种类、酸溶液的溶质质量分数、温度等。各种因素是如何影响的呢？我们可以采用控制变量的方法，对上述影响因素逐一探究。
　　例1 请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
　　【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与什么因素有关”为课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
　　【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与金属活动性有关。
　　【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
　　【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。
　　【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。
　　【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与金属表面积大小有关。
　　【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
　　【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。
　　【结论