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流程图题大致分为四大类：检验、除杂质、分离、工业生产。解这类题型时，首先要仔细审题，看清楚属于哪一类。为了便于分析，建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。再根据已有的基础知识，寻找突破口。最后结合题意，综合分析作答。
类型一：有关检验成分
解析首先找出实验目的：该实验为了分离两种固体。分离与检验不同，最后要得到氯化钠和氯化钙，并且不能有杂质。溶解固体混合物，再加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质只是氯化钠了。
流程图题大致分为四大类：检验、除杂质、分离、工业生产。解这类题型时，首先要仔细审题，看清楚属于哪一类。为了便于分析，建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。再根据已有的基础知识，寻找突破口。最后结合题意，综合分析作答。
类型一：有关检验成分
例1实验室里有一瓶混合溶液，可能含有K2SO4、NaCl 、K2CO3中一种或多种物质。为探究成分，同学们进行了如图1所示实验：
解析本题是检验溶液成分，这类题要注意干扰问题。该题中生成的白色沉淀B可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，也可能是两种沉淀都有。根据加足量稀硝酸沉淀不溶解，确定白色沉淀为硫酸钡，不是碳酸钡，所以原溶液中一定有硫酸钾，无碳酸钾。硝酸钡是过量的，因此滤液A中一定有硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成了可溶的硝酸钾，也存在其中。由于白色沉淀C不溶于稀硝酸，因此一定是氯化银。由此判断，溶液中一定也含有氯化钠。如果把硝酸钡换成氯化钡，氯化钡中也含有氯元素，对判断氯化钠要产生干扰。
答案：（1）BaSO4； AgCl（2）K2SO4 NaCl；K2CO3 （3）NaCl、Ba（NO3）2、 KNO3（4）否，氯化钡中的氯，对检验氯化钠有干扰。
要点①用来检验物质的试剂若过量就会有剩余，一定存在滤液中。②反应后产生的可溶性物质，一定也存在滤液中。③检验时要避免发生干扰，若有干扰，要记得排除干扰。
类型二：有关除杂质提纯
例2某氯化钾样品含杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图2所示：
解析首先找出实验的目的是提纯氯化钾，属于除杂质类。答题时要注意为了把杂质除掉，所加试剂要足量或过量。过量的试剂也要除掉，否则还有杂质。本题中加入氢氧化钾可以除去氯化镁，为了除去氯化钙而又不增加新的杂质应使用碳酸钾溶液，为了把氯化镁、氯化钙完全除掉一定要加过量的氢氧化钾溶液和过量碳酸钾，最后要把过量的这两种溶液用盐酸除掉。蒸发可以除去溶液中的水分，盐酸具有挥发性，过量的盐酸中的氯化氢也可以挥发掉。最后的氯化钾固体中包括了碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体的质量应大于80g。
答案：（1）碳酸钾或K2CO3；KOH、KCl、K2CO3；（2）把氯化钙完全除掉；完全除掉过量的氢氧化钾溶液和过量碳酸钾；（3）HCl、H2O；（4）a。
要点为了把杂质完全除掉，所选试剂一定要足量或过量、但过量试剂也要除净，否则会重新引入杂质。
类型三：有关物质分离
（2）滤液D的成分是： 。
（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，杂质是 ，引入杂质的原因是？
（4）要获得纯NaCl，该如何改进？ 。
解析首先找出实验目的：该实验为了分离两种固体。分离与检验不同，最后要得到氯化钠和氯化钙，并且不能有杂质。溶解固体混合物，再加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质只是氯化钠了。
答案：（1）将其全部转化为沉淀，便于过滤分离；（2）Na2CO3、NaCl；（3）Na2CO3；Na2CO3过量；（4）滤液中滴稀盐酸至无气泡产生为止后再蒸发
要点分离物质要保证要得到的物质中都不能有杂质，有杂质要除掉。
类型四：有关工业生产
例4工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图4所示。
图4（已知2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名称是 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。
解析这是工业上用食盐和石灰石为原料制取纯碱的基本流程。化工生产与在实验室中不同，它生产的量较大，因此生产过程中要考虑多方面因素。例如：经济方面，原料是否易得，是否便宜，能源成本如何。技术方面，装置能否承受，安全如何，速度如何，纯度如何等。环保方面，是否产生有毒气体等。因此在评价生产流程时，要运用“绿色化学”思想进行评价。
碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点。过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物析出的晶体，可用过滤的方法。进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有
H2O+CaOCa（OH）2
Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
最终产物有氯化钠、氯化钙、氨，其中氯化钠、氨可循环再利用。该过程中使用的原料成本低、更易得到。
答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑； （2）过滤；（3）H2O+CaOCa（OH）2；化合； （4）NH3、NaCl；（5）原料便宜易得，可以循环利用
要点对方案评价，要运用“绿色化学”思想（经济，技术，安全，环保）评价。
（收稿日期：2016-03-30）
类型一：有关检验成分
解析首先找出实验目的：该实验为了分离两种固体。分离与检验不同，最后要得到氯化钠和氯化钙，并且不能有杂质。溶解固体混合物，再加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质只是氯化钠了。
流程图题大致分为四大类：检验、除杂质、分离、工业生产。解这类题型时，首先要仔细审题，看清楚属于哪一类。为了便于分析，建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。再根据已有的基础知识，寻找突破口。最后结合题意，综合分析作答。
类型一：有关检验成分
例1实验室里有一瓶混合溶液，可能含有K2SO4、NaCl 、K2CO3中一种或多种物质。为探究成分，同学们进行了如图1所示实验：
解析本题是检验溶液成分，这类题要注意干扰问题。该题中生成的白色沉淀B可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，也可能是两种沉淀都有。根据加足量稀硝酸沉淀不溶解，确定白色沉淀为硫酸钡，不是碳酸钡，所以原溶液中一定有硫酸钾，无碳酸钾。硝酸钡是过量的，因此滤液A中一定有硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成了可溶的硝酸钾，也存在其中。由于白色沉淀C不溶于稀硝酸，因此一定是氯化银。由此判断，溶液中一定也含有氯化钠。如果把硝酸钡换成氯化钡，氯化钡中也含有氯元素，对判断氯化钠要产生干扰。
答案：（1）BaSO4； AgCl（2）K2SO4 NaCl；K2CO3 （3）NaCl、Ba（NO3）2、 KNO3（4）否，氯化钡中的氯，对检验氯化钠有干扰。
要点①用来检验物质的试剂若过量就会有剩余，一定存在滤液中。②反应后产生的可溶性物质，一定也存在滤液中。③检验时要避免发生干扰，若有干扰，要记得排除干扰。
类型二：有关除杂质提纯
例2某氯化钾样品含杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图2所示：
解析首先找出实验的目的是提纯氯化钾，属于除杂质类。答题时要注意为了把杂质除掉，所加试剂要足量或过量。过量的试剂也要除掉，否则还有杂质。本题中加入氢氧化钾可以除去氯化镁，为了除去氯化钙而又不增加新的杂质应使用碳酸钾溶液，为了把氯化镁、氯化钙完全除掉一定要加过量的氢氧化钾溶液和过量碳酸钾，最后要把过量的这两种溶液用盐酸除掉。蒸发可以除去溶液中的水分，盐酸具有挥发性，过量的盐酸中的氯化氢也可以挥发掉。最后的氯化钾固体中包括了碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体的质量应大于80g。
答案：（1）碳酸钾或K2CO3；KOH、KCl、K2CO3；（2）把氯化钙完全除掉；完全除掉过量的氢氧化钾溶液和过量碳酸钾；（3）HCl、H2O；（4）a。
要点为了把杂质完全除掉，所选试剂一定要足量或过量、但过量试剂也要除净，否则会重新引入杂质。
类型三：有关物质分离
（2）滤液D的成分是： 。
（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，杂质是 ，引入杂质的原因是？
（4）要获得纯NaCl，该如何改进？ 。
解析首先找出实验目的：该实验为了分离两种固体。分离与检验不同，最后要得到氯化钠和氯化钙，并且不能有杂质。溶解固体混合物，再加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质只是氯化钠了。
答案：（1）将其全部转化为沉淀，便于过滤分离；（2）Na2CO3、NaCl；（3）Na2CO3；Na2CO3过量；（4）滤液中滴稀盐酸至无气泡产生为止后再蒸发
要点分离物质要保证要得到的物质中都不能有杂质，有杂质要除掉。
类型四：有关工业生产
例4工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图4所示。
图4（已知2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名称是 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。
解析这是工业上用食盐和石灰石为原料制取纯碱的基本流程。化工生产与在实验室中不同，它生产的量较大，因此生产过程中要考虑多方面因素。例如：经济方面，原料是否易得，是否便宜，能源成本如何。技术方面，装置能否承受，安全如何，速度如何，纯度如何等。环保方面，是否产生有毒气体等。因此在评价生产流程时，要运用“绿色化学”思想进行评价。
碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点。过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物析出的晶体，可用过滤的方法。进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有
H2O+CaOCa（OH）2
Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
最终产物有氯化钠、氯化钙、氨，其中氯化钠、氨可循环再利用。该过程中使用的原料成本低、更易得到。
答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑； （2）过滤；（3）H2O+CaOCa（OH）2；化合； （4）NH3、NaCl；（5）原料便宜易得，可以循环利用
要点对方案评价，要运用“绿色化学”思想（经济，技术，安全，环保）评价。
（收稿日期：2016-03-30）