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摘 要：化学是一门以实验为基础的自然科学，每个化学教师都知道实验对化学教学的意义非同小可。因为成功的化学实验教学在很大程度上能促进学生多方面能力的发展，是帮助学生探究性学习的基础，引导学生在实验操作过程中主动探索知识、提出问题、解决问题，有利于营造“学中做，做中学”的课堂氛围。下面我以《必修1》的教学内容为例，谈谈我的处理方法。
关键词：化学教学;教学策略;化学实验
一、让学生真正理解实验目的
如在做Na2O2与水、二氧化碳反应的演示实验前，我提问：请同学们学习过氧化钠化学性质后告诉我，我能否滴水点火，也能吹气点火？水在平时是用来灭火的，为什么会点火呢？我们也知道，火可被吹灭，怎么吹气点火？这样学生就会产生认知冲突，激发实验探究的兴趣，进而不断提高学生的科学探究能力。解决这个问题学生会自主认真研究Na2O2与水、二氧化碳反应要放出热量、氧气，还要寻找合适的方法：在哪点火？烧什么好？等学生思考了这些问题后，我再演示滴水点火、吹气点火。此时课堂情景是全体同学眼光聚焦老师的演示实验，观察实验后，对过氧化钠性质深刻理解。在学习碳酸钠、碳酸氢钠化学性质时，我提出这样的问题：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？学生先找到三种方法：（1）加热，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）将稀盐酸分别慢慢滴入，看谁快速产生气泡。（3）在Na2CO3与NaHCO3溶液中分别滴入BaCl2溶液。等学生提出实验方案后，老师在学生“指导”下演示实验，课堂效果不是一般的好。对氢氧化铝两性教学时，我提问：这有两瓶无色溶液，是氢氧化铝或氢氧化镁溶液，如何鉴别？学生学习、思考后，指导我这样操作：取一种溶液少量于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，有白色沉淀，再滴加过量氢氧化钠溶液，白色沉淀消失，说明被取溶液是氢氧化铝，另一种溶液是氢氧化镁。这一环节学生自主掌握了氢氧化铝与强碱反应。有时候我什么也不问，只要求学生认真观察，然后说明实验原理。如教学Fe2+與Fe3+的相互转换，我直接演示：Fe3+溶液中滴入KSCN溶液，红了;加入过量铁粉，振荡，红色消失;又滴入氯水，上层红了，振荡，红色消失。反复几次，红了又褪，褪了又红。将铁粉换成铜粉，重复上述实验。观察后，学生得出结论：Fe3+有氧化性，铁、铜等金属能将其还有成Fe2+，Fe2+有还原性，氯水、硝酸能将其氧化成Fe3+。检验新制氯水的成分时，我给出了这样的任务：往氯水中加入不同的试剂，氯水中参与反应的微粒不同。观察实验后请完善下表：（带着目标，学生观察、思考，并得出结论）
通过上述实验教学实例，不难看出，我让学生理解实验目标的方法看似很多，要么提问，要么寻找方案，要么探索结论等，其实万变不离其宗，都以学生为中心，发挥学生的主体作用，在实验课堂教学中引导学生发现问题，提出质疑，收集资料，得出结论，解决问题。
二、注重实验过程，更要注重实验结果
如学习SO2的化学性质时，首先要知道如何获取二氧化硫，让学生理解用强酸制弱酸原理制二氧化硫比实验操作更重要。因为只有理解实验原理才能选择合适的仪器、收集方法、尾气处理等，这样才能提升学科素养。然后完成操作：（1）SO2通入品红溶液，褪色后，加热。（2）SO2通入酸化的KMnO4溶液，褪色后，加热。（3）将SO2通入滴了酚酞的NaOH溶液，褪色后，加热，再滴酚酞。（4）将SO2通入水中，滴入紫色石蕊。（5）将SO2通入澄清石灰水中。（6）假如将SO2通入H2S溶液中。观察实验后，分析每个实验现象的原因，二氧化硫能使滴了酚酞的氢氧化钠溶液褪色、紫色石蕊变红、通入澄清石灰水中变浑浊，都体现了二氧化硫的酸性。但使酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色却体现二氧化硫的漂白性。关键是如何让学生理解这些不同的“褪色”为什么体现了不同的化学性质。引导继续探究，又要从原理寻找：碱能使无色酚酞变红，于是SO2通入滴了酚酞的NaOH溶液，褪色后，加热，再滴酚酞，溶液保持无色，再滴入氢氧化钠溶液，溶液变红，这说明什么？碱在，酚酞红，这也证明了此过程SO2体现酸性。SO2通入品红溶液褪色后，加热，红色又恢复，为什么？再通入SO2品红溶液又褪色，说明SO2在，品红褪色，SO2逸出，品红恢复红色，SO2有漂白性。高锰酸钾溶液褪色得从价态去分析，再利用高锰酸钾本身的颜色，很容易理解此过程体现SO2的还原性。同理，SO2通入H2S溶液中的现象也用价态分析，SO2通入H2S溶液中出现硫单质，SO2中硫元素化合价降低，此过程SO2体现其氧化性。到此，SO2的酸性、氧化性、还原性、漂白性已经探究完毕，但探究还不能停。将氯气与二氧化硫混合通入有色溶液中漂白能力是否更强？该问题引导学生现学现用，会用二氧化硫的还原性解决该问题。
掌控好“实验”是实现“学中做，做中学”的策略。
参考文献：
陆华.浅论“在做中学在学中做”教学策略[J].科教文汇（9期）：106-106.
陆华."浅论“在做中学在学中做”教学策略."科教文汇9期：106-106.
关键词：化学教学;教学策略;化学实验
一、让学生真正理解实验目的
如在做Na2O2与水、二氧化碳反应的演示实验前，我提问：请同学们学习过氧化钠化学性质后告诉我，我能否滴水点火，也能吹气点火？水在平时是用来灭火的，为什么会点火呢？我们也知道，火可被吹灭，怎么吹气点火？这样学生就会产生认知冲突，激发实验探究的兴趣，进而不断提高学生的科学探究能力。解决这个问题学生会自主认真研究Na2O2与水、二氧化碳反应要放出热量、氧气，还要寻找合适的方法：在哪点火？烧什么好？等学生思考了这些问题后，我再演示滴水点火、吹气点火。此时课堂情景是全体同学眼光聚焦老师的演示实验，观察实验后，对过氧化钠性质深刻理解。在学习碳酸钠、碳酸氢钠化学性质时，我提出这样的问题：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？学生先找到三种方法：（1）加热，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）将稀盐酸分别慢慢滴入，看谁快速产生气泡。（3）在Na2CO3与NaHCO3溶液中分别滴入BaCl2溶液。等学生提出实验方案后，老师在学生“指导”下演示实验，课堂效果不是一般的好。对氢氧化铝两性教学时，我提问：这有两瓶无色溶液，是氢氧化铝或氢氧化镁溶液，如何鉴别？学生学习、思考后，指导我这样操作：取一种溶液少量于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，有白色沉淀，再滴加过量氢氧化钠溶液，白色沉淀消失，说明被取溶液是氢氧化铝，另一种溶液是氢氧化镁。这一环节学生自主掌握了氢氧化铝与强碱反应。有时候我什么也不问，只要求学生认真观察，然后说明实验原理。如教学Fe2+與Fe3+的相互转换，我直接演示：Fe3+溶液中滴入KSCN溶液，红了;加入过量铁粉，振荡，红色消失;又滴入氯水，上层红了，振荡，红色消失。反复几次，红了又褪，褪了又红。将铁粉换成铜粉，重复上述实验。观察后，学生得出结论：Fe3+有氧化性，铁、铜等金属能将其还有成Fe2+，Fe2+有还原性，氯水、硝酸能将其氧化成Fe3+。检验新制氯水的成分时，我给出了这样的任务：往氯水中加入不同的试剂，氯水中参与反应的微粒不同。观察实验后请完善下表：（带着目标，学生观察、思考，并得出结论）
通过上述实验教学实例，不难看出，我让学生理解实验目标的方法看似很多，要么提问，要么寻找方案，要么探索结论等，其实万变不离其宗，都以学生为中心，发挥学生的主体作用，在实验课堂教学中引导学生发现问题，提出质疑，收集资料，得出结论，解决问题。
二、注重实验过程，更要注重实验结果
如学习SO2的化学性质时，首先要知道如何获取二氧化硫，让学生理解用强酸制弱酸原理制二氧化硫比实验操作更重要。因为只有理解实验原理才能选择合适的仪器、收集方法、尾气处理等，这样才能提升学科素养。然后完成操作：（1）SO2通入品红溶液，褪色后，加热。（2）SO2通入酸化的KMnO4溶液，褪色后，加热。（3）将SO2通入滴了酚酞的NaOH溶液，褪色后，加热，再滴酚酞。（4）将SO2通入水中，滴入紫色石蕊。（5）将SO2通入澄清石灰水中。（6）假如将SO2通入H2S溶液中。观察实验后，分析每个实验现象的原因，二氧化硫能使滴了酚酞的氢氧化钠溶液褪色、紫色石蕊变红、通入澄清石灰水中变浑浊，都体现了二氧化硫的酸性。但使酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色却体现二氧化硫的漂白性。关键是如何让学生理解这些不同的“褪色”为什么体现了不同的化学性质。引导继续探究，又要从原理寻找：碱能使无色酚酞变红，于是SO2通入滴了酚酞的NaOH溶液，褪色后，加热，再滴酚酞，溶液保持无色，再滴入氢氧化钠溶液，溶液变红，这说明什么？碱在，酚酞红，这也证明了此过程SO2体现酸性。SO2通入品红溶液褪色后，加热，红色又恢复，为什么？再通入SO2品红溶液又褪色，说明SO2在，品红褪色，SO2逸出，品红恢复红色，SO2有漂白性。高锰酸钾溶液褪色得从价态去分析，再利用高锰酸钾本身的颜色，很容易理解此过程体现SO2的还原性。同理，SO2通入H2S溶液中的现象也用价态分析，SO2通入H2S溶液中出现硫单质，SO2中硫元素化合价降低，此过程SO2体现其氧化性。到此，SO2的酸性、氧化性、还原性、漂白性已经探究完毕，但探究还不能停。将氯气与二氧化硫混合通入有色溶液中漂白能力是否更强？该问题引导学生现学现用，会用二氧化硫的还原性解决该问题。
掌控好“实验”是实现“学中做，做中学”的策略。
参考文献：
陆华.浅论“在做中学在学中做”教学策略[J].科教文汇（9期）：106-106.
陆华."浅论“在做中学在学中做”教学策略."科教文汇9期：106-106.