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化学计算是初中化学的重要内容，也是中考的必考知识点。随着新课标的实施，化学计算打破了原有命题模式，以灵活多样的形式呈现出来。其中，表格型、图像型、标签型、自编自解型计算题成了化学计算的四大主流题型，出现的频率相当高，尤其是前三种题型，占到整个化学计算题类型的八成左右。下面举例分析。
一、表格型计算题
表格型计算题的特点是，信息以表格的形式呈现，且数据之间具有一定的关联。表格型计算题提供的数据通常较多，若不加分析就轻易代入，就会导致错解。
例1（2008年山东潍坊考题）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行研究：称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中的杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。
（1）第4次剩余物质的质量m＝g；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）第1次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为8 g-5.5 g=2.5 g；第2次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为5.5 g-3 g=2.5 g；第3次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为3 g-1.6 g=1.4 g。分析上述计算结果可知：第1、2次所加稀盐酸完全反应；第3次所加稀盐酸有剩余，样品中CaCO3已完全反应，剩余固体为不与盐酸反应的杂质，显然m=1.6 g。
（2）8 g石灰石样品中含CaCO3的质量为：8 g-1.6 g=6.4 g，则样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
（3）以第1次加入稀盐酸的数据计算，设10 g稀盐酸中含HCl的质量为m，
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2.5 gm
稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=18.25%。
点拨：表格型计算题的解答要领是，结合反应的化学方程式，弄清每个数据代表的是何种物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断每组实验中哪种物质已完全反应，哪种物质还有剩余，只有完全反应的物质的量才能参与计算。如本题中之所以不能用第3次的实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数，是因为第3次所加稀盐酸没有完全反应。
二、图像型计算题
图像型计算题的特点是将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要。图像型计算题通常涉及到不同物质之间发生的多个化学反应，且各反应之间存在着紧密联系。
例2（2008年山东烟台考题）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88 kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图1所示。
（1）观察图像可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）；
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%～20%之间）？请通过计算回答。
解析：当加入的Na2CO3溶液与盐酸恰好完全反应时，废液由酸性（pH<7）变成中性（pH=7）。继续滴加Na2CO3溶液，它又会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，废液仍然呈中性。因Na2CO3溶液显碱性，在盐酸、CaCl2相继反应结束后若继续滴入Na2CO3溶液，废液将由中性转变为碱性（pH>7）。
（1）由上图可以看出，与盐酸反应的Na2CO3溶液的质量是10 kg，与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量是5 kg（即15 kg-10 kg），处理废液共用去Na2CO3溶液15 kg。
（2）设Na2CO3与盐酸反应生成NaCl的质量为x1，生成CO2的质量为y1
2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106117 44
10 kg×21.2% x1 y1
=，解得x1=2.37kg；
=，解得y1=0.88kg。
又设Na2CO3与CaCl2应生成NaCl的质量为x2，生成CaCO3的质量为y2
CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
106 117 100
5 kg×21.2%x2y2
=，解得x2=1.17kg；
=，解得y2=1kg。
废液恰好处理完时，所得溶液的总质量为：11.88 kg+15 kg-0.88 kg-1kg＝25 kg。
溶液中NaCl的质量分数为： ×100%=14.04%。
因为所得溶液中NaCl的质量分数为14.04%，在10%～20%之间，符合选种液的要求，所以能用于小麦选种。
点拨：只有掌握化学反应原理，理清反应的先后顺序，才能正确解答图像型计算题。就本题而言，必须弄清“起点”、“折点”、“终点”的含义，在求所得溶液中NaCl的质量分数时，不能仅考虑Na2CO3与盐酸的反应而遗漏Na2CO3与CaCl2的反应，即不能把“折点”当“终点”，否则，计算出的结果将比实际含量偏低。
三、标签型计算题
标签型计算题的特点是将化学计算与生产生活及化学实验相结合，试题所要提供的信息大多标注在标签（或说明书）上。标签型计算题是新课标实施后出现的新题型，侧重于阅读能力及分析能力的考查。
例3（2008年重庆考题）钙是维持人体正常功能所必须的元素，右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片“钙尔奇”，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34 g。请你计算：
（1）每片“钙尔奇”中含碳酸钙的质量；
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：从“钙尔奇”的说明书中获得以下信息：“钙尔奇”的主要成分是CaCO3，且1片“钙尔奇”的质量为2 g。“钙尔奇”的用量是一日2次，每次1片。
（1）根据质量守恒定律计算，1片“钙尔奇”与稀盐酸完全反应产生CO2的质量为：10 g+2 g-11.34 g=0.66 g。
设1片“钙尔奇”中含CaCO3的质量为x，参加反应的HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
1007344
xy 0.66 g
=，解得x=1.5g；
=，解得y=1.095g。
（2）每天服用的“钙尔奇”中含CaCO3的质量为：1.5 g×2=3 g。
每人每天摄入钙元素的质量为：
3g××100%=1.2g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数：×100%=10.95%。
点拨：此类题在题干中给出的条件往往不够完整，仅凭题干中的数据一般不足以解决问题。如本题的题干只给出稀盐酸的质量及反应后烧杯内物质的质量，明显还缺少其他条件，而“钙尔奇”的质量及“钙尔奇”的用量等关键信息要到标签中去搜集、寻找。
四、自编自解型计算题
自编自解型计算题的特点是以图片或文字的形式给出数据，提供较少的信息，不告知未知数，要求自编题目、自行求解。自编自解型计算题突出考查自主学习能力和创新思维能力。
例4（2008年湖北咸宁考题）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。
解析：从图示可以看出，本题涉及Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑这一化学反应，并且生成H2的质量是0.2 g。根据H2的质量既可以计算反应物Zn和HCl的质量，也可以计算另一种生成物ZnCl2的质量，编制题目的灵活性相当大。（解题过程略）
点拨：编制题目时可充分体现自主性和开放性，但不能自行添加数据，此外，解答必须规范、严谨，如正确书写化学方程式，正确设未知数，正确列式并求出答案，正确解答。
一、表格型计算题
表格型计算题的特点是，信息以表格的形式呈现，且数据之间具有一定的关联。表格型计算题提供的数据通常较多，若不加分析就轻易代入，就会导致错解。
例1（2008年山东潍坊考题）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行研究：称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中的杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。
（1）第4次剩余物质的质量m＝g；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）第1次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为8 g-5.5 g=2.5 g；第2次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为5.5 g-3 g=2.5 g；第3次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为3 g-1.6 g=1.4 g。分析上述计算结果可知：第1、2次所加稀盐酸完全反应；第3次所加稀盐酸有剩余，样品中CaCO3已完全反应，剩余固体为不与盐酸反应的杂质，显然m=1.6 g。
（2）8 g石灰石样品中含CaCO3的质量为：8 g-1.6 g=6.4 g，则样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
（3）以第1次加入稀盐酸的数据计算，设10 g稀盐酸中含HCl的质量为m，
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2.5 gm
稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=18.25%。
点拨：表格型计算题的解答要领是，结合反应的化学方程式，弄清每个数据代表的是何种物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断每组实验中哪种物质已完全反应，哪种物质还有剩余，只有完全反应的物质的量才能参与计算。如本题中之所以不能用第3次的实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数，是因为第3次所加稀盐酸没有完全反应。
二、图像型计算题
图像型计算题的特点是将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要。图像型计算题通常涉及到不同物质之间发生的多个化学反应，且各反应之间存在着紧密联系。
例2（2008年山东烟台考题）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88 kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图1所示。
（1）观察图像可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）；
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%～20%之间）？请通过计算回答。
解析：当加入的Na2CO3溶液与盐酸恰好完全反应时，废液由酸性（pH<7）变成中性（pH=7）。继续滴加Na2CO3溶液，它又会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，废液仍然呈中性。因Na2CO3溶液显碱性，在盐酸、CaCl2相继反应结束后若继续滴入Na2CO3溶液，废液将由中性转变为碱性（pH>7）。
（1）由上图可以看出，与盐酸反应的Na2CO3溶液的质量是10 kg，与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量是5 kg（即15 kg-10 kg），处理废液共用去Na2CO3溶液15 kg。
（2）设Na2CO3与盐酸反应生成NaCl的质量为x1，生成CO2的质量为y1
2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106117 44
10 kg×21.2% x1 y1
=，解得x1=2.37kg；
=，解得y1=0.88kg。
又设Na2CO3与CaCl2应生成NaCl的质量为x2，生成CaCO3的质量为y2
CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
106 117 100
5 kg×21.2%x2y2
=，解得x2=1.17kg；
=，解得y2=1kg。
废液恰好处理完时，所得溶液的总质量为：11.88 kg+15 kg-0.88 kg-1kg＝25 kg。
溶液中NaCl的质量分数为： ×100%=14.04%。
因为所得溶液中NaCl的质量分数为14.04%，在10%～20%之间，符合选种液的要求，所以能用于小麦选种。
点拨：只有掌握化学反应原理，理清反应的先后顺序，才能正确解答图像型计算题。就本题而言，必须弄清“起点”、“折点”、“终点”的含义，在求所得溶液中NaCl的质量分数时，不能仅考虑Na2CO3与盐酸的反应而遗漏Na2CO3与CaCl2的反应，即不能把“折点”当“终点”，否则，计算出的结果将比实际含量偏低。
三、标签型计算题
标签型计算题的特点是将化学计算与生产生活及化学实验相结合，试题所要提供的信息大多标注在标签（或说明书）上。标签型计算题是新课标实施后出现的新题型，侧重于阅读能力及分析能力的考查。
例3（2008年重庆考题）钙是维持人体正常功能所必须的元素，右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片“钙尔奇”，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34 g。请你计算：
（1）每片“钙尔奇”中含碳酸钙的质量；
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：从“钙尔奇”的说明书中获得以下信息：“钙尔奇”的主要成分是CaCO3，且1片“钙尔奇”的质量为2 g。“钙尔奇”的用量是一日2次，每次1片。
（1）根据质量守恒定律计算，1片“钙尔奇”与稀盐酸完全反应产生CO2的质量为：10 g+2 g-11.34 g=0.66 g。
设1片“钙尔奇”中含CaCO3的质量为x，参加反应的HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
1007344
xy 0.66 g
=，解得x=1.5g；
=，解得y=1.095g。
（2）每天服用的“钙尔奇”中含CaCO3的质量为：1.5 g×2=3 g。
每人每天摄入钙元素的质量为：
3g××100%=1.2g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数：×100%=10.95%。
点拨：此类题在题干中给出的条件往往不够完整，仅凭题干中的数据一般不足以解决问题。如本题的题干只给出稀盐酸的质量及反应后烧杯内物质的质量，明显还缺少其他条件，而“钙尔奇”的质量及“钙尔奇”的用量等关键信息要到标签中去搜集、寻找。
四、自编自解型计算题
自编自解型计算题的特点是以图片或文字的形式给出数据，提供较少的信息，不告知未知数，要求自编题目、自行求解。自编自解型计算题突出考查自主学习能力和创新思维能力。
例4（2008年湖北咸宁考题）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。
解析：从图示可以看出，本题涉及Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑这一化学反应，并且生成H2的质量是0.2 g。根据H2的质量既可以计算反应物Zn和HCl的质量，也可以计算另一种生成物ZnCl2的质量，编制题目的灵活性相当大。（解题过程略）
点拨：编制题目时可充分体现自主性和开放性，但不能自行添加数据，此外，解答必须规范、严谨，如正确书写化学方程式，正确设未知数，正确列式并求出答案，正确解答。