一、待定系数法
　　
　　此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平，它的主要步骤是：先设其中一种反应物的计量数为1，另一种反应物的计量数为x，然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数，再根据另外一种元素的守恒求出x，如：
　　Zn＋HNO₃（极稀）－Zn（NO₃）₂＋N₂O＋H₂ O
　　先设Zn前面的计量数为1， HNO₃前面的计量数为x，根据Zn的质量守恒，得出Zn（NO₃）₂前面的计量数为1，根据N守恒，得出N₂O的计量数为（x-2）/2，根据H守恒得出H₂O的计量数为x/2，即：
　　1Zn＋xHNO₃=1Zn（NO₃）₂＋（x-2）/2 N₂O＋（x/2）H₂O
　　最后根据O守恒有：3x=6＋（x-2）/2＋x/2， 解得：x=5/2，代入化学方程式得：
　　Zn＋5/2 HNO₃=Zn（NO₃）₂＋1/4N₂O＋5/4 H₂O
　　两边同时乘以4得：
　　4Zn＋10HNO₃=4Zn（NO₃）₂＋N₂O＋5H₂O
　　
　　二、整体法
　　
　　此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。如：FeS₂＋O₂——Fe₂O₂＋SO₂
　　在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS₂前面配4，O2前面配11，Fe₂O₃前面配2，SO₂前面配8。即：
　　4 FeS₂＋11O₂=2 Fe₂O₃＋8SO₂
　　
　　三、平均化合价法
　　
　　此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平，这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则，给予平均标价，然后再配平，如：
　　Fe₃O₄＋C——Fe＋CO₂
　　根据Fe₃O₄中元素的化合价代数和为0，求出 Fe的平均化合价为＋8/3价，然后得出 Fe的降价总数为：8/3×3=8，而C的升价总数为4×1=4，从而得出升降价总数为8，所以Fe₃O₄的前面配1，C的前面配2 ，Fe的前面配3，CO₂的前面配2。即：
　　Fe₃O₄＋2C=3Fe＋2CO₂
　　
　　四、零价法
　　
　　此法主要适用于一些复杂的物质的化合价不能确定，我们在配平时就可以把它里面的无素都设为0价，然后再配平，如：
　　Fe₃P＋HNO₃－Fe（NO₃）₃＋H₃PO₄＋NO＋H₂O
　　先设Fe₃P中 Fe和 P的化合价均为0，则得出升价总数为：3×3＋5=14，降价总数为3，从而得出升降价总数为42，所以 Fe₃P前面配3， HNO₃的前面配41， Fe（NO₃）3前面配9， H3PO4前面配3，NO的前面配14， H₂O的前面配16。即：
　　3Fe₃P＋41HNO₃=9Fe（NO₃）3＋3H₃PO₄＋14NO＋16H₂O
　　
　　五、逆向配平法
　　
　　此法主要适用于在氧化还原反应中氧化剂和还原剂同为一种物质的氧化还原方程式的配平，如：
　　Cl₂＋NaOH－NaCl＋NaClO＋H₂O
　　在反应中Cl的化合价既升高又降低，所以我们在配平时应先确定生成物中NaC1、NaClO的系数，再确定Cl₂前面的计量数，从化合价来看Cl的升高价数为1，降低价数为1，所以在NaCl的前面配1，NaClO的前面配1，Cl₂前面配（1+1）/2=1，然后根据Na守恒在NaOH的前面配2，再根据H守恒，在H2O前面配1，即：
　　Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaC1O＋H₂O
　　（作者单位：565300 贵州省沿河二中）