原电池是较难学的一个知识点，难在哪里？主要难在电极反应式的书写，如果能掌握其书写规律和方法，大家都可以轻轻松松地把电极反应式写出来，下面举几例进行探索。
　　一、原电池中不同寻常的正、负极
　　例1 Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池。
　　分析 一般情况下活泼金属作负极，不活泼的金属或非金属单质作正极。如果是Mg、Al和盐酸构成的原电池，上述写法是正确的，但在NaOH溶液中，Al比Mg易失电子，Al为负极，Mg为正极。
　　点拨 写原电池的电极反应式时，要先判断正、负极。判断时，既要看电极材料，又要看电解质溶液，活泼金属不一定作负极，但失电子的那极必为负极。
　　二、电解质溶液浓度的悄然变化
　　点拨 电解质溶液的浓度并非一成不变，不同的浓度会有不同的正、负极和不同的电极反应。
　　三、鼓起勇气分两步走
　　例3 Pb、PbO2和稀硫酸构成的铅蓄电池。
　　点拨 只有克服书写电极反应式时“我一见你就怕” 的恐惧心理，先考虑电极上发生的“基础反应”，再考虑电解质溶液参与的“后续反应”，才能写出完整的电极反应式，电解质溶液电离出的离子经常参与电极反应。
　　四、溶液中离子人多力量才大
　　例4 Fe、C和NaCl溶液构成的微电池。
　　五、物质不灭，两极得失守恒相互照应
　　例5 Al、空气和海水构成的原电池。
　　点拨 书写电极反应式时要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒。只写一极时，化学计量数化成最简整数；两极同时写出来时，负极失电子数等于正极得电子数。
　　六、总揽全局，先总后分用减法
　　点拨 （1）燃料电池通入燃料气的一极为负极，通入氧气或其他氧化性气体的一极为正极。（2）在酸性条件下，燃料中的“C”生成“CO2”，“H”生成“H+”，“O2”得电子先生成“O2-”，再结合H+最后生成“H2O”；在碱性条件下，“C”生成“CO32-”，“H”生成“H2O” ，“O2”得电子先生成“O2-”，再结合H2O最后生成“OH-”。（3）较复杂的电极反应式书写时可分三步走，第一步写总反应的离子方程式，第二步写较简单的一极，第三步用总反应式减去已写的一极得到另一极。