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可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 N- 14 Na - 23 S-32Si- 28
Cu- 64
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（
）。
A.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
B.医用酒精的浓度有多种，最常用的是无水酒精
C.食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠
D.飞机制造需要大量复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（
）
A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0. 6NA
B.精炼铜工业中阳极质量减少6.4 g，阴极得电子数目为0. 2NA
C.常温下，0.1 mol环氧乙烷（
）中含有的共价键数为0. 3NA
D.0.1 mol H2与0.1 mol I2置于密闭容器中反应，最终分子总数为0. 2NA
3.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图1，下列说法正确的是（
）。
A.“PX”的分子式为C8 H16
B.“PX”分子中，最多有12个原子共面
C.鉴别“PX”与苯可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液
D.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
4.下列表述工、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（
）。
5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（
）。
A.用图2（a）所示装置用于富集水溶液中的I2
B.用图2 （b）所示装置比较KMnO4、C12、Br2的氧化性强弱
C.用图2（c）所示装置制取并收集少量纯净的氨气
D.用图2 （d）所示装置比较HCI、H2CO3、HCIO酸性强弱
6.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、c、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为16，下列叙述错误的是（
）。
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>e
C.c为第二周期第ⅦA族元素
D.原子半径：d>b>c>a
7.下列各表述与图像不一致的是（
）。
A.图3①表示常温下醋酸钠溶液加水稀释时各微粒浓度随加水量的变化
B.图3②表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，工为盐酸，溶液导电性：a>b>c
C.图3③表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8 kJ . mol-1
D.图3④表示25℃时，0.1 mol . L-1氨水滴定10 mL 0.1mol . L-1盐酸，溶液pH的变化
二、非选择题（共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题都必须作答。第11题～第12题为选考题，从中选择一题作答）
（一）必考题（3题，共43分）
8.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是很好的净水剂，高铁酸鋇（ BaFeO4）是高能电阻的优良材料。已知：K2 FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中，NaCI、NaNO3、K2FeO4的溶解度都小于Na2 FeO4;BaFeO4难溶于水和碱性溶液。
工.某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2Fe04和BaFeO4。请回答下列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。
（l）导管接口正确的连接顺序为a→ ____，仪器A的名称为____ ，A中发生反应的离子方程式可能为 ____ 。
【实验二】用“84”消毒液制取K2FeO4。
实验步骤：①用图5所示装置（夹持仪器略去）使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧瓶中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②中的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
（2）写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的离子方程式： ____ 。
（3）步骤②中能够发生反应的原因是____ ，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是
。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba （OH）2溶液，抽滤得BaFeO4。
（5）在 _____ （填“阳极区”或“阴极区”）可得到高铁酸钡，阴极的电极反应为 ____ 。
9.（14分）Nal是医药上的一种补碘药，利用有机含碘离子废水制备Nal的一种工艺流程如下：
（1）用电子式表示Nal的形成过程：_____.
（2）工艺中采用“减压蒸馏”而不用常压蒸馏，其原因是____ 。
（3）步骤③时发生的主要反应的离子方程式为____。
（4）设计步骤⑤～⑧的目的是 ____ ;步骤⑤加入Na2 SO3的量不宜过量太多，其原因是____ ;步骤⑧的滤液3中溶质的主要成分是___ 。 （5）步驟⑨有Nal、NalO、NalO3生成，其中生成Nal和NalO3的化学方程式为 ____ ;步骤⑩加入N2H4 . H2O溶液的目的是____。
10. （15分）硒是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2 Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通人气体液化分离器使H2 Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的氢气再次通人发生反应的密闭容器中，这样操作的目的是 ____ 。
③以5h内得到的H2 Se为产量指标，且温度、压强对H2 Se产率的影响如图7、图8所示，由此可以得出的制备H2 Se的最佳温度和压强是 ____ 。
（4）已知常温下H2 Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，试通过计算确定NaHSe溶液的酸碱性：____ 。
（5） Se存在于电精炼铜的阳极泥中，处理该阳极泥得到Ag和Se的混合物A。A通过电解精炼Ag得Se，电解精炼Ag时的阳极材料和电解质溶液应该是 ____ 。
（二）选考题（本题包括2小题，每小题15分，考生只能选做一题）
11.【选修3：物质结构与性质】（15分）
碳及其化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）碳元素有14C、13C和”C等核素，13C原子核外有____ 个运动状态不同的电子。
下列对14C基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态描述最详尽的是 ____（填标号）。
（2）K3EFe（CN）6]晶体中Fe3 与CN之间的键型为 ____ ，该化学键能够形成的原因是（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ 。
（4）乙二胺（H2 N-CH2- CH2- NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 ____ 。
（5）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表1所示。
试分析随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高的原因：____ 。
（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图9所示。已知石墨的密度为Pg.cm-3，C-C键长为γcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为____ cm。
12.[选修5：有机化学基础]（15分）
化合物F是一种除草剂，其一种合成路径如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____ ，B—C中所加试剂C2 H4 C12的化学名称是 ____ 。
（2）C的分子式是 ____ 。
（3） A→B的反应类型为___ ，E→F的反应类型为_____ 。
（4）E在一定条件下也可以生成D，该反应的化学方程式为_______ 。
（5）芳香族化合物W是E的一种同分异构体。测定发现W分子结构中存在有乙基，且可以与NaHCO3溶液反应放出CO2，遇Fe3 发生显色反应，则W共有 ____ 种。
“抗疫”小知识
熔喷布
为了阻止新型冠状病毒的传染，一次性医用口罩成了必备品。一般一次性医用口罩有三层，起关键防护作用的主要就是中间层，中间层的材料为熔喷布。
熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，纤维直径可以达到1-5微米。空隙多、结构蓬松、抗褶皱能力好，这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。
熔喷布是较为良好的口罩材料，在大中小医疗机构，在地震、洪水侵袭的受灾地区，在非典、禽流感及新冠病毒的高发季节，熔喷布以它强劲的过滤性能，发挥着不可替代的作用。
Cu- 64
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（
）。
A.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
B.医用酒精的浓度有多种，最常用的是无水酒精
C.食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠
D.飞机制造需要大量复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（
）
A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0. 6NA
B.精炼铜工业中阳极质量减少6.4 g，阴极得电子数目为0. 2NA
C.常温下，0.1 mol环氧乙烷（
）中含有的共价键数为0. 3NA
D.0.1 mol H2与0.1 mol I2置于密闭容器中反应，最终分子总数为0. 2NA
3.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图1，下列说法正确的是（
）。
A.“PX”的分子式为C8 H16
B.“PX”分子中，最多有12个原子共面
C.鉴别“PX”与苯可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液
D.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
4.下列表述工、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（
）。
5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（
）。
A.用图2（a）所示装置用于富集水溶液中的I2
B.用图2 （b）所示装置比较KMnO4、C12、Br2的氧化性强弱
C.用图2（c）所示装置制取并收集少量纯净的氨气
D.用图2 （d）所示装置比较HCI、H2CO3、HCIO酸性强弱
6.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、c、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为16，下列叙述错误的是（
）。
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>e
C.c为第二周期第ⅦA族元素
D.原子半径：d>b>c>a
7.下列各表述与图像不一致的是（
）。
A.图3①表示常温下醋酸钠溶液加水稀释时各微粒浓度随加水量的变化
B.图3②表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，工为盐酸，溶液导电性：a>b>c
C.图3③表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8 kJ . mol-1
D.图3④表示25℃时，0.1 mol . L-1氨水滴定10 mL 0.1mol . L-1盐酸，溶液pH的变化
二、非选择题（共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题都必须作答。第11题～第12题为选考题，从中选择一题作答）
（一）必考题（3题，共43分）
8.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是很好的净水剂，高铁酸鋇（ BaFeO4）是高能电阻的优良材料。已知：K2 FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中，NaCI、NaNO3、K2FeO4的溶解度都小于Na2 FeO4;BaFeO4难溶于水和碱性溶液。
工.某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2Fe04和BaFeO4。请回答下列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。
（l）导管接口正确的连接顺序为a→ ____，仪器A的名称为____ ，A中发生反应的离子方程式可能为 ____ 。
【实验二】用“84”消毒液制取K2FeO4。
实验步骤：①用图5所示装置（夹持仪器略去）使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧瓶中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②中的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
（2）写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的离子方程式： ____ 。
（3）步骤②中能够发生反应的原因是____ ，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是
。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba （OH）2溶液，抽滤得BaFeO4。
（5）在 _____ （填“阳极区”或“阴极区”）可得到高铁酸钡，阴极的电极反应为 ____ 。
9.（14分）Nal是医药上的一种补碘药，利用有机含碘离子废水制备Nal的一种工艺流程如下：
（1）用电子式表示Nal的形成过程：_____.
（2）工艺中采用“减压蒸馏”而不用常压蒸馏，其原因是____ 。
（3）步骤③时发生的主要反应的离子方程式为____。
（4）设计步骤⑤～⑧的目的是 ____ ;步骤⑤加入Na2 SO3的量不宜过量太多，其原因是____ ;步骤⑧的滤液3中溶质的主要成分是___ 。 （5）步驟⑨有Nal、NalO、NalO3生成，其中生成Nal和NalO3的化学方程式为 ____ ;步骤⑩加入N2H4 . H2O溶液的目的是____。
10. （15分）硒是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2 Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通人气体液化分离器使H2 Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的氢气再次通人发生反应的密闭容器中，这样操作的目的是 ____ 。
③以5h内得到的H2 Se为产量指标，且温度、压强对H2 Se产率的影响如图7、图8所示，由此可以得出的制备H2 Se的最佳温度和压强是 ____ 。
（4）已知常温下H2 Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，试通过计算确定NaHSe溶液的酸碱性：____ 。
（5） Se存在于电精炼铜的阳极泥中，处理该阳极泥得到Ag和Se的混合物A。A通过电解精炼Ag得Se，电解精炼Ag时的阳极材料和电解质溶液应该是 ____ 。
（二）选考题（本题包括2小题，每小题15分，考生只能选做一题）
11.【选修3：物质结构与性质】（15分）
碳及其化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）碳元素有14C、13C和”C等核素，13C原子核外有____ 个运动状态不同的电子。
下列对14C基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态描述最详尽的是 ____（填标号）。
（2）K3EFe（CN）6]晶体中Fe3 与CN之间的键型为 ____ ，该化学键能够形成的原因是（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ 。
（4）乙二胺（H2 N-CH2- CH2- NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 ____ 。
（5）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表1所示。
试分析随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高的原因：____ 。
（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图9所示。已知石墨的密度为Pg.cm-3，C-C键长为γcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为____ cm。
12.[选修5：有机化学基础]（15分）
化合物F是一种除草剂，其一种合成路径如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____ ，B—C中所加试剂C2 H4 C12的化学名称是 ____ 。
（2）C的分子式是 ____ 。
（3） A→B的反应类型为___ ，E→F的反应类型为_____ 。
（4）E在一定条件下也可以生成D，该反应的化学方程式为_______ 。
（5）芳香族化合物W是E的一种同分异构体。测定发现W分子结构中存在有乙基，且可以与NaHCO3溶液反应放出CO2，遇Fe3 发生显色反应，则W共有 ____ 种。
“抗疫”小知识
熔喷布
为了阻止新型冠状病毒的传染，一次性医用口罩成了必备品。一般一次性医用口罩有三层，起关键防护作用的主要就是中间层，中间层的材料为熔喷布。
熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，纤维直径可以达到1-5微米。空隙多、结构蓬松、抗褶皱能力好，这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。
熔喷布是较为良好的口罩材料，在大中小医疗机构，在地震、洪水侵袭的受灾地区，在非典、禽流感及新冠病毒的高发季节，熔喷布以它强劲的过滤性能，发挥着不可替代的作用。