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【摘要】氢氧化铝是铝的一种重要化合物，它的性质和用途涉及化学计算、物质的鉴别和分离很多，它是我们教学的重点之一，因此我们对这一物质要进行一定的深入探究。
【关键词】氢氧化铝；理论探究；实验验证；实质分析；知识应用
Probe into aluminium hydrate character , application
Zhang Guiding
【Abstract】The aluminium hydrate is one kind of important compound of aluminium , its character and use relate to chemistry calculation , the matter be distinguished and part for many, it is our one of the teaching priority , we need to carry out the certain thorough exploration therefore to this one matter.
【Key words】Aluminium hydrate; Theory is probed into; The experiment verifies; Essence analyses the knowledge application
1.理论探究
通过回忆，要求学生找出铝（Al）在元素周期表中的位置。
B（非金属）
Mg（金属） AlSi（非金属）
Ca金属
［探究］从纵横两个方向看，Al均位于金属和非金属之间，我们知道MgO是一种碱性氧化物 ， SiO2 是 一 种 酸性氧化物 ；Mg（OH）2 是一种弱碱 ， H2SiO3是一种弱酸。Al2 O3既表现酸性氧化物的性质——与碱反应，又表现碱性氧化物的性质——与酸性反应，说明Al2 O3 属于两性氧化物。
那么，理论上氢氧化铝应当具有怎样的化学性质呢？理论上氢氧化铝可能既表现弱酸的性质——与碱反应，又表现弱碱的性质——与酸反应，说明氢氧化铝属于两性氢氧化物。
2.实验验证
化学是以实验为基础的一门学科。我们虽然从理论上推断出氢氧化铝的化学性质，但还必须通过实验加以证明。因本节实验操作简单且无危险性，我在教学中采用边讲边实验的方法，使教学更具直观性，而且也可培养学生动手操作的能力。
在做实验之前，我先介绍氢氧化铝的物理性质：胶状物质，表面积大，有强吸附能力，从而引出氢氧化铝的重要用途。
［过渡］实验室中常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。
［演示实验］教师边讲边演示，并指导学生按如下操作进行实验。
A. AlCl3溶液 Al（OH）3
（白色胶状沉淀）
引导学生根据实验现象，推导得出结论：Al（OH）3 是典型的两性氢氧化物。 当 Al（OH）3与碱反应时表现出弱酸性 ， 此 时 可 写 作 H3AlO3；当Al（OH）3 与酸反应时表现出弱碱性。
B.把刚才剩下的另一半Al（OH）3 放在蒸发皿上加热。
通过学习现象分析，得出：Al（OH）3Al2 O3
3.实质分析
［设问］为什么Al（OH）3具有两性呢？
经过学生讨论，然后运用平衡移动原理加以分析。
Al（OH）3 的电离方程式可以表示如下：
H2O＋AlO2-+H+Al（OH）3 Al3+ ＋3OH-
酸式电离 碱式电离
Al（OH）3 是一种弱电解质，它电离时生成的H＋和OH-离子都很少。当向Al（OH）3 里加入酸时，H＋ 立即与溶液里少量的OH- 起反应而生成水，这就会使Al（OH）3 按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al（OH）3 不断地溶解。反之，当向Al（OH）3 里加入碱时，OH- 立即与溶液里少量的H＋ 起反应而生成水，这样就会使Al（OH）3 按酸式电离，使平衡向左移动，同样，Al（OH）3 也就不断地溶解了。
4.知识应用
Al（OH）3 它所涉及的题型有填空、选择、实验、推导、计算以及图表题等。但不论以何种题型出现，都离不开Al（OH）3的“两性”。所以，在教学中，我除讲清教材内容外，还进一步延伸、深化，分析清楚铝盐与碱、偏铝酸盐与酸、铝盐与偏铝酸盐等相互反应的有关量的问题。
4.1.实验室为何不用NaOH与铝盐反应制取Al（OH）3 ？
［学生讨论］培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。
［教师归纳］若用NaOH与铝盐反应，当NaOH不足时，Al3+ 不能完全转化为Al（OH）3 ；NaOH过量时，Al（OH）3 将与NaOH反应而部分溶解。即用NaOH作试剂时，难以保证Al3+ 全部转化为Al（OH）3。而Al（OH）3 与弱碱NH3 •H2O不反应，故制取Al（OH）3 时选择了氨水作试剂。
4.2向定量的AlCl3 溶液中不断滴加NaOH溶液至过量，将有何现象发生？写出有关反应的离子方程式，并作出沉淀的物质的量随所加NaOH物质的量的变化关系图。
学生个别回答并演示上述实验，根据量的关系画出图形，培养学生实验能力、定量分析、解决问题的思维能力。
4.3向一定量的NaOH溶液中，不断滴入AlCl3 溶液至过量，将有何现象发生？写出有关离子方程式并画出相应关系图。
演示该实验，学生回答观察到的实验现象。根据观察到的现象，教师分析反应过程中相应量的关系，并作出相应的图像。
Al3+ ＋40H- =====AlO-2 ＋2H2 O
Al3+ ＋3AlO2 － ＋6H2 O=====4Al（OH）3
4.4实验桌上仅有AlCl3 、NaOH溶液各一瓶，胶头滴管一支，试管若干。不用其他试剂，能否鉴别出哪瓶为AlCl3 ，哪瓶为NaOH溶液？
引导学生根据2、3两问思考后个别回答。
［例题］向20mL未知浓度的AlCl3 溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液。所加的NaOH溶液的体积与所得的沉淀的质量关系。求：①AlCl3 溶液物质的量浓度；②B点所示NaOH溶液的体积；③NaOH溶液加至10mL时沉淀的质量；④NaOH溶液加至17.5mL时沉淀的质量。
［引导学生分析］
OC、CB两段溶液中发生什么反应？A点、B点对应溶液的成分是什么？
［总结］根据分析结果，可以根据铝原子守恒计算问题①；依据关系式： Al3+ ～30H － 计算回答②；按过量计算的处理方法计算问题③、④。
根据Al（OH）3 的两性，编拟课后练习题，巩固所学知识，培养学生知识迁移、灵活应用的能力。
收稿日期：2008－05－20
【关键词】氢氧化铝；理论探究；实验验证；实质分析；知识应用
Probe into aluminium hydrate character , application
Zhang Guiding
【Abstract】The aluminium hydrate is one kind of important compound of aluminium , its character and use relate to chemistry calculation , the matter be distinguished and part for many, it is our one of the teaching priority , we need to carry out the certain thorough exploration therefore to this one matter.
【Key words】Aluminium hydrate; Theory is probed into; The experiment verifies; Essence analyses the knowledge application
1.理论探究
通过回忆，要求学生找出铝（Al）在元素周期表中的位置。
B（非金属）
Mg（金属） AlSi（非金属）
Ca金属
［探究］从纵横两个方向看，Al均位于金属和非金属之间，我们知道MgO是一种碱性氧化物 ， SiO2 是 一 种 酸性氧化物 ；Mg（OH）2 是一种弱碱 ， H2SiO3是一种弱酸。Al2 O3既表现酸性氧化物的性质——与碱反应，又表现碱性氧化物的性质——与酸性反应，说明Al2 O3 属于两性氧化物。
那么，理论上氢氧化铝应当具有怎样的化学性质呢？理论上氢氧化铝可能既表现弱酸的性质——与碱反应，又表现弱碱的性质——与酸反应，说明氢氧化铝属于两性氢氧化物。
2.实验验证
化学是以实验为基础的一门学科。我们虽然从理论上推断出氢氧化铝的化学性质，但还必须通过实验加以证明。因本节实验操作简单且无危险性，我在教学中采用边讲边实验的方法，使教学更具直观性，而且也可培养学生动手操作的能力。
在做实验之前，我先介绍氢氧化铝的物理性质：胶状物质，表面积大，有强吸附能力，从而引出氢氧化铝的重要用途。
［过渡］实验室中常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。
［演示实验］教师边讲边演示，并指导学生按如下操作进行实验。
A. AlCl3溶液 Al（OH）3
（白色胶状沉淀）
引导学生根据实验现象，推导得出结论：Al（OH）3 是典型的两性氢氧化物。 当 Al（OH）3与碱反应时表现出弱酸性 ， 此 时 可 写 作 H3AlO3；当Al（OH）3 与酸反应时表现出弱碱性。
B.把刚才剩下的另一半Al（OH）3 放在蒸发皿上加热。
通过学习现象分析，得出：Al（OH）3Al2 O3
3.实质分析
［设问］为什么Al（OH）3具有两性呢？
经过学生讨论，然后运用平衡移动原理加以分析。
Al（OH）3 的电离方程式可以表示如下：
H2O＋AlO2-+H+Al（OH）3 Al3+ ＋3OH-
酸式电离 碱式电离
Al（OH）3 是一种弱电解质，它电离时生成的H＋和OH-离子都很少。当向Al（OH）3 里加入酸时，H＋ 立即与溶液里少量的OH- 起反应而生成水，这就会使Al（OH）3 按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al（OH）3 不断地溶解。反之，当向Al（OH）3 里加入碱时，OH- 立即与溶液里少量的H＋ 起反应而生成水，这样就会使Al（OH）3 按酸式电离，使平衡向左移动，同样，Al（OH）3 也就不断地溶解了。
4.知识应用
Al（OH）3 它所涉及的题型有填空、选择、实验、推导、计算以及图表题等。但不论以何种题型出现，都离不开Al（OH）3的“两性”。所以，在教学中，我除讲清教材内容外，还进一步延伸、深化，分析清楚铝盐与碱、偏铝酸盐与酸、铝盐与偏铝酸盐等相互反应的有关量的问题。
4.1.实验室为何不用NaOH与铝盐反应制取Al（OH）3 ？
［学生讨论］培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。
［教师归纳］若用NaOH与铝盐反应，当NaOH不足时，Al3+ 不能完全转化为Al（OH）3 ；NaOH过量时，Al（OH）3 将与NaOH反应而部分溶解。即用NaOH作试剂时，难以保证Al3+ 全部转化为Al（OH）3。而Al（OH）3 与弱碱NH3 •H2O不反应，故制取Al（OH）3 时选择了氨水作试剂。
4.2向定量的AlCl3 溶液中不断滴加NaOH溶液至过量，将有何现象发生？写出有关反应的离子方程式，并作出沉淀的物质的量随所加NaOH物质的量的变化关系图。
学生个别回答并演示上述实验，根据量的关系画出图形，培养学生实验能力、定量分析、解决问题的思维能力。
4.3向一定量的NaOH溶液中，不断滴入AlCl3 溶液至过量，将有何现象发生？写出有关离子方程式并画出相应关系图。
演示该实验，学生回答观察到的实验现象。根据观察到的现象，教师分析反应过程中相应量的关系，并作出相应的图像。
Al3+ ＋40H- =====AlO-2 ＋2H2 O
Al3+ ＋3AlO2 － ＋6H2 O=====4Al（OH）3
4.4实验桌上仅有AlCl3 、NaOH溶液各一瓶，胶头滴管一支，试管若干。不用其他试剂，能否鉴别出哪瓶为AlCl3 ，哪瓶为NaOH溶液？
引导学生根据2、3两问思考后个别回答。
［例题］向20mL未知浓度的AlCl3 溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液。所加的NaOH溶液的体积与所得的沉淀的质量关系。求：①AlCl3 溶液物质的量浓度；②B点所示NaOH溶液的体积；③NaOH溶液加至10mL时沉淀的质量；④NaOH溶液加至17.5mL时沉淀的质量。
［引导学生分析］
OC、CB两段溶液中发生什么反应？A点、B点对应溶液的成分是什么？
［总结］根据分析结果，可以根据铝原子守恒计算问题①；依据关系式： Al3+ ～30H － 计算回答②；按过量计算的处理方法计算问题③、④。
根据Al（OH）3 的两性，编拟课后练习题，巩固所学知识，培养学生知识迁移、灵活应用的能力。
收稿日期：2008－05－20