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一、选择题（每题3分，共54分）
1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见现象或操作，其中属于复分解反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢
2．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A．全部 B．①②④⑤
C．①③⑤ D．①④
3．质量均为12 g的石墨、金刚石在相同条件下燃烧生成同一产物时分别放出的热量为393.8 kJ、395.2 kJ。金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）
A．石墨 B．金刚石
C．一样高 D．无法判断
4．若某氖原子的质量a g,12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量是[12ab]
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．W g该氖原子的物质的量是[WaNA]mol
D．W g该氖原子所含质子数为[10Wa]
5．通过化学反应不能实现的是（ ）
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
6．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥
7．只给出甲、乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
A. ②③④B．③④⑤C．③④D．③
8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ）
A．35 gB．30 gC．20 gD．15 g
9．下列关于实验操作的叙述，正确的是（ ）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL量筒量取4.53 mL稀硫酸
A．①③④⑤ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．以上答案均不正确
10．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气 ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①②说法不正确的是（ ）
A．生成KCl的物质的量相同
B．发生的反应类型相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．1 mol物质分解时产生气体的物质的量相同
11．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）
A．气体体积的大小与分子的大小有直接关系
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间的平均距离几乎相等
D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
12．现有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到溶液体积为0.5V L
B．加入0.05 mol·L－1盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体
13．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
15．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水（CH4·xH2O）。据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比（ ）
A．1∶6B．1∶7 C．1∶8D．1∶9
16．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρg·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于[100ρ]mL
17．两瓶体积相等的气体，一瓶装的是N2和O2，另一瓶装的是NO。同温同压下，两瓶气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
18．T ℃，硝酸钾的溶解度为a g，取该温度下的硝酸钾溶液b g，蒸发c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，体积为V mL，下列表达式正确的是（ ）
A．其溶质质量分数为[a100+a]×100%
B．其溶质物质的量浓度为[1000ad101b(100+a)]mol·L－1
C．溶质物质的量浓度为[b-c101V]mol·L－1
D．溶液中硝酸钾的质量为[a(b-c)100]g
二、实验题（共17分）
19．（7分）实验室配制500 mL、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的顺序为（填序号）__________；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、__________、__________；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）__________。
[视线]a. 某同学观察液面的情况如右图
b. 没有进行上述的操作步骤D
c. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d. 砝码上沾有杂质
e. 容量瓶用前内壁沾有水珠
20．某纯碱样品中含有少量的小苏打，甲同学为了测定其纯度，设计如下实验：
①准确称取样品A g并将其在烧杯中完全溶解；②加入足量某种物质并搅拌使其充分反应；③过滤；④将沉淀洗涤、烘干；⑤称量沉淀，质量是B g。请回答下列问题：
（1）在溶解样品时所使用的玻璃仪器除烧杯外，还有一种必不可少的是__________；
（2）在第二步中的某种物质是__________[在BaCl2、Ba（OH）2中选择]，确认其过量的方法是__________；
（3）洗涤沉淀的方法是__________，确定沉淀洗涤完全的方法是__________，若不洗涤会使结果__________（填偏高或偏低）；
（4）写出涉及的化学方程式__________，该样品的纯度是__________（算式）；
（5）乙同学认为该方法操作复杂，他另外设计一套相对简单的方案，其方案是：__________（只要求写设计原理与思路，不要求写步骤）。
三、 填空简答题（共16分）
21．（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a. 胶头滴管b. 试管c. 普通漏斗d. 量筒e. 酒精灯f. 细口玻璃瓶g. 药匙h. 坩埚钳i. 容量瓶 j. 分液漏斗k. 冷凝管l. 蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是__________；
（2）液体药品通常盛放在__________；
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用__________；
（4）量取10.0 mL的液体药品用__________ ；
（5）检验氢气纯度使用的仪器是__________；
（6）实验室用自来水制取蒸馏水__________。
22．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
（1）该气体的物质的量为__________mol；
（2）该气体中所含的原子总数为__________个；
（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________；
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
四、计算题（共21分）
23. （10分）氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。
（1）求混合物中两种物质的质量比；
（2）如果混合物中共有28 mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？
24. （7分）如下图所示的密闭筒形容器内有一活塞，位于距一端的全长[14]处，活塞左端充有氮气，右端充有H2、O2混合气体。在标准状况下，将混合气体点燃引爆，活塞先左滑，（设不漏气）恢复原温后，活塞右滑停留于筒的中央。则原来H2、、O2的体积比可能是多少？
1 2 3 4 1 2 3 4
[【参考答案】]
1. D2. B3. B4. B 5. C6. A 7. C8. C9. C10. C11. C12. C13. B14. D15. C16. A17. A18. A
19．（1）ABDCE（2分）；（2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3分）；（3）a、d（2分）。
20. 略
21. （1）c；（2）f；（3）h；（4）a、d；（5）b、e；（6）e，k、l。
22. （1）[mM]；（2）[4mNAM]；（3）[22.4mM]；
（4）[m100+M]×100%；（5）[mMV]。
23. （1）m（NaCl）∶m（MgCl2）＝351∶380；
（2）m（NaCl）＝702 g，m（MgCl2）＝760 g。
24. 当H2过，7∶2；当O2过，4∶5。
1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见现象或操作，其中属于复分解反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢
2．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A．全部 B．①②④⑤
C．①③⑤ D．①④
3．质量均为12 g的石墨、金刚石在相同条件下燃烧生成同一产物时分别放出的热量为393.8 kJ、395.2 kJ。金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）
A．石墨 B．金刚石
C．一样高 D．无法判断
4．若某氖原子的质量a g,12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量是[12ab]
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．W g该氖原子的物质的量是[WaNA]mol
D．W g该氖原子所含质子数为[10Wa]
5．通过化学反应不能实现的是（ ）
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
6．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥
7．只给出甲、乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
A. ②③④B．③④⑤C．③④D．③
8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ）
A．35 gB．30 gC．20 gD．15 g
9．下列关于实验操作的叙述，正确的是（ ）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL量筒量取4.53 mL稀硫酸
A．①③④⑤ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．以上答案均不正确
10．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气 ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①②说法不正确的是（ ）
A．生成KCl的物质的量相同
B．发生的反应类型相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．1 mol物质分解时产生气体的物质的量相同
11．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）
A．气体体积的大小与分子的大小有直接关系
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间的平均距离几乎相等
D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
12．现有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到溶液体积为0.5V L
B．加入0.05 mol·L－1盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体
13．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
15．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水（CH4·xH2O）。据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比（ ）
A．1∶6B．1∶7 C．1∶8D．1∶9
16．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρg·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于[100ρ]mL
17．两瓶体积相等的气体，一瓶装的是N2和O2，另一瓶装的是NO。同温同压下，两瓶气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
18．T ℃，硝酸钾的溶解度为a g，取该温度下的硝酸钾溶液b g，蒸发c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，体积为V mL，下列表达式正确的是（ ）
A．其溶质质量分数为[a100+a]×100%
B．其溶质物质的量浓度为[1000ad101b(100+a)]mol·L－1
C．溶质物质的量浓度为[b-c101V]mol·L－1
D．溶液中硝酸钾的质量为[a(b-c)100]g
二、实验题（共17分）
19．（7分）实验室配制500 mL、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的顺序为（填序号）__________；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、__________、__________；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）__________。
[视线]a. 某同学观察液面的情况如右图
b. 没有进行上述的操作步骤D
c. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d. 砝码上沾有杂质
e. 容量瓶用前内壁沾有水珠
20．某纯碱样品中含有少量的小苏打，甲同学为了测定其纯度，设计如下实验：
①准确称取样品A g并将其在烧杯中完全溶解；②加入足量某种物质并搅拌使其充分反应；③过滤；④将沉淀洗涤、烘干；⑤称量沉淀，质量是B g。请回答下列问题：
（1）在溶解样品时所使用的玻璃仪器除烧杯外，还有一种必不可少的是__________；
（2）在第二步中的某种物质是__________[在BaCl2、Ba（OH）2中选择]，确认其过量的方法是__________；
（3）洗涤沉淀的方法是__________，确定沉淀洗涤完全的方法是__________，若不洗涤会使结果__________（填偏高或偏低）；
（4）写出涉及的化学方程式__________，该样品的纯度是__________（算式）；
（5）乙同学认为该方法操作复杂，他另外设计一套相对简单的方案，其方案是：__________（只要求写设计原理与思路，不要求写步骤）。
三、 填空简答题（共16分）
21．（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a. 胶头滴管b. 试管c. 普通漏斗d. 量筒e. 酒精灯f. 细口玻璃瓶g. 药匙h. 坩埚钳i. 容量瓶 j. 分液漏斗k. 冷凝管l. 蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是__________；
（2）液体药品通常盛放在__________；
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用__________；
（4）量取10.0 mL的液体药品用__________ ；
（5）检验氢气纯度使用的仪器是__________；
（6）实验室用自来水制取蒸馏水__________。
22．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
（1）该气体的物质的量为__________mol；
（2）该气体中所含的原子总数为__________个；
（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________；
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
四、计算题（共21分）
23. （10分）氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。
（1）求混合物中两种物质的质量比；
（2）如果混合物中共有28 mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？
24. （7分）如下图所示的密闭筒形容器内有一活塞，位于距一端的全长[14]处，活塞左端充有氮气，右端充有H2、O2混合气体。在标准状况下，将混合气体点燃引爆，活塞先左滑，（设不漏气）恢复原温后，活塞右滑停留于筒的中央。则原来H2、、O2的体积比可能是多少？
1 2 3 4 1 2 3 4
[【参考答案】]
1. D2. B3. B4. B 5. C6. A 7. C8. C9. C10. C11. C12. C13. B14. D15. C16. A17. A18. A
19．（1）ABDCE（2分）；（2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3分）；（3）a、d（2分）。
20. 略
21. （1）c；（2）f；（3）h；（4）a、d；（5）b、e；（6）e，k、l。
22. （1）[mM]；（2）[4mNAM]；（3）[22.4mM]；
（4）[m100+M]×100%；（5）[mMV]。
23. （1）m（NaCl）∶m（MgCl2）＝351∶380；
（2）m（NaCl）＝702 g，m（MgCl2）＝760 g。
24. 当H2过，7∶2；当O2过，4∶5。