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很多复杂的比较辨析题，利用守恒关系、水解、电离等化学原理和一些数学方法进行分析计算，既能让学生抓住问题关键，又可以使学生的综合计算能力得到锻炼，使学生用定量思想思考定性的问题，使问题条理清晰，从而达到迅速准确解题的目的.近几年高考化学试卷中对离子浓度大小比较题情有独钟，这就要求学生平时练习，不仅要有应对某种离子浓度大小比较题的解题策略，对于溶液离子总浓度比较题也要做到心中有数，掌握一些方法会起到事半功倍的效果.
在学完“盐类的水解”一节后的习题课上，笔者从某资料上找出了这样一道练习题：“1.常温下，等浓度的NaCl溶液与NaF溶液，溶液离子总浓度较大的是 溶液.2.常温下，等浓度的Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中，溶液离子总浓度较大的是 溶液.”
我们能否通过其他方法确定两种溶液中离子总浓度呢？当定性分析无果时，我们可以尝试通过定量计算的方法来解决问题.学生在之前已经能灵活运用各种平衡常数进行计算，所以笔者将碳酸的电离常数数据（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）给了学生，学生最终给出了两种解法，证明了等浓度的Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液中离子总浓度较大.
方法总结：离子总浓度大小比较题与常规离子浓度比较题相比，除定性分析外，还需要定量计算因电离、水解、发生化学反应等变化产生的离子的浓度.通常需要考虑借助以下理论和方法解答：1.四种重要理论：化学平衡、电离平衡、溶解平衡、（盐类）水解平衡理论；利用化学理论分析溶液中存在的离子种类和主次关系.2.四大守恒规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、元素守恒规律；运用守恒关系式，寻找各离子之间的数量关系.3.四个平衡常数：化学平衡常数、电离常数、水解常数、溶度积；列出平衡常数表达式，计算某些离子的浓度.4.三种数学方法：数形结合法、方程组法、不等式法；将化学原理融合数学方法，比较得出离子浓度大小关系.
参考文献：
[1]田益民.溶液粒子浓度大小比较的解题策略[J].化学教学，2012（7）：72-74.
[黑龙江省大庆实验中学 （163316）]
在学完“盐类的水解”一节后的习题课上，笔者从某资料上找出了这样一道练习题：“1.常温下，等浓度的NaCl溶液与NaF溶液，溶液离子总浓度较大的是 溶液.2.常温下，等浓度的Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中，溶液离子总浓度较大的是 溶液.”
我们能否通过其他方法确定两种溶液中离子总浓度呢？当定性分析无果时，我们可以尝试通过定量计算的方法来解决问题.学生在之前已经能灵活运用各种平衡常数进行计算，所以笔者将碳酸的电离常数数据（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）给了学生，学生最终给出了两种解法，证明了等浓度的Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液中离子总浓度较大.
方法总结：离子总浓度大小比较题与常规离子浓度比较题相比，除定性分析外，还需要定量计算因电离、水解、发生化学反应等变化产生的离子的浓度.通常需要考虑借助以下理论和方法解答：1.四种重要理论：化学平衡、电离平衡、溶解平衡、（盐类）水解平衡理论；利用化学理论分析溶液中存在的离子种类和主次关系.2.四大守恒规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、元素守恒规律；运用守恒关系式，寻找各离子之间的数量关系.3.四个平衡常数：化学平衡常数、电离常数、水解常数、溶度积；列出平衡常数表达式，计算某些离子的浓度.4.三种数学方法：数形结合法、方程组法、不等式法；将化学原理融合数学方法，比较得出离子浓度大小关系.
参考文献：
[1]田益民.溶液粒子浓度大小比较的解题策略[J].化学教学，2012（7）：72-74.
[黑龙江省大庆实验中学 （163316）]