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正确而熟练地掌握化学方程式等化学用语作为一种化学专业的特殊符号系统，是学好化学课程的重要前提。对高一新生而言，化学是最晚接触的一门学科，在初中只作为启蒙教育，教学方面的要求不高，只介绍若干简单的化学方程式，一般不涉及配平等高阶方法，这就造成部分新生在学习高一化学时仍旧采用原来"背一背就得A"的方法。但从高中化学教学要求来看，这必然造成学习上衔接困难，部分学生甚至畏学、弃学。
事实上，高中化学并没有想象中的困难。总结多年高一化学教学经历，我认为，要学好高一化学，首先要突破化学方程式书写关。过了这关以后，学习化学就能感到得心应手。下面，我就高一学生如何尽快学会书写化学方程式，浅谈几点心得。
一、打牢扎实基础
俗话说，巧妇难为无米之炊。对于高一新生而言，要学会写化学方程式，必须有扎实的知识基础。
首先，1-20号元素要记牢，做到能准确写出各种元素的名称及元素符号。记忆时，可仿照诗歌朗诵的办法，将20种元素分为四组，每5种元素一组，很快就能记住。
其次，常见元素的化合价要掌握。一首常见的顺口溜有助于加快记忆：
一价：K Na Cl H Ag；
二价：O Ca Ba Mg Zn；
3Al，4Si，5N、P；
2、3 Fe，2、4C，2、4、6S都齐全；
铜、汞二价最常见。
这个顺口溜告诉我们：在化合物中，钾、钠、氢、银都显正一价，氯显负一价；钙、钡、镁、锌都显正二价，氧通常显负二价；铝显正三价，硅显正四价，氮、磷常显正5价（NO3-、PO43-）；铁常显正二、三价（Fe2+、Fe3+），碳显正二、四价（CO，CO2、CO32-），硫在化合物中有三种常见的价态（S2-、SO32-、SO42-）；铜、汞常显正二价。
第三，溶解度表要掌握。同样有口诀可以帮助记忆：钾钠硝酸铵盐皆可溶，碳酸盐可溶钾钠铵；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钙钡铅；亚硫酸盐、硫化物类似碳酸盐，弱碱除氨水均沉淀。
第四，常见金属活动性顺序表要掌握。同样仿照诗歌的背诵方式：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），后面不活泼，铜汞银铂金。
上述四个要点所对应的顺口溜相当于化学课程的"武林秘诀"，多数需要勤读勤诵，顺利掌握以后，书写化学方程式就成功了一半。
二、把握书写原则
化学方程式反映了物质世界的客观存在，因此，书写时需要特别注意把握以下三大原则：
1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2、质量守恒定律，即方程式左右两边的原子种类、个数相等；
3、如果是离子方程式还要求电荷守恒。
三、细分类型书写
正如书写原则描述的，我们在书写一个化学方程式时，不能随心所欲，而要"有一说一"。现实世界中，虽然物质的种类有千万种，但是其化学反应基本上可以归纳为有限的种类，这就为化学方程式归类奠定了现实基础。就高中化学而言，只要掌握好以下三大类，化学方程式书写就无往不利了。
1、复分解反应方程式的书写
复分解反应方程式的书写以溶解度表、强弱电解质的辨别为基础。对于题目所出现的反应物，先交换成分，接着判断是否有沉淀、气体或水的生成（或者判断是否符合强电解质制备弱电解质的规律）。若有，则完成产物的判断；若没有沉淀、气体或水的生成，则该反应不能进行。
复分解反应方程式的配平较为容易，一般采用最小公倍数法。比如：
A、HCl与NaOH的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 有水生成，符合要求；
B、实验室制备CO2气体
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
有水、气体生成，符合要求；
C、少量CO2通入澄清的石灰水中
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
有沉淀生成，符合要求。
2、氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写以得失电子数守恒、质量守恒为原则。
①常见强氧化剂、强还原剂的判断：
常见的强氧化剂有KMnO4、浓硫酸、浓硝酸、Cl2、H2O2、Na2O2、HClO、Fe3+……
常见的强还原剂有活泼金属、S2-、I-、Br-、Cl-、SO2、Fe2+……
②氧化还原反应产物的判断：
此时应熟记常见元素的常见化合价，如：
Na 与 H2O的反应 Na的化合价从0价升高为+1价，根据实验现象，加酚酞的溶液变红色，即判断产物为NaOH；H2O分子中O元素的化合价-2价，不能再降低，只能是H2O分子中H元素的化合价（+1价）降低，即产物为H2；所以，方程式的雏形为Na + H2O → NaOH + H2
又如：
Cu 与 HNO3（浓）的反应 Cu的化合价从0价升高为+2价，即产物为Cu（NO3）2，N元素的化合价降低，产物为NO2，用观察法，发现应该还有另一产物H2O；即方程式的雏形为Cu + HNO3（浓） → Cu（NO3）2 + NO2 + H2O
对于高一年的新生，还没有办法完全做到融会贯通、完全掌握元素价态的变化规律，我们采取的是边"死记"边"学写"的办法来书写氧化还原反应的方程式。
③氧化还原反应方程式的配平
A、找出反应前后化合价有变化的元素，并标出相应的化合价
B、找出化合价变化的总数，即得失电子数
C、求出得失电子总数的最小公倍数 D、求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量系数
E、用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量系数
F、检查质量守恒、得失电子总数相等
如Cu 与 HNO3（浓）的反应
Cu + HNO3（浓） → Cu（NO3）2 + NO2 + H2O
Cu反应后变为Cu（NO3）2失去2个电子，HNO3（浓）反应后变为NO2得到1个电子，所以应给NO2的系数配2，即Cu + HNO3（浓） → Cu（NO3）2 + 2NO2 + H2O；用观察法发现，方程式右边N原子又4个，所以HNO3（浓）的系数应为4，H2O的系数应为2，即Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3、离子方程式的书写
离子方程式的书写以正确的化学方程式为前提，以强酸、强碱、可溶性盐的辨别为基础，以质量守恒和电荷守恒为原则；书写过程遵照写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐）、删、查四个步骤进行。此时应熟记常见的强酸、强碱及溶剂度表。比如：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
可以拆成离子的只有NaOH，即改写为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ ；观察发现方程式的左右两边没有一样的离子或物质，即无须删除；最后检查质量和电荷是否守恒，则正确的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 。
除了以上三个大类，还有相对比较复杂的化学方程式，如：
Na单质投入CuSO4溶液中，则需要综合以上三种类型。
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
①+②得③ 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + H2↑ + Na2SO4 ④改写为离子方程式2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu（OH）2↓ + H2↑ + 2Na+
可见，对于高一的新生，首先要坚信化学并没有想象中的困难；刚开始学写方程式比较困难，我们可以采取边"死记"边"学写"，逐渐培养"写"的意识。随着知识的增长，慢慢过渡到融会贯通，根据题目意思就能直接写出正确的化学方程式或离子方程式了。
事实上，高中化学并没有想象中的困难。总结多年高一化学教学经历，我认为，要学好高一化学，首先要突破化学方程式书写关。过了这关以后，学习化学就能感到得心应手。下面，我就高一学生如何尽快学会书写化学方程式，浅谈几点心得。
一、打牢扎实基础
俗话说，巧妇难为无米之炊。对于高一新生而言，要学会写化学方程式，必须有扎实的知识基础。
首先，1-20号元素要记牢，做到能准确写出各种元素的名称及元素符号。记忆时，可仿照诗歌朗诵的办法，将20种元素分为四组，每5种元素一组，很快就能记住。
其次，常见元素的化合价要掌握。一首常见的顺口溜有助于加快记忆：
一价：K Na Cl H Ag；
二价：O Ca Ba Mg Zn；
3Al，4Si，5N、P；
2、3 Fe，2、4C，2、4、6S都齐全；
铜、汞二价最常见。
这个顺口溜告诉我们：在化合物中，钾、钠、氢、银都显正一价，氯显负一价；钙、钡、镁、锌都显正二价，氧通常显负二价；铝显正三价，硅显正四价，氮、磷常显正5价（NO3-、PO43-）；铁常显正二、三价（Fe2+、Fe3+），碳显正二、四价（CO，CO2、CO32-），硫在化合物中有三种常见的价态（S2-、SO32-、SO42-）；铜、汞常显正二价。
第三，溶解度表要掌握。同样有口诀可以帮助记忆：钾钠硝酸铵盐皆可溶，碳酸盐可溶钾钠铵；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钙钡铅；亚硫酸盐、硫化物类似碳酸盐，弱碱除氨水均沉淀。
第四，常见金属活动性顺序表要掌握。同样仿照诗歌的背诵方式：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），后面不活泼，铜汞银铂金。
上述四个要点所对应的顺口溜相当于化学课程的"武林秘诀"，多数需要勤读勤诵，顺利掌握以后，书写化学方程式就成功了一半。
二、把握书写原则
化学方程式反映了物质世界的客观存在，因此，书写时需要特别注意把握以下三大原则：
1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2、质量守恒定律，即方程式左右两边的原子种类、个数相等；
3、如果是离子方程式还要求电荷守恒。
三、细分类型书写
正如书写原则描述的，我们在书写一个化学方程式时，不能随心所欲，而要"有一说一"。现实世界中，虽然物质的种类有千万种，但是其化学反应基本上可以归纳为有限的种类，这就为化学方程式归类奠定了现实基础。就高中化学而言，只要掌握好以下三大类，化学方程式书写就无往不利了。
1、复分解反应方程式的书写
复分解反应方程式的书写以溶解度表、强弱电解质的辨别为基础。对于题目所出现的反应物，先交换成分，接着判断是否有沉淀、气体或水的生成（或者判断是否符合强电解质制备弱电解质的规律）。若有，则完成产物的判断；若没有沉淀、气体或水的生成，则该反应不能进行。
复分解反应方程式的配平较为容易，一般采用最小公倍数法。比如：
A、HCl与NaOH的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 有水生成，符合要求；
B、实验室制备CO2气体
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
有水、气体生成，符合要求；
C、少量CO2通入澄清的石灰水中
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
有沉淀生成，符合要求。
2、氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写以得失电子数守恒、质量守恒为原则。
①常见强氧化剂、强还原剂的判断：
常见的强氧化剂有KMnO4、浓硫酸、浓硝酸、Cl2、H2O2、Na2O2、HClO、Fe3+……
常见的强还原剂有活泼金属、S2-、I-、Br-、Cl-、SO2、Fe2+……
②氧化还原反应产物的判断：
此时应熟记常见元素的常见化合价，如：
Na 与 H2O的反应 Na的化合价从0价升高为+1价，根据实验现象，加酚酞的溶液变红色，即判断产物为NaOH；H2O分子中O元素的化合价-2价，不能再降低，只能是H2O分子中H元素的化合价（+1价）降低，即产物为H2；所以，方程式的雏形为Na + H2O → NaOH + H2
又如：
Cu 与 HNO3（浓）的反应 Cu的化合价从0价升高为+2价，即产物为Cu（NO3）2，N元素的化合价降低，产物为NO2，用观察法，发现应该还有另一产物H2O；即方程式的雏形为Cu + HNO3（浓） → Cu（NO3）2 + NO2 + H2O
对于高一年的新生，还没有办法完全做到融会贯通、完全掌握元素价态的变化规律，我们采取的是边"死记"边"学写"的办法来书写氧化还原反应的方程式。
③氧化还原反应方程式的配平
A、找出反应前后化合价有变化的元素，并标出相应的化合价
B、找出化合价变化的总数，即得失电子数
C、求出得失电子总数的最小公倍数 D、求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量系数
E、用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量系数
F、检查质量守恒、得失电子总数相等
如Cu 与 HNO3（浓）的反应
Cu + HNO3（浓） → Cu（NO3）2 + NO2 + H2O
Cu反应后变为Cu（NO3）2失去2个电子，HNO3（浓）反应后变为NO2得到1个电子，所以应给NO2的系数配2，即Cu + HNO3（浓） → Cu（NO3）2 + 2NO2 + H2O；用观察法发现，方程式右边N原子又4个，所以HNO3（浓）的系数应为4，H2O的系数应为2，即Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3、离子方程式的书写
离子方程式的书写以正确的化学方程式为前提，以强酸、强碱、可溶性盐的辨别为基础，以质量守恒和电荷守恒为原则；书写过程遵照写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐）、删、查四个步骤进行。此时应熟记常见的强酸、强碱及溶剂度表。比如：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
可以拆成离子的只有NaOH，即改写为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ ；观察发现方程式的左右两边没有一样的离子或物质，即无须删除；最后检查质量和电荷是否守恒，则正确的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 。
除了以上三个大类，还有相对比较复杂的化学方程式，如：
Na单质投入CuSO4溶液中，则需要综合以上三种类型。
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
①+②得③ 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + H2↑ + Na2SO4 ④改写为离子方程式2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu（OH）2↓ + H2↑ + 2Na+
可见，对于高一的新生，首先要坚信化学并没有想象中的困难；刚开始学写方程式比较困难，我们可以采取边"死记"边"学写"，逐渐培养"写"的意识。随着知识的增长，慢慢过渡到融会贯通，根据题目意思就能直接写出正确的化学方程式或离子方程式了。