论文部分内容阅读
解答化学习题是有可以仿效的方法策略.需要引导学生思考如何解题，在解题实践中形成解题的规律和方法.
一、把握要点针对性解题
先读懂题目，再思考题目所考查的目的和内容.概念性题目需理解概念的内涵和外延，公式类题目需理解各物理量的意义，实验操作类题目需理清先后顺序.明确地抓住要点，按部就班地落实具体内容，解题自然而成.
例1实验室里需用480 mL，0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）.
A.称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C.称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
解析配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液需要把握3个要点：（1）需要480 mL溶液，应选用500 mL规格容量瓶进行配制，并按500 mL溶液计算所需固体质量.（2）称取无水硫酸铜或胆矾晶体溶解配制均可.（3）根据物质的量浓度概念，应配制成溶液500 mL ，而不是加入溶剂水500 mL.答案：D
练习1
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2.（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
⑴ 盛浓H2SO4的装置用途是______________________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________________________.
⑵ 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：_______________，所发生反应的化学方程式是：___________________________________________________.
⑶ 仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：___________，其目的是：_______________.
⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g-a b-___________________________________.
⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________.
⑹ 能证明混合气中含有H2的实验依据是_____________________________________.
解析 考查气体物质的制备和性质.每种物质都有相应的性质和检验方法.我们要提高在有干扰物质存在下检验物质的实验技术和能力.
该实验是通过实验制取气体，并在有杂质气体存在的干扰的情况下确认主要气体成份的存在.现在的情况是主要装置和药品已给定，剩余的药品需要你补充确定，最后连接成为整套完全装置.
图示中有几点是很明显的提示.制取CO和H2肯定是在A装置中进行的.水和沸石肯定是用来产生水蒸气以备与焦炭反应产生CO和H2.
我们知道确认CO和H2的实验方法是通过还原金属氧化物来进行的，通过反应分别生成的产物CO2和H2O来判定.现在的难点是原CO和H2中有CO2和H2O的存在干扰着我们的CO和H2氧化产物CO2和H2O的确定.因此，在CO和H2与金属氧化物反应之前必须除去并确认已除去混合在其中的CO2和H2O.
具体的实验连接为：g（产生水蒸发）--ab（焦炭与水蒸气反应）--kj（除去混在CO和H2的CO2）--hi（除去混在CO和H2的水蒸发）--cd（CO和H2还原金属氧化物）--fe（确认H2O的生成和存在）--lm（确认H2O的生成和存在）
答案：
⑴ 除去水蒸气 除去CO2
⑵ 氧化铜（CuO） CuO+H2△══Cu+H2O CuO+CO△══Cu+CO2
⑶ 无水硫酸铜 检验H2O ⑷ （g-a b）-k j-h i-c d（或d c）-f e-l m
⑸ 原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
⑹ 原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
二、利用提示突破性解题
有些时候解题不知从何处着手，是因为你没有找到解题的突破点.突破点就在题目的已知图示和叙述中，甚至在题目的设问里.抓住这种提示的作用，解题就有了定位、定向的思维.
例2下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体.反应中部分生成物已略去.
试回答下列问题：
（1）B的电子式为：.
（2）写出反应②的化学方程式：.
（3）写出反应⑥的离子方程式： .
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是.（用对应物质的化学式表示）
解析解答框图题的关键是找到解题的突破点.物质的颜色、物质的组成、物质的性质、反应特点都可以作为物质推断的依据.在框图中出现了情景下的新反应，只要不违反反应的基本原理就应该肯定它存在的合理性.
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这说明了X是MnO2，F是HCl，C是Cl2.B分子中有18个电子，B和MnO2可以生成气体E.B是H2O2.A是形成酸雨的主要气体，A与Cl2、H2O可生成HCl和D，D和Cu加热可以以得A气体.A就应是SO2.D就是H2SO4.框图中显示的6个反应依次为： ①SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4由该反应可得氧化性：Cl2>H2SO4.
②Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2 ↑+2H2O
③SO2+H2O2H2SO4 这是由框图情景导出的氧化还原反应，由该反应可得氧化性：H2O2>H2SO4.
④2H2O2MnO22H2O +O2↑
⑤Cl2+H2O22HCl+O2这是由框图情景导出的氧化还原反应，由该反应可得氧化性：Cl2>H2O2.
⑥MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2 ↑+2H2O由该反应可得氧化性：MnO2>Cl2.
综上所述，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：MnO2 >Cl2>H2O2>H2SO4.
答案：（1） H∶O····∶O····∶H
（2）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2 ↑+2H2O
（4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
练习2在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.
（1）A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式： .
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： .
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： .
解析 这道题是要求根据实验目的判断整套实验装置中各装置的药品选用及作用.以前我们做过装置的连接，现在是连好的装置需要你的理解和选择.A是制取CO2的装置，B中装的是饱和NaHCO3溶液明显地给予我们提示：A在制取CO2气体，B就是在除去CO2中的HCl杂质气体.也就是A装置中分液漏斗中装入的是浓盐酸.C装置为U形管，它也显示应该装入固体药品，想必就是盛装Na2O2与CO2反应的地方，最后的D装置又有何用呢？因为该实验是用F收集O2通过余烬的木条复燃来确认O2的存在，气体CO2与固体Na2O2反应后有剩余的CO2，是不利于O2的确认的.因此，应用D装置是除去O2中的CO2的.
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水气反应产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集到的气体是氧气.
三、挖掘规律指导性解题
解题需要感悟，在解答一个题的过程中，感悟规律的存在，实现能解答出一类题，做到举一反三，事半功倍.
例3已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数 （ ）.
A.等于15%B.大于15%
C.小于15%D.无法估算
解题 这道题可以直接计算出两种溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数为14.6%.答案为C.但是，解答此题到此不能结束.因为有一类类似的题需要我们去辨别.（1）如果两溶液不是等体积混合，而是等质量混合，所得溶液的质量分数是多少？（2）如果没有告知两种浓度溶液的密度，如何判定所得混合溶液的质量分数？（3）如果讨论的不是氨水溶液，是NaOH溶液或硫酸溶液，结果又是如何？这里就有规律性的内容.当等质量混合溶液时，不论是那种性质的相同溶质的溶液，等质量混合所得溶液的质量分数为两种溶液质量分数的平均值.当等体积混合溶液时，如果是类似氨水这样的浓度越大，密度反而越小的溶液，等体积混合所得溶液的质量分数是小于两种溶液质量分数的平均值.当等体积混合溶液时，如果是类似NaOH溶液或硫酸溶液这样的浓度越大，密度也越大的溶液，等体积混合所得溶液的质量分数是大于两种溶液质量分数的平均值.
练习3在一定条件下，下列物质中既能与盐酸作用，又能与氢氧化钠溶液作用的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al（OH）3 ④AgNO3 ⑤Fe（NO3）2
⑥ H2NCH2COOH ⑦ClCH2CH==CHCOOH
A.全部 B.除④⑤⑦外 C.除⑤⑦外 D.其他组合
解析 物质能不能与HCl、NaOH反应，都有其反应的原理.NaHCO3因为是弱酸盐，它能与强酸反应.因为它是酸式盐，它能与强碱反应.（NH4）2S是弱酸弱碱盐，它可分别与强酸、强碱发生复分解反应生成弱酸、弱碱.Al（OH）3是两性氢氧化物，可与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水.AgNO3可与HCl、NaOH发生复分解反应生成沉淀.Fe（NO3）2可在盐酸溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、氮氧化物.H2NCH2COOH是氨基酸，氨基酸是既是酸，又是碱.ClCH2CH==CHCOOH含有羧基，可与NaOH溶液反应.ClCH2CH==CHCOOH含有Cl原子，可在碱性溶液中发生水解反应.本题答案为A.总结一下规律既能与强酸，又能与强碱反应的物质类别有：单质Al和Zn、两性氧化物Al2O3和ZnO、两性氢氧化物Al（OH）3和Zn（OH）2、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质. 四、联想已知迁移性解题
学好化学基础知识的目的之一就是要能用已有知识去解答未知问题.信息给予题就是用对比、联想新旧知识的联系迁移性地解答新问题的能力题型.
例4取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）.
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体.
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
解析 题目提供的5个现象有几点是绝对可以判别的.钠在空气中加热生成的是淡黄色Na2O2，不是白色的Na2O.答案就在C、D中选取.现在的重点就是要判别钠放在燃烧匙里加热是先熔化，还是直接燃烧.回顾钠与水的反应实验现象，钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，并没有发生燃烧.这说明钠的熔点低于钠的着火点.
答案为C.
练习4氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸.若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是 （ ）
A.氯酸铜
B.氯气
C.氯化铜
D.氢气
解析 明显地，铜粉投入氯酸溶液中是不能发生置换出的H2反应的.借用反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑+2H2O类比递推，HClO3与Cu反应也可表现出的是酸性生成氯酸铜和强氧化性生成氯气或氯化铜.答案为D.
五、识破隐含明白性解题
化学习题中往往设置这样那样的隐含内容，学生缺乏敏感性，不容易识别、发现这些“陷井”.解决这类习题需要在训练中去发现、去积累经验，炼就一双慧眼.
例5实验室用H2在加热条件下还原CuO，现有粉末状CuO 8.0 g，若使其完全被还原，需标准状况下氢气的体积 （ ）.
A.等于2.24 LB.大于2.24 L
C.小于2.24 LD.大于2.24 L或等于2.24 L
解析 单纯依据化学反应方程式H2+CuO△Cu+H2O可以计算出还原8.0 g CuO需要标准状况下氢气的体积2.24 L.但是，回想实验的具体操作：加热前需先通入一定体积的H2去排除试管中的空气以免加热时H2和O2的混合气体反应发生爆炸，Cu被还原出来后，还需要在H2的气流下冷却以免生成的Cu又被氧气氧化了.这些操作要求我们实际上需要的标准状况下H2体积大于2.24 L.
答案为B.
练习5下图为实验室制氢气的简易装置.若在加稀硫酸时，发现锌粒和酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是 （ ）
①食盐水
②KNO3溶液
③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液
⑤苯
⑥浓氨水
A.①③ B.②⑥
C.③ D.①②④
解析 加入试剂的原则和要求是确保反应的发生，产生的气体为H2.①加入食盐水可以增加溶液的体积，反应可产生H2.②加入KNO3溶液，发生的反应是：3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O，反应产生了NO气体.③加入适量稀硫酸铜溶液，可构成铜锌原电池，加速H2的产生.④加入Na2CO3溶液中和了原H2SO4溶液，不利于H2的产生.⑤加入苯，与锌接触的是苯，不是稀H2SO4，无反应发生.⑥加入浓氨水，中和了原H2SO4溶液，不利于H2的产生.答案选A.这道题创意较新颖、考查的知识面较广.加入苯、加入KNO3溶液都是题设的陷井.
六、运用技巧简捷性解题
解答化学习题有常规方法，也有技巧.寻求解题技巧可以激发思路，活跃思维，加深对化学原理的理解.优化解题思路和方法，实现解题快捷、简约.
例6有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%；K2CO3 2.38%；KOH 90%.若将1 g此样品加入到46.00mL 1 mol/L的盐酸中，过量的酸再用1.07 mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为 （ ）.
A.3.43 gB.4.00 gC.4.50 gD.无法计算
解析该题涉及的物质较多，反应过程也较复杂，用常规方法依据物质反应关系、过程是可以计算出结果的，只是计算较烦琐.有没有简捷点的方法呢？换种思路，不能完全纠缠于过程中.思考一下最后所得的固体是KCl.K元素来自样品和后来加入的KOH溶液，Cl元素来自加入的盐酸溶液.根据Cl元素守恒，可以直接得到KCl的物质的量为0.046 mol、质量为3.43 g.
答案为A.
练习6足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这
些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所
得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
解析按照过程采用守恒法解题.铜与浓硝酸反应，浓硝酸得到铜失去的电子生成了NO2、N2O4、NO混合气体，NO2、N2O4、NO混合气体与O2、H2O反应又重新生成回了硝酸.这个过程中NO2、N2O4、NO 的混合气体又把硝酸所得的电子全部给予了O2.根据守恒原理，可以得出铜失去的电子数等于O2得到的电子数.再依据沉淀Cu2+所用NaOH物质的量关系可以总结出一个关系式：2Cu----4e- ----O2----4NaOH，由此可得出本题答案为A.
（收稿日期：2016-02-10）
一、把握要点针对性解题
先读懂题目，再思考题目所考查的目的和内容.概念性题目需理解概念的内涵和外延，公式类题目需理解各物理量的意义，实验操作类题目需理清先后顺序.明确地抓住要点，按部就班地落实具体内容，解题自然而成.
例1实验室里需用480 mL，0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）.
A.称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C.称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
解析配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液需要把握3个要点：（1）需要480 mL溶液，应选用500 mL规格容量瓶进行配制，并按500 mL溶液计算所需固体质量.（2）称取无水硫酸铜或胆矾晶体溶解配制均可.（3）根据物质的量浓度概念，应配制成溶液500 mL ，而不是加入溶剂水500 mL.答案：D
练习1
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2.（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
⑴ 盛浓H2SO4的装置用途是______________________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________________________.
⑵ 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：_______________，所发生反应的化学方程式是：___________________________________________________.
⑶ 仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：___________，其目的是：_______________.
⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g-a b-___________________________________.
⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________.
⑹ 能证明混合气中含有H2的实验依据是_____________________________________.
解析 考查气体物质的制备和性质.每种物质都有相应的性质和检验方法.我们要提高在有干扰物质存在下检验物质的实验技术和能力.
该实验是通过实验制取气体，并在有杂质气体存在的干扰的情况下确认主要气体成份的存在.现在的情况是主要装置和药品已给定，剩余的药品需要你补充确定，最后连接成为整套完全装置.
图示中有几点是很明显的提示.制取CO和H2肯定是在A装置中进行的.水和沸石肯定是用来产生水蒸气以备与焦炭反应产生CO和H2.
我们知道确认CO和H2的实验方法是通过还原金属氧化物来进行的，通过反应分别生成的产物CO2和H2O来判定.现在的难点是原CO和H2中有CO2和H2O的存在干扰着我们的CO和H2氧化产物CO2和H2O的确定.因此，在CO和H2与金属氧化物反应之前必须除去并确认已除去混合在其中的CO2和H2O.
具体的实验连接为：g（产生水蒸发）--ab（焦炭与水蒸气反应）--kj（除去混在CO和H2的CO2）--hi（除去混在CO和H2的水蒸发）--cd（CO和H2还原金属氧化物）--fe（确认H2O的生成和存在）--lm（确认H2O的生成和存在）
答案：
⑴ 除去水蒸气 除去CO2
⑵ 氧化铜（CuO） CuO+H2△══Cu+H2O CuO+CO△══Cu+CO2
⑶ 无水硫酸铜 检验H2O ⑷ （g-a b）-k j-h i-c d（或d c）-f e-l m
⑸ 原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
⑹ 原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
二、利用提示突破性解题
有些时候解题不知从何处着手，是因为你没有找到解题的突破点.突破点就在题目的已知图示和叙述中，甚至在题目的设问里.抓住这种提示的作用，解题就有了定位、定向的思维.
例2下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体.反应中部分生成物已略去.
试回答下列问题：
（1）B的电子式为：.
（2）写出反应②的化学方程式：.
（3）写出反应⑥的离子方程式： .
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是.（用对应物质的化学式表示）
解析解答框图题的关键是找到解题的突破点.物质的颜色、物质的组成、物质的性质、反应特点都可以作为物质推断的依据.在框图中出现了情景下的新反应，只要不违反反应的基本原理就应该肯定它存在的合理性.
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这说明了X是MnO2，F是HCl，C是Cl2.B分子中有18个电子，B和MnO2可以生成气体E.B是H2O2.A是形成酸雨的主要气体，A与Cl2、H2O可生成HCl和D，D和Cu加热可以以得A气体.A就应是SO2.D就是H2SO4.框图中显示的6个反应依次为： ①SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4由该反应可得氧化性：Cl2>H2SO4.
②Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2 ↑+2H2O
③SO2+H2O2H2SO4 这是由框图情景导出的氧化还原反应，由该反应可得氧化性：H2O2>H2SO4.
④2H2O2MnO22H2O +O2↑
⑤Cl2+H2O22HCl+O2这是由框图情景导出的氧化还原反应，由该反应可得氧化性：Cl2>H2O2.
⑥MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2 ↑+2H2O由该反应可得氧化性：MnO2>Cl2.
综上所述，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：MnO2 >Cl2>H2O2>H2SO4.
答案：（1） H∶O····∶O····∶H
（2）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2 ↑+2H2O
（4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
练习2在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.
（1）A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式： .
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： .
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： .
解析 这道题是要求根据实验目的判断整套实验装置中各装置的药品选用及作用.以前我们做过装置的连接，现在是连好的装置需要你的理解和选择.A是制取CO2的装置，B中装的是饱和NaHCO3溶液明显地给予我们提示：A在制取CO2气体，B就是在除去CO2中的HCl杂质气体.也就是A装置中分液漏斗中装入的是浓盐酸.C装置为U形管，它也显示应该装入固体药品，想必就是盛装Na2O2与CO2反应的地方，最后的D装置又有何用呢？因为该实验是用F收集O2通过余烬的木条复燃来确认O2的存在，气体CO2与固体Na2O2反应后有剩余的CO2，是不利于O2的确认的.因此，应用D装置是除去O2中的CO2的.
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水气反应产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集到的气体是氧气.
三、挖掘规律指导性解题
解题需要感悟，在解答一个题的过程中，感悟规律的存在，实现能解答出一类题，做到举一反三，事半功倍.
例3已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数 （ ）.
A.等于15%B.大于15%
C.小于15%D.无法估算
解题 这道题可以直接计算出两种溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数为14.6%.答案为C.但是，解答此题到此不能结束.因为有一类类似的题需要我们去辨别.（1）如果两溶液不是等体积混合，而是等质量混合，所得溶液的质量分数是多少？（2）如果没有告知两种浓度溶液的密度，如何判定所得混合溶液的质量分数？（3）如果讨论的不是氨水溶液，是NaOH溶液或硫酸溶液，结果又是如何？这里就有规律性的内容.当等质量混合溶液时，不论是那种性质的相同溶质的溶液，等质量混合所得溶液的质量分数为两种溶液质量分数的平均值.当等体积混合溶液时，如果是类似氨水这样的浓度越大，密度反而越小的溶液，等体积混合所得溶液的质量分数是小于两种溶液质量分数的平均值.当等体积混合溶液时，如果是类似NaOH溶液或硫酸溶液这样的浓度越大，密度也越大的溶液，等体积混合所得溶液的质量分数是大于两种溶液质量分数的平均值.
练习3在一定条件下，下列物质中既能与盐酸作用，又能与氢氧化钠溶液作用的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al（OH）3 ④AgNO3 ⑤Fe（NO3）2
⑥ H2NCH2COOH ⑦ClCH2CH==CHCOOH
A.全部 B.除④⑤⑦外 C.除⑤⑦外 D.其他组合
解析 物质能不能与HCl、NaOH反应，都有其反应的原理.NaHCO3因为是弱酸盐，它能与强酸反应.因为它是酸式盐，它能与强碱反应.（NH4）2S是弱酸弱碱盐，它可分别与强酸、强碱发生复分解反应生成弱酸、弱碱.Al（OH）3是两性氢氧化物，可与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水.AgNO3可与HCl、NaOH发生复分解反应生成沉淀.Fe（NO3）2可在盐酸溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、氮氧化物.H2NCH2COOH是氨基酸，氨基酸是既是酸，又是碱.ClCH2CH==CHCOOH含有羧基，可与NaOH溶液反应.ClCH2CH==CHCOOH含有Cl原子，可在碱性溶液中发生水解反应.本题答案为A.总结一下规律既能与强酸，又能与强碱反应的物质类别有：单质Al和Zn、两性氧化物Al2O3和ZnO、两性氢氧化物Al（OH）3和Zn（OH）2、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质. 四、联想已知迁移性解题
学好化学基础知识的目的之一就是要能用已有知识去解答未知问题.信息给予题就是用对比、联想新旧知识的联系迁移性地解答新问题的能力题型.
例4取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）.
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体.
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
解析 题目提供的5个现象有几点是绝对可以判别的.钠在空气中加热生成的是淡黄色Na2O2，不是白色的Na2O.答案就在C、D中选取.现在的重点就是要判别钠放在燃烧匙里加热是先熔化，还是直接燃烧.回顾钠与水的反应实验现象，钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，并没有发生燃烧.这说明钠的熔点低于钠的着火点.
答案为C.
练习4氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸.若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是 （ ）
A.氯酸铜
B.氯气
C.氯化铜
D.氢气
解析 明显地，铜粉投入氯酸溶液中是不能发生置换出的H2反应的.借用反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑+2H2O类比递推，HClO3与Cu反应也可表现出的是酸性生成氯酸铜和强氧化性生成氯气或氯化铜.答案为D.
五、识破隐含明白性解题
化学习题中往往设置这样那样的隐含内容，学生缺乏敏感性，不容易识别、发现这些“陷井”.解决这类习题需要在训练中去发现、去积累经验，炼就一双慧眼.
例5实验室用H2在加热条件下还原CuO，现有粉末状CuO 8.0 g，若使其完全被还原，需标准状况下氢气的体积 （ ）.
A.等于2.24 LB.大于2.24 L
C.小于2.24 LD.大于2.24 L或等于2.24 L
解析 单纯依据化学反应方程式H2+CuO△Cu+H2O可以计算出还原8.0 g CuO需要标准状况下氢气的体积2.24 L.但是，回想实验的具体操作：加热前需先通入一定体积的H2去排除试管中的空气以免加热时H2和O2的混合气体反应发生爆炸，Cu被还原出来后，还需要在H2的气流下冷却以免生成的Cu又被氧气氧化了.这些操作要求我们实际上需要的标准状况下H2体积大于2.24 L.
答案为B.
练习5下图为实验室制氢气的简易装置.若在加稀硫酸时，发现锌粒和酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是 （ ）
①食盐水
②KNO3溶液
③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液
⑤苯
⑥浓氨水
A.①③ B.②⑥
C.③ D.①②④
解析 加入试剂的原则和要求是确保反应的发生，产生的气体为H2.①加入食盐水可以增加溶液的体积，反应可产生H2.②加入KNO3溶液，发生的反应是：3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O，反应产生了NO气体.③加入适量稀硫酸铜溶液，可构成铜锌原电池，加速H2的产生.④加入Na2CO3溶液中和了原H2SO4溶液，不利于H2的产生.⑤加入苯，与锌接触的是苯，不是稀H2SO4，无反应发生.⑥加入浓氨水，中和了原H2SO4溶液，不利于H2的产生.答案选A.这道题创意较新颖、考查的知识面较广.加入苯、加入KNO3溶液都是题设的陷井.
六、运用技巧简捷性解题
解答化学习题有常规方法，也有技巧.寻求解题技巧可以激发思路，活跃思维，加深对化学原理的理解.优化解题思路和方法，实现解题快捷、简约.
例6有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%；K2CO3 2.38%；KOH 90%.若将1 g此样品加入到46.00mL 1 mol/L的盐酸中，过量的酸再用1.07 mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为 （ ）.
A.3.43 gB.4.00 gC.4.50 gD.无法计算
解析该题涉及的物质较多，反应过程也较复杂，用常规方法依据物质反应关系、过程是可以计算出结果的，只是计算较烦琐.有没有简捷点的方法呢？换种思路，不能完全纠缠于过程中.思考一下最后所得的固体是KCl.K元素来自样品和后来加入的KOH溶液，Cl元素来自加入的盐酸溶液.根据Cl元素守恒，可以直接得到KCl的物质的量为0.046 mol、质量为3.43 g.
答案为A.
练习6足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这
些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所
得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
解析按照过程采用守恒法解题.铜与浓硝酸反应，浓硝酸得到铜失去的电子生成了NO2、N2O4、NO混合气体，NO2、N2O4、NO混合气体与O2、H2O反应又重新生成回了硝酸.这个过程中NO2、N2O4、NO 的混合气体又把硝酸所得的电子全部给予了O2.根据守恒原理，可以得出铜失去的电子数等于O2得到的电子数.再依据沉淀Cu2+所用NaOH物质的量关系可以总结出一个关系式：2Cu----4e- ----O2----4NaOH，由此可得出本题答案为A.
（收稿日期：2016-02-10）