钯催化[2+2+1]和[3+2]环加成反应构筑螺环化合物骨架的理论研究

来源 :云南师范大学 | 被引量 : 0次 | 上传用户:lyaa1984
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因钯催化剂具有多种稳定氧化态、催化范围广、选择性良好等优点,近年来,研究钯催化环加成反应成为有机合成和理论计算领域的热点之一。本论文主要运用密度泛函理论(DFT)的B3LYP方法和DGDZVP-SDD(Cs)基组对钯催化1-碘-2-(5-苯基戊-4-炔-1-基)苯与邻溴苯酚的[2+2+1]环加成反应和钯催化2-乙烯基环丙烷-1,1-二甲腈/乙烯基氧杂环丙烷与氮杂二烯的[3+2]环加成反应进行分子水平的理论研究,对反应路径中所涉及到的反应物、中间体、过渡态、络合物和产物进行了全几何构型优化和频率计算,进一步找出可能的反应机理,并绘制相应的势能剖面图,以帮助人们从微观层面深入了解此类反应的机理,为其他相似体系的机理研究和实验条件的改进提供理论依据。论文共分为5章。第1章对近十年来钯催化[2+2+1]和[3+2]环加成反应构筑螺环化合物骨架的实验和理论研究进展进行综述,并说明了本论文的选题意义;第2章主要对相关理论知识和计算方法进行介绍;第3章重点介绍钯催化1-碘-2-(5-苯基戊-4-炔-1-基)苯与邻溴苯酚[2+2+1]环加成反应的理论研究内容及结果;第4章则重点介绍钯催化2-乙烯基环丙烷-1,1-二甲腈/乙烯基氧杂环丙烷与氮杂二烯[3+2]环加成反应的理论研究内容及结果;第5章为全文总结。本论文重点研究的内容及结论如下:1、在钯催化1-碘-2-(5-苯基戊-4-炔-1-基)苯与邻溴苯酚[2+2+1]环加成反应体系中,我们通过理论研究找到了该体系可能的反应机理。反应主要经历C-I键氧化加成、分子内炔烃迁移插入、芳基C(sp~2)-H活化、C-Br键氧化加成、C(sp~2)-C(sp~2)芳基偶联、O-H活化、芳烃脱芳构化和还原消除等过程。其中,C-Br键氧化加成为反应的决速步,需要跨越的Gibbs自由能垒为29.4 kcal·mol-1,在130℃的实验条件下可以实现。计算结果表明:Cs2CO3辅助钯催化芳基C(sp~2)-H活化的Gibbs自由能垒较碘原子辅助芳基C(sp~2)-H活化和C(sp~2)-H氧化加成的Gibbs自由能垒依次低13.0和49.3 kcal·mol-1,说明碱添加剂在反应过程中起着重要作用。通过对Cs2CO3和K2CO3分别参与反应的路径进行理论计算,发现以K2CO3代替Cs2CO3作为碱添加剂时,其决速步能垒升高2.8 kcal·mol-1,说明Cs2CO3对该反应体系的辅助效果更好。通过对最优反应路径的气相和液相计算结果进行对比,发现气相计算结果与液相计算结果存在较大差异,且气相的决速步能垒高达40.3kcal·mol-1,在130℃的条件下明显偏高,说明了在液相中进行计算的必要性。对DMF的作用研究发现:溶剂DMF作为配体参与反应时,其决速步能垒与PPh3作为配体的决速步能垒差别不大,较好地解释了DMF可作为配体参与反应的实验事实;此外,DMF辅助H迁移的能垒较Cs2CO3/K2CO3辅助钯催化芳基C(sp~2)-H活化的能垒高出10.9/13.9 kcal·mol-1,说明DMF辅助C-H活化的效果不如碱辅助C-H活化的效果好。2、在钯催化2-乙烯基环丙烷-1,1-二甲腈/乙烯基氧杂环丙烷与氮杂二烯[3+2]环加成的反应体系中,我们通过理论计算找出了该体系可能的反应机理。反应主要经历环丙烷开环、C-C/C-O成键和关环反应等过程。其中,C-C/C-O成键过程为反应的决速步,需要跨越的Gibbs自由能垒分别为19.7和24.8 kcal·mol-1,在25℃的实验条件下可以实现。通过对B3LYP、CAM-B3LYP、LC-ωPBE、M06-2X和TPSSH五种计算方法所得的结果进行对比分析,发现LC-ωPBE方法所得的决速步能垒为24.5 kcal·mol-1,在25℃的实验条件下,相应的反应半衰期(40.7 h)与实验反应时间(12 h)最为吻合。
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