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近些年来，水环境污染突发事件时有发生；其中，由氨氮废水导致的污染引起了广泛关注。所以，氨氮废水的处理已成为当今水处理行业重要任务。本试验采用静态振荡吸附法，选择白银天然沸石作为吸附材料，以模拟氨氮废水为处理研究对象。通过扫描电镜（SEM）、BET比表面积测试法和能谱仪（EDS）对天然沸石进行了表征，并测定了天然及NaCl改性的阳离子交换容量（CEC）；利用高温焙烧改性、酸碱改性、NaCl改性等改性方法制备了改性沸石，并确定了适宜的改性方法和改性条件；利用静态振荡试验法分析了粒径大小、反应温度、振荡时间、溶液pH值、共存物质、氨氮的初始浓度、沸石投加量等不同影响因素对天然及NaCl改性沸石去除水中氨氮的影响；根据天然及NaCl改性沸石对水中氨氮的吸附性能，绘制了天然及改性沸石吸附氨氮的Langmuir及Freundlich等温线，并对天然及改性沸石吸附氨氮的热力学、动力学进行了研究。试验结果如下：（1）通过SEM照片可以看到天然沸石粗糙的表面及其发达的孔穴结构；利用BET测定天然沸石的比表面积为9.29m2/g；EDS测定结果显示，铝元素含量为11.36%，铁含量为14.55%，使得沸石呈砖红色；采用pH计指示电位滴定法，测定天然及NaCl改性沸石的阳离子交换量分别为80mmo1/100g和87.5mmo1/100g。（2）高温焙烧改性、酸碱改性不适于白银天然沸石的改性；而NaCl溶液改性能明显地提高沸石对水中氨氮的吸附能力；通过正交试验分析，NaCl溶液浓度是改性的主要影响因素，其次是固液比和改性时间，改性温度；NaCl溶液改性沸石最佳的改性条件是NaCl溶液浓度为8%、改性时间为6h、固液比为4g/100mL、改性温度35℃。（3）在对沸石粒径、振荡时间、氨氮初始浓度、反应温度、沸石投加量、pH值及共存物质等影响因素分析发现：在粒径为6～30目范围内，粒径越小，天然沸石吸附效果越好，大于30目时，变化趋势平缓；氨氮初始浓度的越高，天然及NaCl改性沸石对水中氨氮的吸附量越大，最终趋于平缓；其中NaCl改性沸石的最高吸附量可达10.11mg/g，比天然沸石的8.1mg/g，提高2.01mg/g；无论天然沸石，还是改性沸石，过度的提高投加量，均不能提高沸石对水中氨氮的去除效果，所以，要正确确定天然沸石的投加量，以避免不必要的浪费；天然及改性沸石对氨氮的吸附都具有“快速吸附、缓慢平衡”的特点，天然及改性沸石吸附水中氨氮的平衡时间分别为90min和180min左右；天然沸石吸附水中氨氮的pH适用范围为4～9，NaCl改性沸石为pH=4～8；反应温度为25℃和35℃时吸附效果差别不大；共存物质中同含有氯时阳离子的影响大小为：K+>Na+>Ca2+；共存物质中同含有钠时阴离子的影响大小为：SO42->NO3->Cl->H2PO4-。（4）Langmuir吸附等温线的相关系数要高于Freundlich吸附等温线的相关系数，说明吸附基本是单分子层吸附，且该吸附过程是吸热反应；二级反应动力学模型（R2=0.99）比拟一级（R2=0.96）能更好地描述沸石对氨氮的吸附动力学行为；该过程并不仅仅是由颗粒间扩散控制的，而是多步骤控制的吸附过程。