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【摘 要】在我国，接触化学的实践多是从初中时期开始，初中化学是一个入门阶段。高中阶段的化学学习最重要的问题之一是有机物化学燃烧类型的问题，这一问题对于高中化学学习非常重要，也是化学的重難点之一。本文主要对高中化学烃类燃烧规律和烃类的计算作了简单分析。
【关键词】高中化学 烃类燃烧规律 相关计算
烃类化学是高中学习的重难点之一，也是高考的重点考察知识点之一。为帮助学生们解决烃类学习这一难题，我们希望通过将高中化学的烃类燃烧规律和相关的计算方法公开给大家，帮助学生学习烃类燃烧类的问题，解决学生的疑惑，帮助其提高对化学学习的兴趣。下面是对高中化学烃类燃烧规律的分析和相关的计算。
一、高中化学烃类燃烧规律
1.高中化学烃类燃烧的方程
烃类燃烧的方程是：CXHY+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2 H2O，相应的烃的燃烧规律是：首先化学等物质量的烃类完全燃烧后对耗氧量进行比较，得出因为等物质的量热的烃类进行完全燃烧，其耗氧量大小完全是依据（X+Y/4）的取值大小来的。（X+Y/4）的取值越大，那么其耗费的量会增加。这是通过烃类的燃烧方程式而来的。化学中的烃类燃烧方程式CXHY+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2 H2O，如果烃的燃烧物质量一样，那么烃类前面的系统也必须是一样的，所以，耗氧量的大小决定氧气前面的系数大小。
2.对烃类燃烧规律认识
通过对烃类燃烧规律的认识，练习烃类燃烧的等物质的量的CH4，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6的完全燃烧之后，其耗氧量最大的是什么。由等物质量的任意烃，进行完全燃烧，其耗氧量的大小是由（X+Y/4）取值的大小来判断的。这个取值越大，其耗氧量也就越多，因此得出C3H6中，（X+Y/4）的取值就是最大的，那么C3H6中耗氧量也就是最大的。高中化学中烃类燃烧规律的等物质量的烃进行完全燃烧，其耗氧量比较规律是根据等物质的量的任意烃，开始完全燃烧，那么其耗氧量的大小完全是根据（Y/X）的区别大小来决定的。这个区别越大，那么耗氧量就会增多。
二、烃类燃烧和烃类运用
通过之前了解可以知道烃类完全燃烧在有机物分子中的应用，例如：运用3.26g的物质样品进行燃烧，燃烧后得到4.74gCO2和1.92gH2O，这个实验测出其相对分子的质量为60，那么这种样品的实验式和分子式为：（1）求出各化学元素的质量分数。根据题意求出该样品各元素是CO2和H2O，其元素质量为3.26g，4.74g，1.92g。（2）样品分子中的各个元素的数目之比。根据题意这个样品的实验式应该是CH2O。（3）求分子式。根据题意可知通过这个实验测出其相对分子质量是60，这种样品的分子式和实验式相等，所以，这个样品的分子式是C2H4O2。
三、高中化学烃类燃烧的计算
例1，根据已知的甲烷和氧气混合气体，存在充足的量的过氧化钠的封闭的容器之中，点燃充分反应了之后，其总体的化学通式是：2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH。（1）假设云混合气体之中的CH4和O2的物质的量分别是x mol＼y mol，这种反应后的气体的物质量是n mol，试确定x和y在不同的比值情况下的n值。解答：根据X；y和n值得出：大于2：1，剩余气体是CH4，n=X-2Y；等于2：1，没有气体剩余。n=0，小于2：1，剩余气体就是O2，n=y- 。（2）CXHY和O2的混合气体在上面所说的条件中产生反应，若这类烃和O2的物质的量比值是3：3和2：4，那么充分反应后所剩下的气体物质量一样，确定这种烃的分子式。解答：燃烧烃类的可能的烃是：C3H4＼C3H6＼C3H8.这种烃类在封闭的容器中发生了上面的反应后，剩下的气体的成分有以下几种情况：第一，CH4反应之后还有的剩余，压强几乎是“0”；O2里面还有剩下的。这类烃和O2的物质的量比值分别是3：3和2：4，反應之后都会有气体剩下。但是前面的烃类量过多，后面的烃类量O2过多。CXHY+
O2+ Na2O2?XNa2CO3+yNaOH，所以根据题意可知其关系
为：3- =4-X，X=3，因此可能的烃类是C3H4＼C3H6＼C3H8。
例2，在下面的化学化合物中，不管两者之间的比例如何混合，只要其总体的质量是一定的，那么完全燃烧的时候，消耗的O2与生成的水的质量不变的是：A.C2HO2和C6H6；B.C2H6和C3H6；C.C2H4和C3H4；D.C2H4和C3H6。解答：通过题意可知，在进行最简单的烃类进行完全燃烧的时候，只要其质量相同，那么消耗的O2的量相同，就会生成CO2的量，H2O的量也会完全一样，所以答案应该选择A.C2HO2和C6H6；D.C2H4和C3H6。根据两种烃类组成的混合物，已经知道其中一个烃是烯烃，燃烧1mol混合物，那么测出产生的CO24.0 mol，H2O 4.4 mol，那么请求出混合物的组成的情况。解答：由于n（H2O）大于n（CO2），所以另一种类的烃一定是烷烃，再者，烯烃燃烧后，所生成的物体是n（H2O）等于n（CO2），那么混合物中的n（烷）=n（H2O）- n（CO2）= 4.4-4.0 = 0.4 mol，那么其烯烃就是0.6mol。假设烷烃CXH2X+2，烯烃就是CYH2Y，则其关系是：0.4x+0.6y=4，得出2x+3y=20。则会有第一，当x=1的时候，那么y=6，得出的结论就是甲烷和乙烯。第二，如果x=4，那么y=4，就是丁烷和丁烯。第三，如果x=7，那么y=2，就是庚烷和乙烯。
高中化学烃类燃烧的学习，需要学生根据课改的标准变革化学的学习方式，以此才能够提高自己的学习成绩，进而产生对化学的学习兴趣。学生需要充分理解和掌握基础的化学知识，提高学习效率。所以针对各高中化学烃类燃烧规律的学习和相关计算还有待提升。
参考文献
[1]李思雨.高中化学概念图教学设计与实验研究[D].西南大学，2009.
【关键词】高中化学 烃类燃烧规律 相关计算
烃类化学是高中学习的重难点之一，也是高考的重点考察知识点之一。为帮助学生们解决烃类学习这一难题，我们希望通过将高中化学的烃类燃烧规律和相关的计算方法公开给大家，帮助学生学习烃类燃烧类的问题，解决学生的疑惑，帮助其提高对化学学习的兴趣。下面是对高中化学烃类燃烧规律的分析和相关的计算。
一、高中化学烃类燃烧规律
1.高中化学烃类燃烧的方程
烃类燃烧的方程是：CXHY+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2 H2O，相应的烃的燃烧规律是：首先化学等物质量的烃类完全燃烧后对耗氧量进行比较，得出因为等物质的量热的烃类进行完全燃烧，其耗氧量大小完全是依据（X+Y/4）的取值大小来的。（X+Y/4）的取值越大，那么其耗费的量会增加。这是通过烃类的燃烧方程式而来的。化学中的烃类燃烧方程式CXHY+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2 H2O，如果烃的燃烧物质量一样，那么烃类前面的系统也必须是一样的，所以，耗氧量的大小决定氧气前面的系数大小。
2.对烃类燃烧规律认识
通过对烃类燃烧规律的认识，练习烃类燃烧的等物质的量的CH4，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6的完全燃烧之后，其耗氧量最大的是什么。由等物质量的任意烃，进行完全燃烧，其耗氧量的大小是由（X+Y/4）取值的大小来判断的。这个取值越大，其耗氧量也就越多，因此得出C3H6中，（X+Y/4）的取值就是最大的，那么C3H6中耗氧量也就是最大的。高中化学中烃类燃烧规律的等物质量的烃进行完全燃烧，其耗氧量比较规律是根据等物质的量的任意烃，开始完全燃烧，那么其耗氧量的大小完全是根据（Y/X）的区别大小来决定的。这个区别越大，那么耗氧量就会增多。
二、烃类燃烧和烃类运用
通过之前了解可以知道烃类完全燃烧在有机物分子中的应用，例如：运用3.26g的物质样品进行燃烧，燃烧后得到4.74gCO2和1.92gH2O，这个实验测出其相对分子的质量为60，那么这种样品的实验式和分子式为：（1）求出各化学元素的质量分数。根据题意求出该样品各元素是CO2和H2O，其元素质量为3.26g，4.74g，1.92g。（2）样品分子中的各个元素的数目之比。根据题意这个样品的实验式应该是CH2O。（3）求分子式。根据题意可知通过这个实验测出其相对分子质量是60，这种样品的分子式和实验式相等，所以，这个样品的分子式是C2H4O2。
三、高中化学烃类燃烧的计算
例1，根据已知的甲烷和氧气混合气体，存在充足的量的过氧化钠的封闭的容器之中，点燃充分反应了之后，其总体的化学通式是：2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH。（1）假设云混合气体之中的CH4和O2的物质的量分别是x mol＼y mol，这种反应后的气体的物质量是n mol，试确定x和y在不同的比值情况下的n值。解答：根据X；y和n值得出：大于2：1，剩余气体是CH4，n=X-2Y；等于2：1，没有气体剩余。n=0，小于2：1，剩余气体就是O2，n=y- 。（2）CXHY和O2的混合气体在上面所说的条件中产生反应，若这类烃和O2的物质的量比值是3：3和2：4，那么充分反应后所剩下的气体物质量一样，确定这种烃的分子式。解答：燃烧烃类的可能的烃是：C3H4＼C3H6＼C3H8.这种烃类在封闭的容器中发生了上面的反应后，剩下的气体的成分有以下几种情况：第一，CH4反应之后还有的剩余，压强几乎是“0”；O2里面还有剩下的。这类烃和O2的物质的量比值分别是3：3和2：4，反應之后都会有气体剩下。但是前面的烃类量过多，后面的烃类量O2过多。CXHY+
O2+ Na2O2?XNa2CO3+yNaOH，所以根据题意可知其关系
为：3- =4-X，X=3，因此可能的烃类是C3H4＼C3H6＼C3H8。
例2，在下面的化学化合物中，不管两者之间的比例如何混合，只要其总体的质量是一定的，那么完全燃烧的时候，消耗的O2与生成的水的质量不变的是：A.C2HO2和C6H6；B.C2H6和C3H6；C.C2H4和C3H4；D.C2H4和C3H6。解答：通过题意可知，在进行最简单的烃类进行完全燃烧的时候，只要其质量相同，那么消耗的O2的量相同，就会生成CO2的量，H2O的量也会完全一样，所以答案应该选择A.C2HO2和C6H6；D.C2H4和C3H6。根据两种烃类组成的混合物，已经知道其中一个烃是烯烃，燃烧1mol混合物，那么测出产生的CO24.0 mol，H2O 4.4 mol，那么请求出混合物的组成的情况。解答：由于n（H2O）大于n（CO2），所以另一种类的烃一定是烷烃，再者，烯烃燃烧后，所生成的物体是n（H2O）等于n（CO2），那么混合物中的n（烷）=n（H2O）- n（CO2）= 4.4-4.0 = 0.4 mol，那么其烯烃就是0.6mol。假设烷烃CXH2X+2，烯烃就是CYH2Y，则其关系是：0.4x+0.6y=4，得出2x+3y=20。则会有第一，当x=1的时候，那么y=6，得出的结论就是甲烷和乙烯。第二，如果x=4，那么y=4，就是丁烷和丁烯。第三，如果x=7，那么y=2，就是庚烷和乙烯。
高中化学烃类燃烧的学习，需要学生根据课改的标准变革化学的学习方式，以此才能够提高自己的学习成绩，进而产生对化学的学习兴趣。学生需要充分理解和掌握基础的化学知识，提高学习效率。所以针对各高中化学烃类燃烧规律的学习和相关计算还有待提升。
参考文献
[1]李思雨.高中化学概念图教学设计与实验研究[D].西南大学，2009.