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一、初中生眼中的“氧化反应”“还原反应”
1.氧化反应
在现行的人教版初中化学教材中，对氧化反应的介绍主要集中在第二单元《我们周围的空气》课题二《氧气》这一课题上。在这一课题中，主要介绍了氧气的物理性质以及化学性质。并且，通过观察氧气与几种物质的实验现象，总结氧化反应，化合反应。（如表1所示）
总结：
（1）氧气化学性质活泼，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应。在化学反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
（2）物质跟“氧”（氧气或者物质中含有氧元素）发生的反应叫做氧化反应。
（3）由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，属于基本反应类型。
2.还原反应
对还原反应的介绍是在第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨、C60》一课中，这一课题主要介绍了金刚石、石墨的物理性质和主要用途，以及以碳和氧化铜为例，介绍碳单质的主要化学性质。（如表2所示）
总结：（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应，木炭为还原剂。
3.小结
综上所述，在初中阶段，学生只从得氧与失氧的角度学习氧化反应与还原反应。教材对这部分内容并不做重点要求。
二、高中生眼中的“氧化还原反应”
在人教版高中化学教材中，对氧化还原反应的介绍集中在必修1第二章第三节，主要从化合价升降的角度介绍氧化还原反应、分析氧化还原反应的实质。本节内容贯穿了高中乃至整个化学学习过程，凡涉及元素价态变化的反应，均为氧化还原反应。
1.氧化还原反应的实质
2.氧化反应和还原反应的辩证关系
之所以氧化还原反应是高中化学教学的重难点，原因之一是学生在初中阶段，仅仅依靠得氧与失氧的标准学习了还原反应与氧化反应，并且将两概念分立，缺乏对立统一的认识。因此在教学中要明确氧化还原反应的判断依据，即化合价的升降或者电子的得失，从辩证的角度理解氧化和还原的关系——相互转化，相互依存。
（1）相互转化
氧化还原反应中，氧化剂得到电子（化合价降低）转化为还原产物，还原产物具有还原性，在另一反应中，又可以充当还原剂。同理，还原剂通过失去电子（化合价升高）生成氧化产物，氧化产物具有氧化性，在其他反应中，又可以充当氧化剂。
（2）相互依存
氧化还原反应的特征是化合价的升价，实质是电子的转移。针对一个氧化还原反应，化合价有升必有降，即电子有得必有失，得到电子被还原，失去电子被氧化，因此氧化还原相互依存，缺一不可。
三、教学策略建议
1.明确新课标理念。合理把握教学尺度
初中阶段，化学教学的目的在于普及技能和知识，而高中的教学目的在于进一步加深学生化学知识。在新课标理念下，坚持以学生为本，培养学生的创造能力和科研能力。必修1，必修2仍然旨在普及化学知识，选修课程是在必修的基础上为满足学生的不同需求而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法。因此，认真研读课程标准，准确拿捏教学的广度和深度更有利于做好初高中知识衔接。
2.做好知识的承上启下，设立循序渐进的教学策略
高中化学的教学过程中，要控制好教学进度，不能操之过急，要按照由循序渐进的原则逐步地深化，对较复杂的概念可分阶段给出定义，最后再达到完善的定义。例如氧化还原反应的学习，氧化还原反应的教学大致可分为四个阶段，①初中：既对立又统一：②高一（上）：氧化反应与还原反应并存；③高一（下）：用化合价升降法配平氧化还原方程式；④高二：有机反应中的氧化还原。中学化学教材的这种编排，目的是分散难点，循序渐进。
1.氧化反应
在现行的人教版初中化学教材中，对氧化反应的介绍主要集中在第二单元《我们周围的空气》课题二《氧气》这一课题上。在这一课题中，主要介绍了氧气的物理性质以及化学性质。并且，通过观察氧气与几种物质的实验现象，总结氧化反应，化合反应。（如表1所示）
总结：
（1）氧气化学性质活泼，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应。在化学反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
（2）物质跟“氧”（氧气或者物质中含有氧元素）发生的反应叫做氧化反应。
（3）由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，属于基本反应类型。
2.还原反应
对还原反应的介绍是在第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨、C60》一课中，这一课题主要介绍了金刚石、石墨的物理性质和主要用途，以及以碳和氧化铜为例，介绍碳单质的主要化学性质。（如表2所示）
总结：（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应，木炭为还原剂。
3.小结
综上所述，在初中阶段，学生只从得氧与失氧的角度学习氧化反应与还原反应。教材对这部分内容并不做重点要求。
二、高中生眼中的“氧化还原反应”
在人教版高中化学教材中，对氧化还原反应的介绍集中在必修1第二章第三节，主要从化合价升降的角度介绍氧化还原反应、分析氧化还原反应的实质。本节内容贯穿了高中乃至整个化学学习过程，凡涉及元素价态变化的反应，均为氧化还原反应。
1.氧化还原反应的实质
2.氧化反应和还原反应的辩证关系
之所以氧化还原反应是高中化学教学的重难点，原因之一是学生在初中阶段，仅仅依靠得氧与失氧的标准学习了还原反应与氧化反应，并且将两概念分立，缺乏对立统一的认识。因此在教学中要明确氧化还原反应的判断依据，即化合价的升降或者电子的得失，从辩证的角度理解氧化和还原的关系——相互转化，相互依存。
（1）相互转化
氧化还原反应中，氧化剂得到电子（化合价降低）转化为还原产物，还原产物具有还原性，在另一反应中，又可以充当还原剂。同理，还原剂通过失去电子（化合价升高）生成氧化产物，氧化产物具有氧化性，在其他反应中，又可以充当氧化剂。
（2）相互依存
氧化还原反应的特征是化合价的升价，实质是电子的转移。针对一个氧化还原反应，化合价有升必有降，即电子有得必有失，得到电子被还原，失去电子被氧化，因此氧化还原相互依存，缺一不可。
三、教学策略建议
1.明确新课标理念。合理把握教学尺度
初中阶段，化学教学的目的在于普及技能和知识，而高中的教学目的在于进一步加深学生化学知识。在新课标理念下，坚持以学生为本，培养学生的创造能力和科研能力。必修1，必修2仍然旨在普及化学知识，选修课程是在必修的基础上为满足学生的不同需求而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法。因此，认真研读课程标准，准确拿捏教学的广度和深度更有利于做好初高中知识衔接。
2.做好知识的承上启下，设立循序渐进的教学策略
高中化学的教学过程中，要控制好教学进度，不能操之过急，要按照由循序渐进的原则逐步地深化，对较复杂的概念可分阶段给出定义，最后再达到完善的定义。例如氧化还原反应的学习，氧化还原反应的教学大致可分为四个阶段，①初中：既对立又统一：②高一（上）：氧化反应与还原反应并存；③高一（下）：用化合价升降法配平氧化还原方程式；④高二：有机反应中的氧化还原。中学化学教材的这种编排，目的是分散难点，循序渐进。