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刘树载一、混合物型计算
混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型，涉及化学知识多，较为复杂。混合物可以是固体、气体或溶液，二元混合物是混合物计算中最重要最常见的一种类型。
例1 将13.6 g Fe、Fe2O和CuO的混合粉末加入到100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气为896 mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1. 28 g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质，请回答：
（1）固体中混合物中Cu0的质量为____。
（2）盐酸的浓度为____
解题策略：化学计算中一般常用特殊计算方式，如得失电子数目守恒、元素守恒、极端假设等，以简化解题过程。像本题采用电荷守恒的方法进行求解，在列电荷守恒时，一定注意前面的系数，该离子带有多少个电荷，前面的系数就是多少。
适应练习1：实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5 mol . L-1氯化钡220 mL，恰好完全反应;在第二份溶液中通人标准状况下的氯气0. 896 L，可使Fe2 全部变成Fe3 。
（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____ 。
（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是____。
二、确定化学式型计算
复杂化学式的确定的题目，在能力层次上要求较高。通常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生的某些化学反应时产生的一些现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推理融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性。
例2 X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成（X比Y的相对分子质量大），常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35 g X与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol . L-1的NaOH溶液40.0 mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaC12溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33 g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比为1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：
（1）X的化学式为____ 。白色沉淀属于____（填“强”、“弱”或“非”）电解质。
（2）Y与水反应的化学方程式为 ____ 。
（3）二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0. 030 mol Z與足量氨反应生成0. 92 g A（原子个数之比为1：1，其相对分子量为184）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<7。将0.92 g A隔绝空气加强热可得到0. 64 g B和气体单质C。
①写出Z与足量氨反应的化学方程式：____。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下____（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是
。
③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：____ 。
解析：X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35 g X的水解产物能与0. 04 mol的NaOH恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0. 01 mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35 g X中含有0.01 mol S、0.02 mol Cl，则氧元素的物质的量是（
）故X为SO2 C12。Y水解得到两种产物，其物质的量之比为1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOC12。二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0. 030 mol Z与足量氨反应生成0. 92 g A（物质的量是0.005 mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<
混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型，涉及化学知识多，较为复杂。混合物可以是固体、气体或溶液，二元混合物是混合物计算中最重要最常见的一种类型。
例1 将13.6 g Fe、Fe2O和CuO的混合粉末加入到100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气为896 mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1. 28 g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质，请回答：
（1）固体中混合物中Cu0的质量为____。
（2）盐酸的浓度为____
解题策略：化学计算中一般常用特殊计算方式，如得失电子数目守恒、元素守恒、极端假设等，以简化解题过程。像本题采用电荷守恒的方法进行求解，在列电荷守恒时，一定注意前面的系数，该离子带有多少个电荷，前面的系数就是多少。
适应练习1：实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5 mol . L-1氯化钡220 mL，恰好完全反应;在第二份溶液中通人标准状况下的氯气0. 896 L，可使Fe2 全部变成Fe3 。
（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____ 。
（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是____。
二、确定化学式型计算
复杂化学式的确定的题目，在能力层次上要求较高。通常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生的某些化学反应时产生的一些现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推理融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性。
例2 X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成（X比Y的相对分子质量大），常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35 g X与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol . L-1的NaOH溶液40.0 mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaC12溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33 g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比为1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：
（1）X的化学式为____ 。白色沉淀属于____（填“强”、“弱”或“非”）电解质。
（2）Y与水反应的化学方程式为 ____ 。
（3）二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0. 030 mol Z與足量氨反应生成0. 92 g A（原子个数之比为1：1，其相对分子量为184）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<7。将0.92 g A隔绝空气加强热可得到0. 64 g B和气体单质C。
①写出Z与足量氨反应的化学方程式：____。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下____（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是
。
③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：____ 。
解析：X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35 g X的水解产物能与0. 04 mol的NaOH恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0. 01 mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35 g X中含有0.01 mol S、0.02 mol Cl，则氧元素的物质的量是（
）故X为SO2 C12。Y水解得到两种产物，其物质的量之比为1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOC12。二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0. 030 mol Z与足量氨反应生成0. 92 g A（物质的量是0.005 mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<