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摘要：在高中化学的学习中，化学平衡原理具有深刻意义。在深入研究化学平衡原理的同时，也需要掌握有效的学习与解题方法，从而更加稳步地实现高中化学成绩的提升。本文分享了高中阶段化学平衡原理的应用技巧，希望能够帮助高中生提高化学成绩以及整体学习效果，从而在未来的高考中取得更好的成绩。
关键词：高中化学；化学平衡；化学方程式
前言：高中化学的学习不能仅仅限制在理论学习上，还应当不断加强化学理论的应用能力与应用水平，通过化学原理的应用与技巧的提升，来进一步掌握化学知识，并深化自身对于化学理论与问题的理解，提高自身的高中化学学习水平，并锻炼自身的化学分析能力，切实提高化学考试成绩。
一、影响化学平衡原理应用效果的原因
在高中化学的学习过程中，我们常常会由于马虎或者情绪等因素，导致忽略题目中极为重要的信息，如化学平衡中的化学符号等。在化学考试中，一个化学符号的失误就有可能造成整体化学平衡方程无法成立，导致化学考试的失分。在实际情况下，许多同学仅仅能够初步了解化学符号，并对其有一定的认知，但仅仅将其看做普通的符号，而忽略了其背后的丰富信息，会影响化学符号的应用效果。我们在学习与考试的过程中，这种符号认知的偏差，可能会导致我们对于物质自身的形态与反应式等相关问题缺少足够的理解，影响对于化学平衡原理的应用效果，也影响高中化学学习水平与考试成绩。另外，同学们对于化学平衡原理理解的偏差，也是影响化学平衡原理无法得以有效应用的重要因素。
二、化学平衡原理在高中化学学习中的妙用
1.直接判断化学平衡反应的技巧
化学平衡，是在某些情况下，化学物质产生了可逆反应，正反应速度与逆反应速度相同，且反应混合物中各组分的浓度保持不变，用等式表现为：v（正）=v（逆）。基于此，我们可以充分利用化学平衡原理来判断化学反应平衡与否。当正反应速度与逆反应速度相同时，可能会存在化学反应物质浓度变化与化学键的断裂。例如在进行CO2的制备时，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，若方程式两侧反应物质浓度不变，则确定化学反应平衡。此外，还可以根据有色物质参加或生成化学反应的可逆反应体系来判断化学反应平衡与否，若物质颜色变化停止，则可以判断化学反应达到平衡效果[1]。
2.在制备氨气方面
实验室制备氨气的常见方式有：2NH4Cl Ca（OH） △2 CaCl2 2NH3 2H2O
而工业合成氨气则通过N2 2H2 催化剂2NH3，但同时，还存在一些其他的氨气制备方式：
①以铵盐与碱进行加热制备氨气，通常采用的铵盐为NH4Cl，常用的碱类物质为Ca（OH）2，这两种物质均为固体，在其进行化学反应时，应当将试管适当倾斜；
②对浓氨水进行加热，加快水分蒸发以制备氨气；
③將浓氨水中增加碱类物质或者生石灰以制备氨气，其化学方程式为：
NH3 H2O 催化剂NH3·H2O 催化剂HN4 OH-
在以上方程式中，氨气的制备方式就是利用可逆反应来实现的。在利用铵盐与碱类物质制备氨气的时候，使用NH4Cl与Ca（OH）2固体的目的在于减少含水量，并通过加热来加速氨气的逸出，并实现化学平衡的左移。在固态氢氧化钠中滴入浓氨水，氢氧化钠在水的作用下会产生放热反应，减少含水量，并产生大量的OH-，从化学平衡原理的角度来说，也有利于化学平衡的左移。因此，上述化学方程式可以表示为CaO NH3·H2O=Ca（OH）2 NH3↑，在实验室中也可以用于氨气的制备，是化学平衡原理在高中化学中的典型应用。
3.在制备工业粗硅方面
在工业粗硅的制备方面，可以通过C来对SiO2起到还原效果，其化学方程式为：2C SiO2 高温2CO↑ Si，但在这个方程式中，非金属物质与我们所学到的非金属C与Si活动顺序（C>Si）相互冲突，这种情况给许多同学带来了困扰与疑惑。实际上，产生这种情况的原因，就在于以上反映当中，CO为气体形态，化学反应过程中CO不断生成并不断脱离，化学平衡向右侧转移，才得以实现这一化学反映现象。
除了这种情况，许多化学反应都会存在一定程度的可逆现象，对化学反应生成物的特殊性质进行分析，并使之脱离化学反应体系，就更加容易理解化学反应现象，例如：SiO2 Na2CO3 高温Na2SiO3 CO2↑、Na KCl 高温K↑ NaCl等。
4.弱电解质电离与盐类水解问题
在对弱电解质的电离与盐类水解问题进行解析时，也可以充分运用化学平衡原理。例如，假设某醋酸溶液中的电离平衡，其浓度为0.1mol/L，电离平衡公式为：CH3COOH=CH3COO～ H ，向其中加入水进行稀释，其c（C3COOH）、c（CH3COO～）、c（H ）等被减数减小，类似于气体反应减小压强一样，该化学反应中的化学平衡向右侧进行移动，直到达成新的平衡，这时c（C3COOH）、c（CH3COO～）、c（H ）都会有所减小。
5.温度因素对于化学平衡移动的影响
以化学试题为例，以帮助理解温度因素对于化学平衡移动的影响：
在温度隔绝的环境下，某密闭容器中，N2 3H2=2NH产生放热反应，当化学式两侧达成化学平衡时，其温度可以假设为T1，待温度升高为T2，则化学平衡的移动方向为逆反应的方向。达到新的化学平衡时，这一化学反应关系中的温度假设为T3，则三个阶段温度之间的关系为T2>T3>T1，与原来的化学平衡相比，该化学反应体系的温度依旧较高，化学平衡的移动，其结果是降低了温度的大幅度变化。相反，化学物质反应温度的变化，也会影响化学平衡的移动[2]。
结语：对我们高中生来说，高中化学是难度较高的一门重要学科，涉及到的理论知识十分广泛，存在较多重点难点。其中，化学平衡是学习与考试的重点内容之一，需要我们明确自身导致化学平衡原理的应用效果较差的原因，并进一步加深对于化学平衡原理的理解能力，学习直接判断化学平衡反应的方法，并充分把握高中化学中化学平衡原理的应用技巧。
参考文献：
[1]郭向东. 化学平衡在高中化学中的另类应用[J]. 中学生数理化：高二版， 2012（9）.
[2]王一帆. 高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J]. 化工管理， 2016（9）：29-29.
（作者单位：湖南省怀化市铁路第一中学418000）
关键词：高中化学；化学平衡；化学方程式
前言：高中化学的学习不能仅仅限制在理论学习上，还应当不断加强化学理论的应用能力与应用水平，通过化学原理的应用与技巧的提升，来进一步掌握化学知识，并深化自身对于化学理论与问题的理解，提高自身的高中化学学习水平，并锻炼自身的化学分析能力，切实提高化学考试成绩。
一、影响化学平衡原理应用效果的原因
在高中化学的学习过程中，我们常常会由于马虎或者情绪等因素，导致忽略题目中极为重要的信息，如化学平衡中的化学符号等。在化学考试中，一个化学符号的失误就有可能造成整体化学平衡方程无法成立，导致化学考试的失分。在实际情况下，许多同学仅仅能够初步了解化学符号，并对其有一定的认知，但仅仅将其看做普通的符号，而忽略了其背后的丰富信息，会影响化学符号的应用效果。我们在学习与考试的过程中，这种符号认知的偏差，可能会导致我们对于物质自身的形态与反应式等相关问题缺少足够的理解，影响对于化学平衡原理的应用效果，也影响高中化学学习水平与考试成绩。另外，同学们对于化学平衡原理理解的偏差，也是影响化学平衡原理无法得以有效应用的重要因素。
二、化学平衡原理在高中化学学习中的妙用
1.直接判断化学平衡反应的技巧
化学平衡，是在某些情况下，化学物质产生了可逆反应，正反应速度与逆反应速度相同，且反应混合物中各组分的浓度保持不变，用等式表现为：v（正）=v（逆）。基于此，我们可以充分利用化学平衡原理来判断化学反应平衡与否。当正反应速度与逆反应速度相同时，可能会存在化学反应物质浓度变化与化学键的断裂。例如在进行CO2的制备时，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，若方程式两侧反应物质浓度不变，则确定化学反应平衡。此外，还可以根据有色物质参加或生成化学反应的可逆反应体系来判断化学反应平衡与否，若物质颜色变化停止，则可以判断化学反应达到平衡效果[1]。
2.在制备氨气方面
实验室制备氨气的常见方式有：2NH4Cl Ca（OH） △2 CaCl2 2NH3 2H2O
而工业合成氨气则通过N2 2H2 催化剂2NH3，但同时，还存在一些其他的氨气制备方式：
①以铵盐与碱进行加热制备氨气，通常采用的铵盐为NH4Cl，常用的碱类物质为Ca（OH）2，这两种物质均为固体，在其进行化学反应时，应当将试管适当倾斜；
②对浓氨水进行加热，加快水分蒸发以制备氨气；
③將浓氨水中增加碱类物质或者生石灰以制备氨气，其化学方程式为：
NH3 H2O 催化剂NH3·H2O 催化剂HN4 OH-
在以上方程式中，氨气的制备方式就是利用可逆反应来实现的。在利用铵盐与碱类物质制备氨气的时候，使用NH4Cl与Ca（OH）2固体的目的在于减少含水量，并通过加热来加速氨气的逸出，并实现化学平衡的左移。在固态氢氧化钠中滴入浓氨水，氢氧化钠在水的作用下会产生放热反应，减少含水量，并产生大量的OH-，从化学平衡原理的角度来说，也有利于化学平衡的左移。因此，上述化学方程式可以表示为CaO NH3·H2O=Ca（OH）2 NH3↑，在实验室中也可以用于氨气的制备，是化学平衡原理在高中化学中的典型应用。
3.在制备工业粗硅方面
在工业粗硅的制备方面，可以通过C来对SiO2起到还原效果，其化学方程式为：2C SiO2 高温2CO↑ Si，但在这个方程式中，非金属物质与我们所学到的非金属C与Si活动顺序（C>Si）相互冲突，这种情况给许多同学带来了困扰与疑惑。实际上，产生这种情况的原因，就在于以上反映当中，CO为气体形态，化学反应过程中CO不断生成并不断脱离，化学平衡向右侧转移，才得以实现这一化学反映现象。
除了这种情况，许多化学反应都会存在一定程度的可逆现象，对化学反应生成物的特殊性质进行分析，并使之脱离化学反应体系，就更加容易理解化学反应现象，例如：SiO2 Na2CO3 高温Na2SiO3 CO2↑、Na KCl 高温K↑ NaCl等。
4.弱电解质电离与盐类水解问题
在对弱电解质的电离与盐类水解问题进行解析时，也可以充分运用化学平衡原理。例如，假设某醋酸溶液中的电离平衡，其浓度为0.1mol/L，电离平衡公式为：CH3COOH=CH3COO～ H ，向其中加入水进行稀释，其c（C3COOH）、c（CH3COO～）、c（H ）等被减数减小，类似于气体反应减小压强一样，该化学反应中的化学平衡向右侧进行移动，直到达成新的平衡，这时c（C3COOH）、c（CH3COO～）、c（H ）都会有所减小。
5.温度因素对于化学平衡移动的影响
以化学试题为例，以帮助理解温度因素对于化学平衡移动的影响：
在温度隔绝的环境下，某密闭容器中，N2 3H2=2NH产生放热反应，当化学式两侧达成化学平衡时，其温度可以假设为T1，待温度升高为T2，则化学平衡的移动方向为逆反应的方向。达到新的化学平衡时，这一化学反应关系中的温度假设为T3，则三个阶段温度之间的关系为T2>T3>T1，与原来的化学平衡相比，该化学反应体系的温度依旧较高，化学平衡的移动，其结果是降低了温度的大幅度变化。相反，化学物质反应温度的变化，也会影响化学平衡的移动[2]。
结语：对我们高中生来说，高中化学是难度较高的一门重要学科，涉及到的理论知识十分广泛，存在较多重点难点。其中，化学平衡是学习与考试的重点内容之一，需要我们明确自身导致化学平衡原理的应用效果较差的原因，并进一步加深对于化学平衡原理的理解能力，学习直接判断化学平衡反应的方法，并充分把握高中化学中化学平衡原理的应用技巧。
参考文献：
[1]郭向东. 化学平衡在高中化学中的另类应用[J]. 中学生数理化：高二版， 2012（9）.
[2]王一帆. 高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J]. 化工管理， 2016（9）：29-29.
（作者单位：湖南省怀化市铁路第一中学418000）