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【摘要】在现行的高中化学教材以及高中化学试题中，常出现几个知识点，表达很简单，常被人们忽视了，给学生似懂非懂的感觉，而这些知识又是日常生活中常遇到的常识。本人现在把它们一一加以说明，让化学爱好者共同分享。
【关键词】高中化学 三氧化硫 汽油冰溶化
一、高级中学课本化学（必修）第一册指出：“三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。” 对此，学生们常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔点低于常温（18℃～25℃），在常温下三氧化硫应是无色的液体而不是晶体。就像熔点为10.2℃的纯硫酸在常温下称之为无色的液体而不是无色的晶体一样。那么，为什么教材上仍指出三氧化硫为晶体呢？本人欲从实验和理论两方面谈点粗浅的看法，与同行们商榷。向盛有NO2气体的集气瓶中通入SO2气体，瓶内红棕色逐渐变浅，最后褪去；集气瓶的内壁上附有无色的固体。经检验该固体为常温状态下的三氧化硫。因为NO2具有很强的氧化性，常温下可将SO2氧化为SO3。即：NO2 SO2 = NO SO3 为什么三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体呢？要解决这个问题首先必须搞清楚三氧化硫的结构。三氧化硫只有在气态时才是单分子，即单个的SO3单元。三氧化硫分子呈平面三角形结构 。在固态时，三氧化硫至少有三种晶型变体。其中：α-SO3为冰状结构的晶体，以三聚体（SO3）3存在。其熔点16.8℃，沸点44.8℃。三聚体（SO3）3中硫原子是SP3杂化的，三个硫原子通过氧原子以单键连结成环状，在空间以SO4基团为四面体构成S3O9分子环；β—SO3为石棉结构的多聚体（SO3）n，熔点为32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基团为四面体构成的无限长链状结构；γ—SO3呈胶体状态，熔点62.6℃，其结构有待于深入研究。在液态时，三氧化硫的单个分子和三聚体处于平衡状态：3SO3 =（SO3）3，同时也存在着多聚体三氧化硫。降低温度，三聚体则增多。纵观三氧化硫的结构、性质及状态，很显然，在常温下， α—SO3为无色的液体，在16.8℃时凝固为冰状的晶体。β—SO3和γ—SO3在常温下为固体。由于α—SO3很不稳定，即转变为β—SO3晶体。因此，三氧化硫往往不能以单纯的某一晶型存在，而是由这三种晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体。事实上，高中教材上所说的三氧化硫的熔点16.8℃，沸点44.8℃指的是α—SO3的熔、沸点。
二、现在社会是工业、交通高速发达的社会，汽油的使用量与日剧增，让学生了解这方面的知识很有必要，可是课本却没有做太多了介绍。高二课本只提到《汽油的辛烷值》，而且是选学内容。所以在此本人是一名化学老师有必要介绍一下《汽油的辛烷值》。
辛烷值的测定是在专门设计的可变压缩比的单缸试验机中进行。标准燃料由异辛烷和正庚烷的混合物组成。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值定为100；正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。将这两种烃按不同体积比例混合，可配制成辛烷值由0到100的标准燃料。按不同体积比例混合，可配制成辛烷值由0到100的标准燃料。混合物中异辛烷的体积百分数愈高，它的抗爆性能也愈好。在辛烷值试验机中测定试样的辛烷值时，提高压缩比到出现标准爆燃强度为止，然后，保持压缩比不变，选择某一成分的标准燃料在同一试验条件下进行测定，使发动机产生同样强度的爆燃。当确定所取标准燃料如恰好是由70%异辛烷和30%正庚烷组成的，则可评定出此试油的辛烷值等于70。当爆震一开始出现的时候，就去比对异辛烷与正庚烷混合物的状况，如果出现爆震的状况时机，正好与97份异辛烷和3份正庚烷的测试状况一模一样，那么这个测试油料的辛烷值就是97。所以说，当我们说90号、93号、97号无铅汽油的时候，其实它的辛烷值只是一个对比值。
三、安徽省2012年高考理科综合仿真模拟化学试卷（一）7.下列有关新闻事件的叙述正确的是 A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源 C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度。这个题目是理科综合化学部分的第一题，我有义务对A选项（在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化）作深入的分析。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极易溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。 另外，在大学化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就形成盐水，因此就凝固不了！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！深入一点说，溶解是一个物理化学过程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关，如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的本性无关。再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪。
去年冬天我也做了个小实验。拿来两个小盘子，到楼下分别装上同样多的雪。再到厨房里拿了一点盐。关上了门，在屋里琢磨了起来。我先把盘子标上1号和2号，在1号盘子里撒下盐，就在一旁静静的观察。等了大约15分钟后。果然，1号盘子里的雪都融化了、而2号盘子里的雪还与原来差不多。
以上是本人作为化学老师、化学爱好者，在学习、教书过程中的一些体会，与同行们分享，如果有解释不够科学的，希望得到同行們的共同探索研究，最终共同进步。
【关键词】高中化学 三氧化硫 汽油冰溶化
一、高级中学课本化学（必修）第一册指出：“三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。” 对此，学生们常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔点低于常温（18℃～25℃），在常温下三氧化硫应是无色的液体而不是晶体。就像熔点为10.2℃的纯硫酸在常温下称之为无色的液体而不是无色的晶体一样。那么，为什么教材上仍指出三氧化硫为晶体呢？本人欲从实验和理论两方面谈点粗浅的看法，与同行们商榷。向盛有NO2气体的集气瓶中通入SO2气体，瓶内红棕色逐渐变浅，最后褪去；集气瓶的内壁上附有无色的固体。经检验该固体为常温状态下的三氧化硫。因为NO2具有很强的氧化性，常温下可将SO2氧化为SO3。即：NO2 SO2 = NO SO3 为什么三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体呢？要解决这个问题首先必须搞清楚三氧化硫的结构。三氧化硫只有在气态时才是单分子，即单个的SO3单元。三氧化硫分子呈平面三角形结构 。在固态时，三氧化硫至少有三种晶型变体。其中：α-SO3为冰状结构的晶体，以三聚体（SO3）3存在。其熔点16.8℃，沸点44.8℃。三聚体（SO3）3中硫原子是SP3杂化的，三个硫原子通过氧原子以单键连结成环状，在空间以SO4基团为四面体构成S3O9分子环；β—SO3为石棉结构的多聚体（SO3）n，熔点为32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基团为四面体构成的无限长链状结构；γ—SO3呈胶体状态，熔点62.6℃，其结构有待于深入研究。在液态时，三氧化硫的单个分子和三聚体处于平衡状态：3SO3 =（SO3）3，同时也存在着多聚体三氧化硫。降低温度，三聚体则增多。纵观三氧化硫的结构、性质及状态，很显然，在常温下， α—SO3为无色的液体，在16.8℃时凝固为冰状的晶体。β—SO3和γ—SO3在常温下为固体。由于α—SO3很不稳定，即转变为β—SO3晶体。因此，三氧化硫往往不能以单纯的某一晶型存在，而是由这三种晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体。事实上，高中教材上所说的三氧化硫的熔点16.8℃，沸点44.8℃指的是α—SO3的熔、沸点。
二、现在社会是工业、交通高速发达的社会，汽油的使用量与日剧增，让学生了解这方面的知识很有必要，可是课本却没有做太多了介绍。高二课本只提到《汽油的辛烷值》，而且是选学内容。所以在此本人是一名化学老师有必要介绍一下《汽油的辛烷值》。
辛烷值的测定是在专门设计的可变压缩比的单缸试验机中进行。标准燃料由异辛烷和正庚烷的混合物组成。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值定为100；正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。将这两种烃按不同体积比例混合，可配制成辛烷值由0到100的标准燃料。按不同体积比例混合，可配制成辛烷值由0到100的标准燃料。混合物中异辛烷的体积百分数愈高，它的抗爆性能也愈好。在辛烷值试验机中测定试样的辛烷值时，提高压缩比到出现标准爆燃强度为止，然后，保持压缩比不变，选择某一成分的标准燃料在同一试验条件下进行测定，使发动机产生同样强度的爆燃。当确定所取标准燃料如恰好是由70%异辛烷和30%正庚烷组成的，则可评定出此试油的辛烷值等于70。当爆震一开始出现的时候，就去比对异辛烷与正庚烷混合物的状况，如果出现爆震的状况时机，正好与97份异辛烷和3份正庚烷的测试状况一模一样，那么这个测试油料的辛烷值就是97。所以说，当我们说90号、93号、97号无铅汽油的时候，其实它的辛烷值只是一个对比值。
三、安徽省2012年高考理科综合仿真模拟化学试卷（一）7.下列有关新闻事件的叙述正确的是 A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源 C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度。这个题目是理科综合化学部分的第一题，我有义务对A选项（在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化）作深入的分析。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极易溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。 另外，在大学化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就形成盐水，因此就凝固不了！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！深入一点说，溶解是一个物理化学过程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关，如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的本性无关。再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪。
去年冬天我也做了个小实验。拿来两个小盘子，到楼下分别装上同样多的雪。再到厨房里拿了一点盐。关上了门，在屋里琢磨了起来。我先把盘子标上1号和2号，在1号盘子里撒下盐，就在一旁静静的观察。等了大约15分钟后。果然，1号盘子里的雪都融化了、而2号盘子里的雪还与原来差不多。
以上是本人作为化学老师、化学爱好者，在学习、教书过程中的一些体会，与同行们分享，如果有解释不够科学的，希望得到同行們的共同探索研究，最终共同进步。