论文部分内容阅读
选择题是高考化学试题中一种稳定的题型，因其具有考查角度多、跨度大、迷惑性强等特点，因而能有效地考查考生识记、理解、比较、辨析等方面的能力。本文结合近几年高考试卷中的部分选择题（或模拟题），对考生在选择题部分失分的原因进行分析，以期广大考生能从中受到一定的启迪。
一、心理紧张，审题不清
1.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由反应的ΔH=E5?E2
B.由反应的ΔH<0
C.增大压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
答案：B
試题分析：A.根据化学反应的实质，由反应的ΔH=E3?E2，A项错误;B.由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由 反应的ΔH<0，B项正确;C.根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体分子数增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于提高Y的产率，C项错误;D.由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误;答案选B。
应对策略：高考属于国考，面对考场上的气氛不由得你不紧张。平时用功程度不到位、缺乏经验的考生，往往会因为过度紧张而手忙脚乱地犯低级错误，例如漏掉题干中的关键字词或没有看懂题目的条件，本应该能得分的题也会选择错误。 然而机会是留给有准备的人们，真正基础扎实而且训练有素的考生，拿到试卷后心情会很快地平静下来，不论试题是难是易都能从容答题，降低失误。因此我们说功在平时。
二、概念模糊
2.下列所述关系正确的是：
A、乙醇和丙三醇互为同系物
B、2H2和1H2互为同素异形体
C、14C与14N
D、O2与O3
答案：D
试题分析：因为对同系物、同分异构体、同位素、同素异形体概念不清而出错。A 、A中两物质含官能团数目不同，不属于同系物。B、同素异形体晶体结构应该不同，所以两者不属于同素异形体。C、同位素应属于同种元素，所以两者不是。D正确。
应对策略：平时注重对概念中关键词含义的理解，结合具体实例，明确概念的范围，加强对概念的辨别能力。另外就是多看书，多理解，多找些实例来看，多做题。
三、误入圈套
3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
答案：A
试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，H的质量分数都是1/7，所以14g混合气体中
H原子物质的量为14x1/7=2mol，H原子数为：2NA，正确。B、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应，故无论H2量多少，1molN2都无法完全转化为NH3，及分子数小于2NA，错误。C、铁与过量硝酸反应生成三价铁，所以1molFe与过量硝酸反应转移电子数目为3NA，错误。D、在标况下，CCl4不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
应对策略：仔细分析题中信息，判断是否都是有用信息，只有排除干扰信息，才能识破命题陷阱，跳出圈套，得到正确答案。
四、思维片面
4. 常温下，下列物质中，含离子数目最多的是 （ ）
A、20mL0.2mol/L的CH3COONa溶液
B、20mL0.2mol/L的BaCl2溶液
C、20mL0.6mol/L的CH3COOH溶液
D、30mL0.1mol/L的AlCl3溶液
试题分析：误解 ①单凭计算各物质的量，（B）中物质的量最大，选B;②注意到CH3COOH为弱酸，电离出的离子数较少，凭计算知C、D中离子数目一样多，且大于A、B两选项，选C、D。将定性和定量问题单纯从定量角度分析，思想方法片面，从而导致答案错误。正确思路：D中的Al3+能发生水解：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，由水解方程式可以判断水解后离子数增加，D中的离子数多于C，故应选D。
答案：D
应对策略：要树立事物间相互联系的观点。溶质的电离、离子的水解都会影响离子数目，要学会从整体上理解。
五、脱离事实
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O= [Al（OH）4]—+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na+ +2Cu（OH）2↓+O2↑
答案：D
试题分析：A、没有考虑到HNO3能氧化SO32—的事实而选错。B、没有考虑到过量SO2能与SO32—反应的事实而选错。C、没有考虑到Al（OH）3不溶于NH3·H2O的事实而选错。D、正确。
应对策略：要熟练掌握物质的性质，要多考虑反应的发生是否符合客观事实，问题的结果是否是正确的。
六、思维定势、以偏概全
6.IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HIO+HBr，则下列关于IBr的叙述正确的是 （ ）
A、固态溴化碘是分子晶体
B、IBr和NaOH溶液反应时IBr即是氧化剂也是还原剂
C、IBr分子中存在非极性共价键
D、与水反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂
答案：A
试题分析：学生答题时，错误地将IBr与卤素单质和水及碱的反应视为等同，而错选B、D;有的错误将IBr分子中化学键与卤素单质分子中化学键视为等同，而错选C。
应对策略：思维定势就是在已有知识和经验的基础上，用某种固定的思维方式去考虑问题，表现出思维的一种倾向性，它是人们解决问题的基础和出发点，学生解题时，通常是按照自己已掌握的知识和习惯了的思维方式去考虑问题的，就解题的常规这是行之有效的，然而，思维定势既有积极作用也存在消极影响，由于学生的思维能力在一定时间内具有局限性和倾向性，考虑问题，容易出现“思维固定化”和“思维单向化”的现象，从而导致解题失误。要克服思维定势的消极影响，应从加强双基复习入手，加强基本解题方法的训练，改变学生按固定思维模式思考问题的习惯。加强发散思维的培养，适当做做一题多解，一题多变，多题一解等方式，学会从不同角度多方位考虑问题，探求最佳解题方法，拓展思维的深广度。注意训练思考问题的全面性和深刻性。
一、心理紧张，审题不清
1.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由反应的ΔH=E5?E2
B.由反应的ΔH<0
C.增大压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
答案：B
試题分析：A.根据化学反应的实质，由反应的ΔH=E3?E2，A项错误;B.由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由 反应的ΔH<0，B项正确;C.根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体分子数增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于提高Y的产率，C项错误;D.由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误;答案选B。
应对策略：高考属于国考，面对考场上的气氛不由得你不紧张。平时用功程度不到位、缺乏经验的考生，往往会因为过度紧张而手忙脚乱地犯低级错误，例如漏掉题干中的关键字词或没有看懂题目的条件，本应该能得分的题也会选择错误。 然而机会是留给有准备的人们，真正基础扎实而且训练有素的考生，拿到试卷后心情会很快地平静下来，不论试题是难是易都能从容答题，降低失误。因此我们说功在平时。
二、概念模糊
2.下列所述关系正确的是：
A、乙醇和丙三醇互为同系物
B、2H2和1H2互为同素异形体
C、14C与14N
D、O2与O3
答案：D
试题分析：因为对同系物、同分异构体、同位素、同素异形体概念不清而出错。A 、A中两物质含官能团数目不同，不属于同系物。B、同素异形体晶体结构应该不同，所以两者不属于同素异形体。C、同位素应属于同种元素，所以两者不是。D正确。
应对策略：平时注重对概念中关键词含义的理解，结合具体实例，明确概念的范围，加强对概念的辨别能力。另外就是多看书，多理解，多找些实例来看，多做题。
三、误入圈套
3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
答案：A
试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，H的质量分数都是1/7，所以14g混合气体中
H原子物质的量为14x1/7=2mol，H原子数为：2NA，正确。B、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应，故无论H2量多少，1molN2都无法完全转化为NH3，及分子数小于2NA，错误。C、铁与过量硝酸反应生成三价铁，所以1molFe与过量硝酸反应转移电子数目为3NA，错误。D、在标况下，CCl4不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
应对策略：仔细分析题中信息，判断是否都是有用信息，只有排除干扰信息，才能识破命题陷阱，跳出圈套，得到正确答案。
四、思维片面
4. 常温下，下列物质中，含离子数目最多的是 （ ）
A、20mL0.2mol/L的CH3COONa溶液
B、20mL0.2mol/L的BaCl2溶液
C、20mL0.6mol/L的CH3COOH溶液
D、30mL0.1mol/L的AlCl3溶液
试题分析：误解 ①单凭计算各物质的量，（B）中物质的量最大，选B;②注意到CH3COOH为弱酸，电离出的离子数较少，凭计算知C、D中离子数目一样多，且大于A、B两选项，选C、D。将定性和定量问题单纯从定量角度分析，思想方法片面，从而导致答案错误。正确思路：D中的Al3+能发生水解：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，由水解方程式可以判断水解后离子数增加，D中的离子数多于C，故应选D。
答案：D
应对策略：要树立事物间相互联系的观点。溶质的电离、离子的水解都会影响离子数目，要学会从整体上理解。
五、脱离事实
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O= [Al（OH）4]—+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na+ +2Cu（OH）2↓+O2↑
答案：D
试题分析：A、没有考虑到HNO3能氧化SO32—的事实而选错。B、没有考虑到过量SO2能与SO32—反应的事实而选错。C、没有考虑到Al（OH）3不溶于NH3·H2O的事实而选错。D、正确。
应对策略：要熟练掌握物质的性质，要多考虑反应的发生是否符合客观事实，问题的结果是否是正确的。
六、思维定势、以偏概全
6.IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HIO+HBr，则下列关于IBr的叙述正确的是 （ ）
A、固态溴化碘是分子晶体
B、IBr和NaOH溶液反应时IBr即是氧化剂也是还原剂
C、IBr分子中存在非极性共价键
D、与水反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂
答案：A
试题分析：学生答题时，错误地将IBr与卤素单质和水及碱的反应视为等同，而错选B、D;有的错误将IBr分子中化学键与卤素单质分子中化学键视为等同，而错选C。
应对策略：思维定势就是在已有知识和经验的基础上，用某种固定的思维方式去考虑问题，表现出思维的一种倾向性，它是人们解决问题的基础和出发点，学生解题时，通常是按照自己已掌握的知识和习惯了的思维方式去考虑问题的，就解题的常规这是行之有效的，然而，思维定势既有积极作用也存在消极影响，由于学生的思维能力在一定时间内具有局限性和倾向性，考虑问题，容易出现“思维固定化”和“思维单向化”的现象，从而导致解题失误。要克服思维定势的消极影响，应从加强双基复习入手，加强基本解题方法的训练，改变学生按固定思维模式思考问题的习惯。加强发散思维的培养，适当做做一题多解，一题多变，多题一解等方式，学会从不同角度多方位考虑问题，探求最佳解题方法，拓展思维的深广度。注意训练思考问题的全面性和深刻性。