氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以本文详细探究氯气与水的反应。
　　俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。上课时可通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题。使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，培养自主学习的能力。
　　讲这部分内容时，可先展示一瓶氯气水溶液——氯水，然后提出问题：氯气是单纯的溶于水还是和水发生了反应？若反应怎样验证产物？
　　学生经过思考讨论得出结论：可测溶液的酸碱性，若不反应则呈中性，若溶液呈酸性或碱性，则说明发生了反应。
　　接着给学生提供氯水、PH试纸、石蕊试液、酚酞试液、玻璃棒等。学生自己做实验验证并得出结论：石蕊试液变红，所以氯水显酸性，证明氯气和水发生了反应。
　　但用pH试纸的学生发现一个现象：试纸周围红色中间褪色 。这一现象可把学生的好奇心调动起来：褪色说明氯水中存在漂白性物质，教师提出疑问：是什么具有漂白性？学生大多数说是氯气分子。
　　学生讨论：如何验证是氯气分子具有漂白性。
　　学生互相讨论，相互交流、相互评价。这个过程充分调动了学生的学习热情，使他们真正成为了学习的主体。而且通过相互提问，学生能够主动解决问题，印象特别的深刻，从而感受到合作学习的乐趣和好处。
　　接着就他们讨论的结果，可将学生分为两组，指导他们做对比实验：一组将干燥的红纸片插入氯气瓶，可以看到干燥的紅纸片不褪色，说明氯气分子不具备漂白性;另一组将湿润的红纸片也插入氯气瓶，发现红纸片褪色了，说明氯气分子与水反应生成了一种新物质，——次氯酸。次氯酸是新内容，由教师直接给出板书和性质。
　　学生判断次氯酸的化合价，引导学生发现问题：氯气和水反应生成了次氯酸，氯元素化合价升高了，肯定还有化合价降低的，哪种元素降呢？降到几价呢？
　　学生运用已学氧化还原反应的知识分析：氧元素已经是最低价了，不会再降，排除;氢元素可以降为0价，即氢气，可氯水中没有气泡，所以也不是氢元素，排除;那么只能是氯元素了，而且，氯元素只能降到-1价即生成氯离子。
　　接着通过实验验证氯离子，学生很容易想到用酸化的硝酸银溶液。结果证明他们的推论是正确的。这时学生自己就可以写出化学方程式了。教师讲解：氯气和水反应很微弱，所以氯水是黄绿色的。
　　讨论：新制氯水及久置氯水的成分。
　　提出疑问：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，那么氯气和碱反应如氢氧化钙生成什么呢？
　　学生自然会想到可以分两步考虑这个问题：即氯气先与水反应，然后产物再与氢氧化钙反应，这样可以得到氯气与氢氧化钙反应的化学方程式，即工业制漂白粉的原理。
　　现代的教学理念是：授之以渔，自主发展。
　　本文的意图在于体现教为主导、学为主体的新型师生关系，使学生感受到情景刺激，萌发学习兴趣，产生探究意向。通过体验实践过程，完成知识与能力的同步增长，促进价值与情感的协同发展。