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【内容摘要】下文主要以全国2卷化学试题为例，对高考化学原电池题目解题技巧进行分析。
【关键词】高中 化学 原电池 方法
原电池作为历年化学考试必考内容，是学生最容易丢分的问题。此问题多以新型化学电源为切入点，联系多种实验现象，考查学生对于电化学知识的掌握情况与解决实际问题的能力，教师需要引起重视。
一、扎实基础
活泼金属因还原性强，易失电子和易被氧化，一般作负极，但也有特殊情况。如Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，Mg作正极。以原电池工作原理及其应用为例，包含许多考点。如：原电池反应及正负极反应特征；放电时外电路上电子的流动方向，内电路阴阳离子的流动方向；电极附近溶液和电解质溶液的pH变化分析；电极反应式的书写，尤其是电解质环境负电极反应的影响；原电池的应用等。在教学中，教师要以考点为复习重点，扎实学生的基础知识，使学生能够提取题干关键信息，寻找解題突破口，从而准确解答问题。
如：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是：
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为：Al3 3e-Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
解析：铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；阴极是氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H 2e﹣=H2↑，故C错误；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，本题主要考查电解原理及其应用。电化学原理是高中化学的核心考点，学生必须要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应。
二、积累计算方法
原电池的计算主要包括：两极产物的定量计算，溶液pH值的计算，相对原子质量和阿伏伽德罗场数测定的计算等。当前比较常见的计算方法是电子守恒法、总反应式计算。电子守恒法大多用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物相同电量等计算；而后者则需要先写出电极反应式，再依据总反应式列比例式计算。
如：1L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
A.电解后溶液呈酸性
B. a=3
C.阳极生成1.5molCl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
解：A.当电路中有3mole-通过时，阳极首先发生2Cl--2e-=Cl2↑，有0.5mol 生成Cl2，然后发生4OH--4e-=O2↑ 2H2O，生成2molH ，阴极首先发生：Cu2 2e-=Cu，析出1molCu，然后发生2H 2e-=H2↑，生成0.5molH2，同时生成1mol OH-，因n（H ）>n（OH-），则反应后溶液呈酸性，故A正确；B.由溶液电荷守恒可知2c（Cu2 ） 3c（Al3 ）=c（NO3-） c（Cl-），可求得c（NO3-）=4moL/L，即a=4，故B错误；C.电解时阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2↑ 2H2O，生成Cl2和O2，故C错误；D.由于离子放电顺序Cu2 >H >Al3 ，没有Al生成，故D错误，故选A。
三、正确书写电极方程式
燃料电池电极反应式的书写是中学化学教学难点，也是高考化学常考考点之一，也是学生容易出错点。
1.首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。
2.正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中：
O2 4e- H =4H2O
（2）在碱性溶液中：
O2 4e- 2H2O=4OH-
（3）在熔融碳酸盐中：
O2 2CO2- 4e-=2CO32-
（4）在熔融氧化物介质中：
O2 4e-=2O2-
3.负极发生氧化反应，负极生成的离子一般与正极产场结合，有以下几种情况：
（1）若负极通入的气体是氢气，则：
①酸性溶液中H2-2e-=2H
②碱性溶液中H2-2e- 2OH-=2H2O
③熔融氧化物中H2-2e- O2-=H2O
（2）若负极通入的气体为含碳的化合物CO、CH4、CH3OH等，碳元素均转化为正四价碳的化合物，在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子、熔融碳酸盐中生成二氧化碳、熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极，负极通入H2，正极通入O2，
总反应为：2H2 O2=2H2O
结束语
综上所述，在化学教学过程中，教师要以高考重难点为切入点，带领学生解析问题，帮助学生掌握解题方法，从而提升学生的化学成绩。
【参考文献】
[1] 颜建河. 考纲·教材·训练高考化学冲刺复习之对策[J]. 中学生数理化（高三），2017（05）：41-45.
（作者单位：新疆阿瓦提县第四中学）
【关键词】高中 化学 原电池 方法
原电池作为历年化学考试必考内容，是学生最容易丢分的问题。此问题多以新型化学电源为切入点，联系多种实验现象，考查学生对于电化学知识的掌握情况与解决实际问题的能力，教师需要引起重视。
一、扎实基础
活泼金属因还原性强，易失电子和易被氧化，一般作负极，但也有特殊情况。如Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，Mg作正极。以原电池工作原理及其应用为例，包含许多考点。如：原电池反应及正负极反应特征；放电时外电路上电子的流动方向，内电路阴阳离子的流动方向；电极附近溶液和电解质溶液的pH变化分析；电极反应式的书写，尤其是电解质环境负电极反应的影响；原电池的应用等。在教学中，教师要以考点为复习重点，扎实学生的基础知识，使学生能够提取题干关键信息，寻找解題突破口，从而准确解答问题。
如：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是：
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为：Al3 3e-Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
解析：铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；阴极是氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H 2e﹣=H2↑，故C错误；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，本题主要考查电解原理及其应用。电化学原理是高中化学的核心考点，学生必须要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应。
二、积累计算方法
原电池的计算主要包括：两极产物的定量计算，溶液pH值的计算，相对原子质量和阿伏伽德罗场数测定的计算等。当前比较常见的计算方法是电子守恒法、总反应式计算。电子守恒法大多用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物相同电量等计算；而后者则需要先写出电极反应式，再依据总反应式列比例式计算。
如：1L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
A.电解后溶液呈酸性
B. a=3
C.阳极生成1.5molCl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
解：A.当电路中有3mole-通过时，阳极首先发生2Cl--2e-=Cl2↑，有0.5mol 生成Cl2，然后发生4OH--4e-=O2↑ 2H2O，生成2molH ，阴极首先发生：Cu2 2e-=Cu，析出1molCu，然后发生2H 2e-=H2↑，生成0.5molH2，同时生成1mol OH-，因n（H ）>n（OH-），则反应后溶液呈酸性，故A正确；B.由溶液电荷守恒可知2c（Cu2 ） 3c（Al3 ）=c（NO3-） c（Cl-），可求得c（NO3-）=4moL/L，即a=4，故B错误；C.电解时阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2↑ 2H2O，生成Cl2和O2，故C错误；D.由于离子放电顺序Cu2 >H >Al3 ，没有Al生成，故D错误，故选A。
三、正确书写电极方程式
燃料电池电极反应式的书写是中学化学教学难点，也是高考化学常考考点之一，也是学生容易出错点。
1.首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。
2.正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中：
O2 4e- H =4H2O
（2）在碱性溶液中：
O2 4e- 2H2O=4OH-
（3）在熔融碳酸盐中：
O2 2CO2- 4e-=2CO32-
（4）在熔融氧化物介质中：
O2 4e-=2O2-
3.负极发生氧化反应，负极生成的离子一般与正极产场结合，有以下几种情况：
（1）若负极通入的气体是氢气，则：
①酸性溶液中H2-2e-=2H
②碱性溶液中H2-2e- 2OH-=2H2O
③熔融氧化物中H2-2e- O2-=H2O
（2）若负极通入的气体为含碳的化合物CO、CH4、CH3OH等，碳元素均转化为正四价碳的化合物，在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子、熔融碳酸盐中生成二氧化碳、熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极，负极通入H2，正极通入O2，
总反应为：2H2 O2=2H2O
结束语
综上所述，在化学教学过程中，教师要以高考重难点为切入点，带领学生解析问题，帮助学生掌握解题方法，从而提升学生的化学成绩。
【参考文献】
[1] 颜建河. 考纲·教材·训练高考化学冲刺复习之对策[J]. 中学生数理化（高三），2017（05）：41-45.
（作者单位：新疆阿瓦提县第四中学）