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一、一元弱酸溶液:
以醋酸为例,溶液中存在醋酸和水的电离平衡,醋酸的电离强于水,按强弱顺序
CH3COOH CH3COO-+H+
H2OOH-+H+
离子浓度:
c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
二、多元弱酸溶液
以H2S为例,H2S溶液中存在H2S和水的电离平衡,H2S的电离强于水的电离,一级电离强于二级,按强弱顺序为:
c(H+) > c(HS-) > c(S2-)> c(OH-)
三、一元弱碱溶液
以氨水为例,一元弱碱溶液与一元弱酸原理相同,所以溶液中离子浓度:
c(OH-)> c(NH+4) > c(H+)
四、能水解的盐
1.如CH3COONa溶液
CH3COONa=CH3COO-+Na+
①
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
②
H2O H++OH-
③
①为完全电离,得到的离子为大量的,Na+不水解,CH3COO-水解,所以c(Na+)> c(CH3COO-);OH-在②和③中都有,而③中的OH-等于H+,所以c(OH-)> c(H+),因此有:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
2.如Na2CO3溶液
Na2CO3=2Na++CO2-3
①
CO2-3+H2OHCO-3+OH-
②
HCO-3+H2O H2CO3+OH-
③
H2O H++OH-
④
①为完全电离,得到的离子为大量的离子,Na+不水解,CO2-3能水解,所以c(Na+)> c(CO2-3);OH-在②③和④中都有,而②中的OH-等于HCO-3,③中的OH-等于H2CO3, ④中的OH-等于H+,所以c(OH-)> c(HCO-3)> c(H+),因此有:c(Na+)> c(CO2-3)> c(OH-)> c(HCO-3)> c(H2CO3) > c(H+)
3.如NaHCO3溶液:HCO-3水解大于电离
NaHCO3=Na++HCO-3
①
HCO-3+H2O H2CO3+OH-
②
HCO-3CO2-3+H+
③
H2O H++OH-
④
①为完全电离,得到的离子为大量的离子,Na+不水解,HCO-3水解大于电离,c(Na+)> c(HCO-3),②中c(OH-) 大于③中c(H+),④中H+等于OH-,所以有:c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H2CO3) > c(H+)>c(CO2-3)
4.如NaHSO3溶液:HSO-3,HC2O-4和H2PO-4的电离都大于水解
NaHSO3=Na++HSO-3
①
HSO-3SO2-3+H+
②
HSO-3+H2O H2SO3+OH-
③
H2O H++OH-
④
①为完全电离,得到的离子为大量的离子,Na+不水解,HSO-3水解大于电离,c(Na+)> c(HSO-3),②中c(H+)大于③中c(OH-),④中H+等于OH-,所以有:c(Na+)>c(HSO-3)> c(H+) > c(SO2-3) > c(OH-)> c(H2SO3)
5.等浓度的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合:CH3COOH 的电离大于CH3COO-水解
CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COOH CH3COO-+H+
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
H2OOH-+H+
规律: c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
五.NH3·H2O和HCl混合
1. NH3· H2O和HCl等物质的量混合,恰好生成NH4Cl浓度关系;
c(Cl-) > c(NH+4)> c(H+)> c(OH-)
2. NH3·H2O和HCl混合, 若NH3·H2O过量
c(Cl-)=c(NH+4)> c(H+)=c(OH-)
c(NH+4) > c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)
c(NH+4) > c(Cl-)=c(OH-) > c(H+)
c(NH+4) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+)
3. NH3·H2O和HCl混合, 若HCl过量
c(Cl-)> c(NH+4)=c(H+)> c(OH-)
c(Cl-)> c(H+)> c(NH+4) > c(OH-)
以醋酸为例,溶液中存在醋酸和水的电离平衡,醋酸的电离强于水,按强弱顺序
CH3COOH CH3COO-+H+
H2OOH-+H+
离子浓度:
c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
二、多元弱酸溶液
以H2S为例,H2S溶液中存在H2S和水的电离平衡,H2S的电离强于水的电离,一级电离强于二级,按强弱顺序为:
c(H+) > c(HS-) > c(S2-)> c(OH-)
三、一元弱碱溶液
以氨水为例,一元弱碱溶液与一元弱酸原理相同,所以溶液中离子浓度:
c(OH-)> c(NH+4) > c(H+)
四、能水解的盐
1.如CH3COONa溶液
CH3COONa=CH3COO-+Na+
①
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
②
H2O H++OH-
③
①为完全电离,得到的离子为大量的,Na+不水解,CH3COO-水解,所以c(Na+)> c(CH3COO-);OH-在②和③中都有,而③中的OH-等于H+,所以c(OH-)> c(H+),因此有:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
2.如Na2CO3溶液
Na2CO3=2Na++CO2-3
①
CO2-3+H2OHCO-3+OH-
②
HCO-3+H2O H2CO3+OH-
③
H2O H++OH-
④
①为完全电离,得到的离子为大量的离子,Na+不水解,CO2-3能水解,所以c(Na+)> c(CO2-3);OH-在②③和④中都有,而②中的OH-等于HCO-3,③中的OH-等于H2CO3, ④中的OH-等于H+,所以c(OH-)> c(HCO-3)> c(H+),因此有:c(Na+)> c(CO2-3)> c(OH-)> c(HCO-3)> c(H2CO3) > c(H+)
3.如NaHCO3溶液:HCO-3水解大于电离
NaHCO3=Na++HCO-3
①
HCO-3+H2O H2CO3+OH-
②
HCO-3CO2-3+H+
③
H2O H++OH-
④
①为完全电离,得到的离子为大量的离子,Na+不水解,HCO-3水解大于电离,c(Na+)> c(HCO-3),②中c(OH-) 大于③中c(H+),④中H+等于OH-,所以有:c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H2CO3) > c(H+)>c(CO2-3)
4.如NaHSO3溶液:HSO-3,HC2O-4和H2PO-4的电离都大于水解
NaHSO3=Na++HSO-3
①
HSO-3SO2-3+H+
②
HSO-3+H2O H2SO3+OH-
③
H2O H++OH-
④
①为完全电离,得到的离子为大量的离子,Na+不水解,HSO-3水解大于电离,c(Na+)> c(HSO-3),②中c(H+)大于③中c(OH-),④中H+等于OH-,所以有:c(Na+)>c(HSO-3)> c(H+) > c(SO2-3) > c(OH-)> c(H2SO3)
5.等浓度的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合:CH3COOH 的电离大于CH3COO-水解
CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COOH CH3COO-+H+
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
H2OOH-+H+
规律: c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
五.NH3·H2O和HCl混合
1. NH3· H2O和HCl等物质的量混合,恰好生成NH4Cl浓度关系;
c(Cl-) > c(NH+4)> c(H+)> c(OH-)
2. NH3·H2O和HCl混合, 若NH3·H2O过量
c(Cl-)=c(NH+4)> c(H+)=c(OH-)
c(NH+4) > c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)
c(NH+4) > c(Cl-)=c(OH-) > c(H+)
c(NH+4) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+)
3. NH3·H2O和HCl混合, 若HCl过量
c(Cl-)> c(NH+4)=c(H+)> c(OH-)
c(Cl-)> c(H+)> c(NH+4) > c(OH-)