考点1 原子组成、表示方法
　　例1 同位素示踪法可以研究化学反应进程。用18O标记的乙酸CH3CO18OH可以表明在酯化反应中羧酸失去羟基。有关18O的叙述正确的是（ ）
　　A. 该原子质子数为18
　　B. 该原子所含中子数与19F相同
　　C. 该原子电子数为10
　　D. 该原子与16O互为同位素
　　解析 在原子中，各微粒之间满足一定的数量关系。由于原子呈电中性，故质子数＝核外电子数。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的元素的不同核素互为同位素，18O质量数A＝18，质子数Z＝8，中子数N＝18-8＝10，19F中子数N＝19-9＝10。答案：BD。
　　 点评 注意原子表示方法中的左上角符号与左下角符号的具体含义以及原子中微粒相互之间的关系。
　　
　　考点2 离子组成、半径比较
　　例 2 已知1~18号元素的离子aXm+、bYn-，其电子层结构相同，则下列说法不正确的是（ ）
　　A. a-m=b+n B. a>b
　　C. 原子半径：X>Y D. 离子半径：aXm+>bYn-
　　解析 短周期中，离子形成途径为：金属原子失电子形成阳离子aX[失去me-]aXm+，非金属原子得电子形成阴离子bY[得到ne-]bYn－，两者电子层结构相同，在周期表中位置：[ YX ]。故有a-m=b+n，质子数：a>b，原子半径：X>Y，离子半径：aXm+　　点评 注意离子中各微粒间关系。半径比较的一般规则：①电子层数不同的，电子层数越大，半径越大；如Cl>F，K +>Na+，Cl->F-。②若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；如Na>S，O2->F ->Na+。③若电子层数和核电荷数都相同，则电子数越多，半径越大；如Cl->Cl。④特殊情况如，原子半径：Li>Cl。
　　
　　考点3 同位素、相对原子质量
　　例3 元素周期表中ⅠA族R元素有mR′和nR″两种天然同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则下列说法不正确的是（ ）
　　A. m与a近似相等
　　B. nR″原子质量是一个碳-12原子质量的[b12]
　　C. R的相对原子质量为ay+bx
　　D. R的碳酸氢盐相对分子质量为ax+by+61
　　解析 原子质量集中在原子核，近似等于质子与中子质量之和。某同位素原子的相对原子质量，是以碳-12原子质量的[112]作为标准，该原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的[112]的比值。某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。根据题给信息，R元素有两种同位素，其（平均）相对原子质量为（ax+by）。根据ⅠA族元素R的碳酸氢盐的化学式为RHCO3，求得其相对分子质量。答案：C。
　　点评 掌握同位素的概念，并与同素异形体、同分异构体相区别。
　　
　　考点4 核外电子排布
　　例4 A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子，B原子核外的电子总数比A原子电子总数多5个。则A、B可能是什么元素？
　　解析 核外电子排布由内到外逐层排列，在1~20号元素的原子核外电子排布中，K层最多2个，L层最多8个，M层排布8个。B比A多5个电子，L层只比A多3个，说明还有两个电子排在M层，所以L层有8个电子。
　　设x为A原子的L电子层电子数，依题意，A,B两原子的电子层结构是：
　　[\&K\&L\&M\&A\&2\&x\&0\&B\&2\&x+3\&2\&]
　　由核外电子排布规律，x+3＝8，x＝5。所以A为氮，B为镁。
　　点评 牢记1~20号元素原子的原子结构示意图，并能利用电子排布规律分析其他原子的核外电子排布方式。
　　
　　【专题训练】
　　1. 贫铀弹是弹芯用贫铀合金制成的炮弹或炸弹。贫铀是从金属铀中提炼出核材料铀235以后得到的副产品，其主要成分是不具放射性的23892U，故称贫化铀，简称贫铀。贫铀弹爆炸后产生的放射性微粒对水源和土壤造成污染。下列关于23892U说法正确的是（ ）
　　A. 中子数是92
　　B. 质量数为238
　　C. 铀元素的相对原子质量为238
　　D. 铀235与铀238互为同素异形体
　　 [+49] [2 8 18 18 3]2. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
　　A．In为长周期元素
　　B．In为过渡元素
　　C．In原子中有49个中子
　　D．In在反应中容易失电子
　　3. 短周期的三种元素X、Y和Z，已知X元素的原子在短周期中原子半径最大，Y元素的原子比Z元素的原子多8个电子，Y元素的原子次外层电子数与其他电子层电子数总和相等。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
　　A．X2YZ4 B．X2Y2Z4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3
　　4. 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
　　A. 原子半径：A＞B＞D＞C
　　B. 质子数：d＞c＞b＞a
　　C. 离子半径：C＞D＞B＞A
　　D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
　　5. 某元素的一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）
　　A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
　　B. 这种元素的相对原子质量为(m+n)
　　C. 若12C原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
　　D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
　　6. 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，w g这种元素的原子核内的中子数约为（ ）
　　A．[A(A-y+n)wmol] B．[w(A+y-n)Amol]
　　C．[w(A-y+n)Amol] D．[w(A-y-n)Amol]
　　7. 下列有关叙述中，正确的是（ ）
　　A. 根据主族元素的原子序数，可以确定其中子数
　　B. OH-中电子数大于质子数且质子数大于中子数
　　C. 发生氧化还原反应有可能使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
　　D. 质子数等于电子数的某种粒子，可能是一种分子或一种离子
　　8．利用短周期元素A、B合成一种硬度大、熔点高的物质X，已知A原子核外最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素最外层电子数为a-b，内层电子数为2a，则该化合物的化学式可表示为（ ）
　　A．BA B．A2B C．B3A2 D．AB2
　　9．已知，同位素化学性质几乎完全相同。标准状况下，将一定量重水蒸气通入足量Na218O2中，充分反应后，收集到标准状况下氧气2.24 L。
　　（1）转移电子 mol，生成氧气的摩尔质量为 ；（2）固体增重 。
　　10．第4周期的A、B、C、D四种主族元素，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B元素原子的次外层电子数为8；C元素原子次外层电子数是最外层电子数的3倍。请推断：
　　（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D ；
　　（2）D的簡单离子是 ；
　　（3）最高价氧化物水化物碱性最强的是 ；
　　（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。
　　11．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的两倍，X与Z可以形成XZ3的化合物，请回答：
　　（1）X的原子结构示意图是 ，Y的元素符号是 ；
　　（2）XZ3化合物的空间构型是 ；
　　（3）Y的最高价氧化物水化物的结构简式是 ；X的最高价氧化物具有强氧化性，一定条件下可与XZ3作用生成X的单质，方程式为 。
　　12．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D元素同主族，A原子与B原子的质子数之和等于C原子的质子数，A+与C2-的核外电子数之和等于D+的核外电子数，A、B、C原子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。请回答以下问题：
　　（1）由A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，该物质的化学式为 ；
　　（2）A元素与C元素可形成化合物甲和乙，甲的水溶液呈弱酸性，则甲的电子式为 ；
　　（3）D、E元素可组成化合物丙，向丙的水溶液中滴入甲的水溶液，溶液变浑浊，该反应的离子方程式为 ；
　　（4）F的最高价氧化物丁具有强氧化性，将丁与B元素的氢化物反应可生成一种单质、一种无氧酸和乙，该反应的化学方程式为 。