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化学计量有关计算是高中化学的核心之一，也是每年高考必考的内容.下面根据教材、课标和高考考试大纲的要求，命制或精选有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算的综合试题，并且利用巧妙的方法进行分析，使同学们掌握解决有关试题的方法，以便快速解答有关试题.
一、根据公式法（
V22.4 L·mol-1
或mM或c·V或
NNA）计算物质的量
例1 已知NO2、CO、C2H4的摩尔质量分别为46 g·mol-1、28 g·mol
-1、28 g·mol-1，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
（A） 标准状况下，2.24 L H2O含有0.1 NA个分子
（B） 常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子
（C） 1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
（D） 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
解析：标准状况下H2O是液体，因此不能由
V22.4 L·mol-1
求得n（H2O）=0.1 mol，故（A）错；m、M均不受温度和压强的影响，因此可以由
mM求得n（NO2）=0.5 mol，由n·NA求得
N（NO2）=0.5 NA，由物质构成关系式NO2～2O求得N（O）=2N（NO2）= NA，故（B）正确；由c·V求得n（Na2SO4）=0.1 mol，由物质构成关系式Na2SO4～2Na+求得n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.2 mol，由
n·NA求得N（Na+）=0.2NA，故（C）错；由
NNA求得n（CO）+n（C2H4）=1 mol，但是缺少标准状况下，不能由n×22.4 L/mol求得V（CO）+V（C2H4）= 22.4 L，只能由n·M求得m（CO）+m（C2H4）=28 g，故（D）错.
答案：（B）
思路点拨：解答阿伏加德罗常数数值为命题情景的试题时，如果没有完全具备有关计算公式的前提条件，就不能直接依据质量、物质的量、粒子数、气体体积、物质的量浓度等之间的转化关系式进行计算，许多选项不必计算就能判断正误，而且事半功倍.
二、一定质量或体积的气体溶于水形成溶液的有关计算
例2 已知36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为x g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为y mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
（A） y=1
（B） 所得溶液中含有NA个HCl分子
（C） 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
（D） w=
36.5 y1000x
解析：由mM求得n（HCl）=1mol，但不能直接由
nV求得
c（HCl）=1 mol/L，因为1 L并非溶液的体积，而是水的体积，应由ρ·V求得m（H2O）=1000 g，由m（溶质）+m（溶剂）求得
m（溶液）=1036.5 g，由
mρ求得V（溶液）=
1036.5 gx g·mL-1=
1036.51000x L，最后由
nV求得c（HCl）=
1000x
1036.5 mol/L，即y=
1000x1036.5，故（A）错；HCl是易溶于水易电离的强酸，在水溶液里以离子形式存在，因此溶液中无HCl分子，故（B）错；缺少标准状况下，不能由n×22.4L/mol求得V（HCl）=22.4L，故（C）错；由cB=
1000 mL×ρ×wM
1 L，
求得w=
cB×1 L×M
1000 mL×ρ
，将cB、M、ρ的值代入可得，w=
36.5y
1000x，故（D）正确.
答案：（D）
思路点拨：解答一定质量或体积的气体溶于水形成溶液的试题时，溶质的物质的量浓度（cB）和质量分数（w）均可以定量地表示溶液组成情况，二者之间可以相互转化，换算公式如下：cB=
1000 mL×ρ×w
M1 L
， w=
cB×1 L×M
1000 mL×ρ
.
三、物质的量在化学方程式计算中的简单应用
例3 （1）标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水得到1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ；该溶液与0.1 moL/L NaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积为 .
（2）0.5 L 2 mol/L 盐酸与足量AgNO3溶液充分反应，生成AgCl的物质的量为
，生成HNO3的质量为 .
解析：（1）由
V22.4 L·mol-1
求得n（HCl）=0.1 mol，由
nV
求得c（HCl）=0.1 mol/L；由化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.1 mol，再由
nc
求得
V（NaOH
溶液）=1 L；（2）由c·V求得n（HCl）=1 mol，由化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3可知，n（AgCl）=n（HCl）=1 mol，n（HNO3）=n（HCl）= 1mol，再由n·M求得m（HNO3）=63 g.
答案：（1）0.1 mol/L 1 L （2）1 mol 63 g
思路点拨：解答物质的量在化学方程式计算中的简单应用类试题时，一般都可以先根据公式法（
V
22.4 L·mol-1
或mM或
c·V或
NNA）计算物质的量，不再设计是否具备前提条件的陷阱；然后根据化学方程式中任意两种物质的系数之比等于物质的量之比，求得未知量物质的物质的量；最后根据公式法计算未知量物质的质量、体积、浓度、粒子数等.
一、根据公式法（
V22.4 L·mol-1
或mM或c·V或
NNA）计算物质的量
例1 已知NO2、CO、C2H4的摩尔质量分别为46 g·mol-1、28 g·mol
-1、28 g·mol-1，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
（A） 标准状况下，2.24 L H2O含有0.1 NA个分子
（B） 常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子
（C） 1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
（D） 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
解析：标准状况下H2O是液体，因此不能由
V22.4 L·mol-1
求得n（H2O）=0.1 mol，故（A）错；m、M均不受温度和压强的影响，因此可以由
mM求得n（NO2）=0.5 mol，由n·NA求得
N（NO2）=0.5 NA，由物质构成关系式NO2～2O求得N（O）=2N（NO2）= NA，故（B）正确；由c·V求得n（Na2SO4）=0.1 mol，由物质构成关系式Na2SO4～2Na+求得n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.2 mol，由
n·NA求得N（Na+）=0.2NA，故（C）错；由
NNA求得n（CO）+n（C2H4）=1 mol，但是缺少标准状况下，不能由n×22.4 L/mol求得V（CO）+V（C2H4）= 22.4 L，只能由n·M求得m（CO）+m（C2H4）=28 g，故（D）错.
答案：（B）
思路点拨：解答阿伏加德罗常数数值为命题情景的试题时，如果没有完全具备有关计算公式的前提条件，就不能直接依据质量、物质的量、粒子数、气体体积、物质的量浓度等之间的转化关系式进行计算，许多选项不必计算就能判断正误，而且事半功倍.
二、一定质量或体积的气体溶于水形成溶液的有关计算
例2 已知36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为x g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为y mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
（A） y=1
（B） 所得溶液中含有NA个HCl分子
（C） 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
（D） w=
36.5 y1000x
解析：由mM求得n（HCl）=1mol，但不能直接由
nV求得
c（HCl）=1 mol/L，因为1 L并非溶液的体积，而是水的体积，应由ρ·V求得m（H2O）=1000 g，由m（溶质）+m（溶剂）求得
m（溶液）=1036.5 g，由
mρ求得V（溶液）=
1036.5 gx g·mL-1=
1036.51000x L，最后由
nV求得c（HCl）=
1000x
1036.5 mol/L，即y=
1000x1036.5，故（A）错；HCl是易溶于水易电离的强酸，在水溶液里以离子形式存在，因此溶液中无HCl分子，故（B）错；缺少标准状况下，不能由n×22.4L/mol求得V（HCl）=22.4L，故（C）错；由cB=
1000 mL×ρ×wM
1 L，
求得w=
cB×1 L×M
1000 mL×ρ
，将cB、M、ρ的值代入可得，w=
36.5y
1000x，故（D）正确.
答案：（D）
思路点拨：解答一定质量或体积的气体溶于水形成溶液的试题时，溶质的物质的量浓度（cB）和质量分数（w）均可以定量地表示溶液组成情况，二者之间可以相互转化，换算公式如下：cB=
1000 mL×ρ×w
M1 L
， w=
cB×1 L×M
1000 mL×ρ
.
三、物质的量在化学方程式计算中的简单应用
例3 （1）标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水得到1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ；该溶液与0.1 moL/L NaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积为 .
（2）0.5 L 2 mol/L 盐酸与足量AgNO3溶液充分反应，生成AgCl的物质的量为
，生成HNO3的质量为 .
解析：（1）由
V22.4 L·mol-1
求得n（HCl）=0.1 mol，由
nV
求得c（HCl）=0.1 mol/L；由化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.1 mol，再由
nc
求得
V（NaOH
溶液）=1 L；（2）由c·V求得n（HCl）=1 mol，由化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3可知，n（AgCl）=n（HCl）=1 mol，n（HNO3）=n（HCl）= 1mol，再由n·M求得m（HNO3）=63 g.
答案：（1）0.1 mol/L 1 L （2）1 mol 63 g
思路点拨：解答物质的量在化学方程式计算中的简单应用类试题时，一般都可以先根据公式法（
V
22.4 L·mol-1
或mM或
c·V或
NNA）计算物质的量，不再设计是否具备前提条件的陷阱；然后根据化学方程式中任意两种物质的系数之比等于物质的量之比，求得未知量物质的物质的量；最后根据公式法计算未知量物质的质量、体积、浓度、粒子数等.