CO2与SO2是高中化学中两种重要的非金属氧化物，既有相同点，又有不同点，学习它们既要看到它们的联系，又要抓住他们的区别。用比较的学习方法学习起来思路才更清晰，记忆才更牢。下面，就谈谈它们的区别和联系。
　　CO2是一种无色、无味的气体，能溶于水，溶解度不大。固体称干冰，是碳酸的酸酐。由极性键构成的非极性分子。重要的化学反应如下：
　　1、CO2+NH3+NaCl(饱和)+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
　　2、CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3
　　3、CO2+Ca(ClO) 2+H2O===CaCO3↓+2HClO
　　4、CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　5、CO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
　　6、CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3
　　說明：
　　①CO2不支持燃烧是相对的，镁可在CO2中燃烧（）
　　②CO2通入澄清的石灰水中可生成白色沉淀，但CO2和足量氯化氢的混合气体通入澄清石灰水中无沉淀。CO2通入CaCl2(BaCl2)溶液中不反应，也无沉淀。
　　③碳酸可制得弱酸HClO、H2SiO3及苯酚、Al(OH)3。但在苯酚钠溶液中通入CO2，除了生成苯酚外，只能生成NaHCO3。
　　④在实验中，常用CO2或H2来驱赶O2（空气）。泡沫灭火器、干粉灭火剂的灭火原理都是产生CO2灭火。
　　⑤注意C-CO-CO2和CO2、碳酸盐与碳酸氢盐两个三角关系中在无机推断题中的应用。
　　⑥有关CO2与强碱NaOH、Ca(OH)2等物质反应的计算题，要特别注意量的问题及元素守恒的应用。
　　SO2是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水（1：40），有毒，是大气污染物（酸雨），是亚硫酸的酸酐，由极性键构成的极性分子。重要的化学反应如下：
　　1、2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 2、SO2+Cl2(Br2、I2)+2H2O===H2SO4+2HCl(HBr、HI)
　　3、SO2+Na2O2===Na2SO4 4、SO2+H2O2===H2SO4
　　5、SO2+品红←→无色化合物
　　注意H2S-S-SO2-SO3H2SO4的转化关系在无机推断题中的运用。
　　区别与联系：
　　①CO2、SO2遇澄清石灰水均会出现“先有白色沉淀,后白色沉淀消失”的现象。
　　②除去CO2中的SO2，利用酸性H2SO3>H2CO3，选用饱和NaHCO3溶液即可；若检验CO2、SO2混合物中CO2的存在，一般顺序为：选试剂除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2的存在。
　　③由于CaCO3、CaSO3(BaSO3)均溶于盐酸，所以CO2、SO2通入CaCl2(BaCl2)溶液中均不能产生白色沉淀，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，原因是SO2被氧化。
　　④使强氧化剂（KMnO4、Br2水）褪色——SO2显还原性；使有机物质（品红、花等）褪色——SO2显漂白性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色——SO2显酸性氧化物的性质。但SO2不能漂白酸碱试示剂。
　　⑤SO2的漂白原理与其他漂白剂漂白原理的区别：
　　
　　（作者单位：331600江西省吉水县吉水中学）
　　
　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”