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【摘 要】元素周期律是高中化学的重要内容，是高考的热门知识点。为使学生牢固掌握这一重点知识，加深对元素位、构、性的认识，灵活应用所学、分析与解答相关化学试题，开展复习教学工作时既要认真讲解基础知识，又要讲解典型例题，使其掌握相关的方法与技巧，找到解题突破口，实现解题效率与解题能力的进一步提升。
【关键词】高中化学;元素周期律;复习策略
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】1671-8437（2020）04-0165-02
元素周期律涵盖了很多知识点，尤其元素的“位、构、性”是高考考查的重点知识。为更好的加深学生印象，使其牢固掌握，在复习教学工作中，要求学生准确记忆相关的知识点。同时，还应注重例题的讲解，加深对元素周期律“位、构、性”知识的认识与理解，不断提高复习效率与质量，高效完成元素周期律复习任务。
1 注重对比，做好元素“位”知识的复习
“位”指元素位置，包括原子序数、所处的族、周期等知识。其中元素化合价是元素“位”的外在表现，对加深化学物质性质的认识具有重要意义。因此，在元素周期律“位”知识复习教学中，一方面，要引导学生元素周期表的记忆，明确各元素所处的具体位置，即，鼓励其动手绘制元素周期表。另一方面，鼓励学生积极思考、认真讨论，找到元素化合价变化和原子序数之间的关系，认识到氧和氟元素所处的特殊位置，除这两种元素外，最高正价和最外层电子数相等。另外，设计与元素“位”相关问题，要求学生根据所学进行解答，不断提高学生运用元素“位”知识解题的意识，提升解题能力。
例1：五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与某常见化合物的关系，如图所示，下列关系不正确的是（ ）。
A.元素X可能为锂
B.原子半径大小：r（M）>r（W）
C.X2W中各原子均达到发电和稳定结构
D.元素气态氢化物的稳定性：Y>M
根据原子序数和化合价规律，可判断其所属的主族以及在元素周期表中的具体位置，进而确定X、Y、Z、M、W表示的具体元素。由图可知，X的化合价为+1价，为ⅠA族元素;Y的化合价为+5价为第ⅤA族元素;Z的化合价为+4价，为ⅣA族元素;M的化合价为-3价，为ⅤA族元素;M的化合价为-2价，为ⅥA族元素，不难判断出，X、Y、Z、M、W对应的元素分别为H或Li、N、Si、P、S，得出只有C项正确。
2 认真观察，做好元素“构”知识的复习
元素的“构”包括核电核数、电子层数、最外层电子数等。其中元素的核外电子排布，是各类测试考查的重点。不少学生在分析相关化学问题时，因对元素“构”知识认识不清晰，分析问题的效率较低[1]。因此，在元素周期律“构”知识复习教学时，应引导学生对其核外电子排布情况进行整合，认真观察，在头脑中形成清晰的印象。一方面，与学生一起分析原子核外电子层以及电子层排布规律，使其牢固掌握基础知识，认识到距离原子核越近的电子能量越低，反之能量越高，每层最多填充的电子数为2n2。另一方面，使用多媒体技术向学生展示核电核数为1～18元素原子核外电子排布情况[2]。要求学生积极回顾所学、认真观察，认识到随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。同时为加深学生印象，创设相关的问题情景，使其能够灵活应用元素的“构”知识解答化学问题，做到学以致用。
例2：某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1），下列有关元素X的说法正确的是（ ）。
A.X可能是金属元素
B.有X形成的含氧酸均为强酸
C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水
根据元素的核外电子排布知识可知n≤4，X的电子层数≤3，不能推出X为短周期元素。当n=4时，X为Cl元素，A项错误。同时，Cl能形成弱酸HClO以及KClO4，则B、C项均错误;当n=3时，X为N元素;当n=2时不符合题意;且NH3和HCl均极易溶于水，D项正确。
3 注重引导，做好元素“性”知识的复习
元素“性”指元素的金属性、非金属性等知识点，判断化学元素的金属性与非金属性强弱，是元素周期律复习的重要内容[3]。复习教学工作中，为使学生对元素以及相关物质金属性与非金属进行正确比较，一方面，要求学生回顾所学的实验，总结同一周期元素金属性的变化规律，认识到在同一周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。同时，要求其总结元素金属性强弱的判断依据，引导其用结构的观点加以解释，理解物质性质的决定性因素。另一方面，要求学生以碱金属、卤素为例，认真分析与对比金属性与非金属性变化规律，从宏观角度对物质性质加以深刻理解[4]。同时为使学生深刻理解结构决定性质，应注重筛选相关试题，对学生进行训练，促进学生分析与解题能力的提升。
例3：下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）。
①HCl比H2S稳定;②HClO的氧化性比H2SO4强;③HClO4的酸性比H2SO4强;④Cl2能与H2S反应生成S;⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②③ D.①③⑤
根据元素“性”的知识可知，含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据。元素的非金属性与最外层电子数目多少无关，与得电子能力有关，因此，通过②⑤无法判断氯元素的非金属性比硫元素强，选A项。
4 结语
在高中化学元素周期律“位-构-性”的复习教学中，注重相有效整合相关知识点，加深学生印象，使其深入理解元素周期律知识，提高复习效率。因此，教师在授课中应结合以往教学经验，要求学生汇总与牢固记忆元素位、构、性相关结论，并创设相关问题对其进行训练，不断提高学生应用元素位、构、性灵活解题的能力。
【参考文献】
[1]喻俊，唐乐天.核心素养视角下高中化学课堂教学探究活动设计以“元素周期律”为例[J].化学教学，2019（8）.
[2]庞红梅.以“素养为本”的元素周期律探究过程[J].中学化学教学参考，2019（13）.
[3]杨洋.关于高中化學元素周期律相关知识的错题探究[J].农家参谋，2017（13）.
[4]吴迪.高中化学“元素周期律”教学现状及改进对策研究[D].沈阳师范大学，2017.
【关键词】高中化学;元素周期律;复习策略
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】1671-8437（2020）04-0165-02
元素周期律涵盖了很多知识点，尤其元素的“位、构、性”是高考考查的重点知识。为更好的加深学生印象，使其牢固掌握，在复习教学工作中，要求学生准确记忆相关的知识点。同时，还应注重例题的讲解，加深对元素周期律“位、构、性”知识的认识与理解，不断提高复习效率与质量，高效完成元素周期律复习任务。
1 注重对比，做好元素“位”知识的复习
“位”指元素位置，包括原子序数、所处的族、周期等知识。其中元素化合价是元素“位”的外在表现，对加深化学物质性质的认识具有重要意义。因此，在元素周期律“位”知识复习教学中，一方面，要引导学生元素周期表的记忆，明确各元素所处的具体位置，即，鼓励其动手绘制元素周期表。另一方面，鼓励学生积极思考、认真讨论，找到元素化合价变化和原子序数之间的关系，认识到氧和氟元素所处的特殊位置，除这两种元素外，最高正价和最外层电子数相等。另外，设计与元素“位”相关问题，要求学生根据所学进行解答，不断提高学生运用元素“位”知识解题的意识，提升解题能力。
例1：五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与某常见化合物的关系，如图所示，下列关系不正确的是（ ）。
A.元素X可能为锂
B.原子半径大小：r（M）>r（W）
C.X2W中各原子均达到发电和稳定结构
D.元素气态氢化物的稳定性：Y>M
根据原子序数和化合价规律，可判断其所属的主族以及在元素周期表中的具体位置，进而确定X、Y、Z、M、W表示的具体元素。由图可知，X的化合价为+1价，为ⅠA族元素;Y的化合价为+5价为第ⅤA族元素;Z的化合价为+4价，为ⅣA族元素;M的化合价为-3价，为ⅤA族元素;M的化合价为-2价，为ⅥA族元素，不难判断出，X、Y、Z、M、W对应的元素分别为H或Li、N、Si、P、S，得出只有C项正确。
2 认真观察，做好元素“构”知识的复习
元素的“构”包括核电核数、电子层数、最外层电子数等。其中元素的核外电子排布，是各类测试考查的重点。不少学生在分析相关化学问题时，因对元素“构”知识认识不清晰，分析问题的效率较低[1]。因此，在元素周期律“构”知识复习教学时，应引导学生对其核外电子排布情况进行整合，认真观察，在头脑中形成清晰的印象。一方面，与学生一起分析原子核外电子层以及电子层排布规律，使其牢固掌握基础知识，认识到距离原子核越近的电子能量越低，反之能量越高，每层最多填充的电子数为2n2。另一方面，使用多媒体技术向学生展示核电核数为1～18元素原子核外电子排布情况[2]。要求学生积极回顾所学、认真观察，认识到随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。同时为加深学生印象，创设相关的问题情景，使其能够灵活应用元素的“构”知识解答化学问题，做到学以致用。
例2：某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1），下列有关元素X的说法正确的是（ ）。
A.X可能是金属元素
B.有X形成的含氧酸均为强酸
C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水
根据元素的核外电子排布知识可知n≤4，X的电子层数≤3，不能推出X为短周期元素。当n=4时，X为Cl元素，A项错误。同时，Cl能形成弱酸HClO以及KClO4，则B、C项均错误;当n=3时，X为N元素;当n=2时不符合题意;且NH3和HCl均极易溶于水，D项正确。
3 注重引导，做好元素“性”知识的复习
元素“性”指元素的金属性、非金属性等知识点，判断化学元素的金属性与非金属性强弱，是元素周期律复习的重要内容[3]。复习教学工作中，为使学生对元素以及相关物质金属性与非金属进行正确比较，一方面，要求学生回顾所学的实验，总结同一周期元素金属性的变化规律，认识到在同一周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。同时，要求其总结元素金属性强弱的判断依据，引导其用结构的观点加以解释，理解物质性质的决定性因素。另一方面，要求学生以碱金属、卤素为例，认真分析与对比金属性与非金属性变化规律，从宏观角度对物质性质加以深刻理解[4]。同时为使学生深刻理解结构决定性质，应注重筛选相关试题，对学生进行训练，促进学生分析与解题能力的提升。
例3：下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）。
①HCl比H2S稳定;②HClO的氧化性比H2SO4强;③HClO4的酸性比H2SO4强;④Cl2能与H2S反应生成S;⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②③ D.①③⑤
根据元素“性”的知识可知，含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据。元素的非金属性与最外层电子数目多少无关，与得电子能力有关，因此，通过②⑤无法判断氯元素的非金属性比硫元素强，选A项。
4 结语
在高中化学元素周期律“位-构-性”的复习教学中，注重相有效整合相关知识点，加深学生印象，使其深入理解元素周期律知识，提高复习效率。因此，教师在授课中应结合以往教学经验，要求学生汇总与牢固记忆元素位、构、性相关结论，并创设相关问题对其进行训练，不断提高学生应用元素位、构、性灵活解题的能力。
【参考文献】
[1]喻俊，唐乐天.核心素养视角下高中化学课堂教学探究活动设计以“元素周期律”为例[J].化学教学，2019（8）.
[2]庞红梅.以“素养为本”的元素周期律探究过程[J].中学化学教学参考，2019（13）.
[3]杨洋.关于高中化學元素周期律相关知识的错题探究[J].农家参谋，2017（13）.
[4]吴迪.高中化学“元素周期律”教学现状及改进对策研究[D].沈阳师范大学，2017.