论文部分内容阅读
摘 要： 质量守恒定律是初中化学中的一条重要定律，其具体应用相当广泛，打好初中的基础对学好高中化学是有很大帮助的。学生如何学好本节内容并且在解题过程中能够灵活应用是教师设计教学过程的依据。通过对初三年级两个班学生课后作业的反馈，了解学生的学习水平，從而分析归纳出学生在学完本节内容后到底存在什么问题。作为中学化学教师为我们今后在实施质量守恒定律的教学过程中，找到突破口逐个击破学生的认知障碍。
关键词： 质量守恒定律；课后作业；常见错误；分析
【中图分类号】 G623 【文献标识码】 A【文章编号】 2236-1879（2018）09-0091-01
质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律，是化学家在对参加化学反应的各物质的质量进行定量研究的过程中总结出来的。它的发现是化学发展史上的一个里程碑，为从定量角度研究化学变化提供了基本依据，使定量研究逐渐成为化学研究的主要方法，有力的促进了化学的发展[1]。质量守恒定律在初中化学教学中有重要的价值，它是联系宏观和微观的桥梁，让学生初步从定量的角度来认识了化学变化；它帮助学生建立起认识物质的两大基本观念：物质转化观念、元素守恒观念。通过课堂教学让学生们初步认识了质量守恒定律中的不变因素，改变因素和可能改变因素。我们进一步从宏观和微观两部分去分析哪些因素发生了改变哪些因素没有改变，让学生对化学变化的规律有了初步的认识。同学们通过反应前后各物质的总质量守恒可以计算出反应物或生成物的质量，进一步通过化学方程式解题；同学们通过化学反应前后元素种类不改变，可以进一步推断出方程式中缺失物质的化学式；同学们通过反应前后原子种类、数目不改变，分子种类一定改变而数目可能改变等理论基础解决一些微观的分子模型类题目。当然学好理论的目的是为实践应用做准备的，对于一个化学反应，学生不单单能定性的认识该化学反应的反应物、生成物和反应条件等，也能定量的计算各物质之间的质量比，从而推出该反应要发生需要的反应物的最佳量是多少；还能从微观的角度分析哪些微粒发生改变，哪些微粒没有发生改变，从而推求出生成物可能是什么，这为以后让同学们自己设计反应做了铺垫。在未来的生活、生产实践中，同学们能有意识的控制反应物的用量、知道最佳反应条件是什么以期来达到最大经济效益，也让我们的化学生产让绿色化学发展。
一、学生作业情况分析
本堂课采用的是分组实验教学，大多数时间要学生自主讨论和自己动手参与，因此本节课学生的学习积极性很高，通过课堂表现也反映了学生对本节知识的掌握情况。这些基础知识看似已经被学生掌握了其实不然，学生并没有真正内化吸收形成良好认知结构，而是机械应用解决各种实际问题。
通过对错误率的分析，大家可以发现学生对宏观物质及现象的描述拿捏的很准，但是对于微观“现象描述”、“概念理解”、“元素守恒”就出现很高的错误率。接下来就对这几种类型的题进行具体的分析。
1.实验现象描述不完整。
Eg1：白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是：
学生在回答此题的常见错误是只观察到白烟而忽略气球的变化情况。探究质量守恒定律时第一课时讲述了两个实验分别是“白磷燃烧实验”及“铁钉放在硫酸铜中的实验”。对于这两个实验现象的描述学生往往是“丢三落四”不能完整和准确的描述出实验现象。学生印象深刻的是看到白烟，用手去感触锥形瓶时会感觉到热量，但是气球的变化往往会被学生忽略。课堂实验过程中一定要强调让学生观察气球的变化，同时可以设问为什么你会观察到气球先变大，装置冷却以后又变瘪了呢？让学生自己探究原因老师再做相应的总结，课后学生对相关知识会映像深刻进而在答题的过程中不容易犯错。当然演示实验由于瞬间完成，气球的变化情况也容易被忽视此时老师们可以辅助多媒体教学。
2.概念模糊不清。
Eg1：下列说法正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1L氢气与1L氧气反应能生成2L水
B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
C.只有固体。液体间的物质才遵循质量守恒定律，如果有气体参加就不遵循了
D.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
Eg2：反思：白磷燃烧_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是___________。
第一道例题中学生往往会错选A，第二题中学生在回答理由的时候只是简单的认为“反应前后质量不变”。观念模糊不清是学习本节内容的硬伤，“参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和”，学生们只是片面的理解质量守恒定律就是反应前后质量不变，往往在实际的解题过程中因为概念理解的偏颇而错误百出。因此老师在讲述概念的时候从以下三点入手，（一）分析清楚质量守恒定律的适用条件；（二）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不能将体积等其它方面的守恒运用其中；（三）正确认识参加“反应的物质”，在解题的过程中会出现催化剂或者是某物质过量的情况，学生们不能正确理解参加反应的物质，往往在计算过程中就会将所有物质的质量全加起来。正确认识以上三个方面对于学生掌握质量守恒定律至关重要，对于后续的宏观微观相联系的试题也能很好的求解。
学习了质量守恒定律后，学生应该对元素守恒的思想有一个深刻的认识，联系我们的生活实际“点石成金”、“水变石油”是不是真的能实现呢？虽然对生活中的典例理解了，但是一遇到相关试题又抓瞎了。这就要求老师在点评试题的时候要给学生分析清楚反应前的元素有那些，反应后的元素又有那些。关于蜡烛燃烧产物的分析可以进一步演变为有机物的燃烧，如某有机物在空气中完成燃烧生成CO2和H2O，让同学们先定性的分析有机物中含有的元素有那些，教师在课堂上也可以适当的拔高，从定量的角度分析出来C，H，O原子的个数比，为高中的学习打下基础，让学生在分析和未知方程式的时候不会那么的盲目。
二、分析与反思
正确而深刻的理解质量守恒定律，才能灵活运用质量守恒定律，我在教学过程中注意归纳总结，将学生的常见错误进行了分类整理，提出了学生在解题过程中经常容易出现的错误，便于自己在今后的教学过程中不断了探究和完善自己的教学方法，根据学生的实际情况完成教学设计，让学生对本节内容有一个清晰而深刻的认识，才能在解题过程中举一反三。一节内容的设计最主要的目的是让学生的好奇心得到满足，求知欲望得到激发，创新思维得到发展；使学生不仅学到了知识，而且发展了自己理解问题、机智处理问题的能力，这份能力便是可持续发展的能力。
参考文献
[1] 刘琦.“质量守恒定律”教学设计[J].精品课例化学教与学，2011（11）.
关键词： 质量守恒定律；课后作业；常见错误；分析
【中图分类号】 G623 【文献标识码】 A【文章编号】 2236-1879（2018）09-0091-01
质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律，是化学家在对参加化学反应的各物质的质量进行定量研究的过程中总结出来的。它的发现是化学发展史上的一个里程碑，为从定量角度研究化学变化提供了基本依据，使定量研究逐渐成为化学研究的主要方法，有力的促进了化学的发展[1]。质量守恒定律在初中化学教学中有重要的价值，它是联系宏观和微观的桥梁，让学生初步从定量的角度来认识了化学变化；它帮助学生建立起认识物质的两大基本观念：物质转化观念、元素守恒观念。通过课堂教学让学生们初步认识了质量守恒定律中的不变因素，改变因素和可能改变因素。我们进一步从宏观和微观两部分去分析哪些因素发生了改变哪些因素没有改变，让学生对化学变化的规律有了初步的认识。同学们通过反应前后各物质的总质量守恒可以计算出反应物或生成物的质量，进一步通过化学方程式解题；同学们通过化学反应前后元素种类不改变，可以进一步推断出方程式中缺失物质的化学式；同学们通过反应前后原子种类、数目不改变，分子种类一定改变而数目可能改变等理论基础解决一些微观的分子模型类题目。当然学好理论的目的是为实践应用做准备的，对于一个化学反应，学生不单单能定性的认识该化学反应的反应物、生成物和反应条件等，也能定量的计算各物质之间的质量比，从而推出该反应要发生需要的反应物的最佳量是多少；还能从微观的角度分析哪些微粒发生改变，哪些微粒没有发生改变，从而推求出生成物可能是什么，这为以后让同学们自己设计反应做了铺垫。在未来的生活、生产实践中，同学们能有意识的控制反应物的用量、知道最佳反应条件是什么以期来达到最大经济效益，也让我们的化学生产让绿色化学发展。
一、学生作业情况分析
本堂课采用的是分组实验教学，大多数时间要学生自主讨论和自己动手参与，因此本节课学生的学习积极性很高，通过课堂表现也反映了学生对本节知识的掌握情况。这些基础知识看似已经被学生掌握了其实不然，学生并没有真正内化吸收形成良好认知结构，而是机械应用解决各种实际问题。
通过对错误率的分析，大家可以发现学生对宏观物质及现象的描述拿捏的很准，但是对于微观“现象描述”、“概念理解”、“元素守恒”就出现很高的错误率。接下来就对这几种类型的题进行具体的分析。
1.实验现象描述不完整。
Eg1：白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是：
学生在回答此题的常见错误是只观察到白烟而忽略气球的变化情况。探究质量守恒定律时第一课时讲述了两个实验分别是“白磷燃烧实验”及“铁钉放在硫酸铜中的实验”。对于这两个实验现象的描述学生往往是“丢三落四”不能完整和准确的描述出实验现象。学生印象深刻的是看到白烟，用手去感触锥形瓶时会感觉到热量，但是气球的变化往往会被学生忽略。课堂实验过程中一定要强调让学生观察气球的变化，同时可以设问为什么你会观察到气球先变大，装置冷却以后又变瘪了呢？让学生自己探究原因老师再做相应的总结，课后学生对相关知识会映像深刻进而在答题的过程中不容易犯错。当然演示实验由于瞬间完成，气球的变化情况也容易被忽视此时老师们可以辅助多媒体教学。
2.概念模糊不清。
Eg1：下列说法正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1L氢气与1L氧气反应能生成2L水
B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
C.只有固体。液体间的物质才遵循质量守恒定律，如果有气体参加就不遵循了
D.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
Eg2：反思：白磷燃烧_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是___________。
第一道例题中学生往往会错选A，第二题中学生在回答理由的时候只是简单的认为“反应前后质量不变”。观念模糊不清是学习本节内容的硬伤，“参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和”，学生们只是片面的理解质量守恒定律就是反应前后质量不变，往往在实际的解题过程中因为概念理解的偏颇而错误百出。因此老师在讲述概念的时候从以下三点入手，（一）分析清楚质量守恒定律的适用条件；（二）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不能将体积等其它方面的守恒运用其中；（三）正确认识参加“反应的物质”，在解题的过程中会出现催化剂或者是某物质过量的情况，学生们不能正确理解参加反应的物质，往往在计算过程中就会将所有物质的质量全加起来。正确认识以上三个方面对于学生掌握质量守恒定律至关重要，对于后续的宏观微观相联系的试题也能很好的求解。
学习了质量守恒定律后，学生应该对元素守恒的思想有一个深刻的认识，联系我们的生活实际“点石成金”、“水变石油”是不是真的能实现呢？虽然对生活中的典例理解了，但是一遇到相关试题又抓瞎了。这就要求老师在点评试题的时候要给学生分析清楚反应前的元素有那些，反应后的元素又有那些。关于蜡烛燃烧产物的分析可以进一步演变为有机物的燃烧，如某有机物在空气中完成燃烧生成CO2和H2O，让同学们先定性的分析有机物中含有的元素有那些，教师在课堂上也可以适当的拔高，从定量的角度分析出来C，H，O原子的个数比，为高中的学习打下基础，让学生在分析和未知方程式的时候不会那么的盲目。
二、分析与反思
正确而深刻的理解质量守恒定律，才能灵活运用质量守恒定律，我在教学过程中注意归纳总结，将学生的常见错误进行了分类整理，提出了学生在解题过程中经常容易出现的错误，便于自己在今后的教学过程中不断了探究和完善自己的教学方法，根据学生的实际情况完成教学设计，让学生对本节内容有一个清晰而深刻的认识，才能在解题过程中举一反三。一节内容的设计最主要的目的是让学生的好奇心得到满足，求知欲望得到激发，创新思维得到发展；使学生不仅学到了知识，而且发展了自己理解问题、机智处理问题的能力，这份能力便是可持续发展的能力。
参考文献
[1] 刘琦.“质量守恒定律”教学设计[J].精品课例化学教与学，2011（11）.