最近两年，中考对化学方程式计算的考查一改以往的沉旧、呆板的考查方式，而是在原有计算上增加了图表题、评价性试题、错误辨析题，根据信息自编试题并解答等等新的情境。这些考题考查的内容仍是基本的化学方程式计算，只不过试题的命题形式不同。新颖的题型能激发学生的解题兴趣，体现新课改的精神。下面介绍的这道题就以探究形式出现考查学生的识图能力、综合分析能力和计算能力。希望能对同学们冲剌07年的中考起到抛砖引玉的作用。
　　例 （2006年南和县）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
　　研究方案 先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
　　解决问题 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
　　填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
　　继续探究 求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
　　发现问题 根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
　　研析 因为原溶液中是两种物质：NaOH、Na2CO3，且这两种物质都能与稀盐酸反应，滴加稀盐酸时先与NaOH发生反应，然后再与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，所以刚开始滴加稀盐酸时不产生二氧化碳气体。在“发现问题”，因为从图中和计算我们可以看出NaOH消耗的稀盐酸是50克，但没有从50克开始产生二氧化碳，而是又反应一段时间后才放出二氧化碳气体，这是因为稀盐酸与碳酸钠反应分成两步，先生成NaHCO3，再由稀盐酸与NaHCO3产生二氧化碳气体。最后一问开放性的“发现问题”，我们能提出问题即可，而不需要具体说明，但是同学们还会认为是个难点，这与我们平时缺少分析和观察是分不开的。因此我们平常的学习不能满足于得出试题答案，而是在于对试题本身的理解与分析，经过这样的练习，相信此类试题不会难住同学们了。
　　
　　“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”