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自主探究式学习是教师引领学生进行案例探究、自主获取知识的一种学习方式.在自主探究学习中，教师设计探究方案，使学生在发现问题、解决问题、自主探究中掌握所学知识，培养创新意识.
一、在复习教学中设计探究方案
1.了解学生的学情，分阶段设计方案.教师要充分考虑学生的知识储备，依据一定的心理学原则，设计适合学生现有知识及理解水平的探究方案.
2.问题设计由易到难，具有层次性.在复习教学中，强调学生积极自主归纳整理，但是面对繁多的知识点，学生通常无处下手.通过教师设计的探究方案，给学生一个学习的支点，能够驱动学生随着探究方案问题的由易到难，寻找规律，总结知识.
3.选取有代表性和针对性的问题.教师要对习题进行研究，并从课本习题、往届高考真题、每一年课标变动的地方所对应的题目出发，将具有代表性、总结性的习题通过探究方案呈现给学生，提高学生的复习效果.
4.探究案例必须具有开放性和外延性.高中化学知识点多而零散.探究案例，要能继续拓展，联系不同的内容，使学生在复习某个问题时能继续延伸到其他的知识点，从而培养学生的发散思维.
二、自主探究式复习教学实例
探究实例：分析Fe3 与SO2-3之间的反应类型.知识链接：Fe3 具有氧化性，能在水溶液中水解，Fe3 3H2OFe（OH）3 3H ；SO2-3具有还原性，也能在水溶液中水解，SO2-3 H2OHSO-3 OH-.问题1：两者之间可能发生氧化还原反应，发生的离子反应方程式是什么？问题2：两者之间可能发生双水解反应，发生的离子反应方程式是什么？
设计意图：通过问题1的设计，考查两种离子之间的氧化還原反应方程式的书写，回忆、理解氧化还原的本质及方程式的书写和配平；通过问题2的设计，考查盐类的水解及影响盐类水解的因素.这两个问题，可以继续拓展，考查氧化还原反应及水解原理及其应用.
利用下列实验用品，设计三个实验，证明哪种猜测正确.实验用品：浓K2SO3溶液、稀HCl溶液、BaCl2溶液；用到的其他仪器.
实验1：取10mL K2SO3溶液置于试管中，向其中加BaCl2溶液，然后加入稀HCl溶液.问题3：上述实验有什么目的？
设计意图：此问题考查常见离子SO2-4的检验.如果有不溶于水的白色沉淀生成，意味着溶液中有K2SO3溶液发生了变质.由此问题，可以拓展到考查常见离子的检验.
实验2：在试管中加10mL FeCl3溶液，向其中逐滴加入K2SO3溶液，其溶液颜色的变化由黄→红棕色，没有产生气泡和沉淀.如果再加过量Na2SO3溶液，溶液颜色由红棕色加深至红褐色.问题4：以上实验最后生成的红褐色物质是什么？向这个溶液中加入过量稀HCl溶液，会产生什么现象？问题5：上述实验现象表明什么结论？
设计意图：问题4考查了胶体的聚沉和Fe（OH）3的化学性质.红褐色的物质是Fe（OH）3胶体，加入HCl溶液，即加入可溶性的酸，先产生胶体的聚沉（红褐色沉淀），主要成分是Fe（OH）3，然后沉淀溶解（Fe（OH）3 3HCl3H2O FeCl3），形成黄色溶液（Fe3 的颜色），同时产生气体（K2SO3 2HCl2KCl H2O SO2↑）.由此问题，可以拓展到胶体的性质.问题5中，由于实验中产生了红褐色物质，说明产生了Fe（OH）3胶体.也就是说，证明了实验中发生了双水解.
实验3：将氯化钡溶液滴加到实验2中的溶液中，产生白色沉淀且不溶于盐酸.问题6：上述实验现象表明什么结论？
设计意图：以上实验现象，说明产生了不溶于盐酸的硫酸钡沉淀.也就是说，实验中在发生双水解的同时，也有氧化还原反应存在.
问题7：问题1～6，是基于FeCl3溶液与K2SO3溶液的反应，如果将其中的K2SO3换成K2CO3溶液，其原理是否一样？现象是什么？
设计意图：本问题主要考查SO2-3与CO2-3性质的区别与联系.SO2-3有还原性，而CO2-3没有还原性，所以Fe3 与CO2-3之间不会发生氧化还原反应.SO2-3与CO2-3均属于弱酸的酸根阴离子，两者都能水解，且与Fe3 的水解相互促进.FeCl3与K2CO3溶液反应的现象是产生无色无味气体，以及红褐色沉淀，与FeCl3与K2SO3溶液反应的现象不同.
总之，在自主探究复习教学中，教师要将知识点有机整合到问题中，并针对不同的学生设计不同的探究方案，使不同的学生有不同的收获.
一、在复习教学中设计探究方案
1.了解学生的学情，分阶段设计方案.教师要充分考虑学生的知识储备，依据一定的心理学原则，设计适合学生现有知识及理解水平的探究方案.
2.问题设计由易到难，具有层次性.在复习教学中，强调学生积极自主归纳整理，但是面对繁多的知识点，学生通常无处下手.通过教师设计的探究方案，给学生一个学习的支点，能够驱动学生随着探究方案问题的由易到难，寻找规律，总结知识.
3.选取有代表性和针对性的问题.教师要对习题进行研究，并从课本习题、往届高考真题、每一年课标变动的地方所对应的题目出发，将具有代表性、总结性的习题通过探究方案呈现给学生，提高学生的复习效果.
4.探究案例必须具有开放性和外延性.高中化学知识点多而零散.探究案例，要能继续拓展，联系不同的内容，使学生在复习某个问题时能继续延伸到其他的知识点，从而培养学生的发散思维.
二、自主探究式复习教学实例
探究实例：分析Fe3 与SO2-3之间的反应类型.知识链接：Fe3 具有氧化性，能在水溶液中水解，Fe3 3H2OFe（OH）3 3H ；SO2-3具有还原性，也能在水溶液中水解，SO2-3 H2OHSO-3 OH-.问题1：两者之间可能发生氧化还原反应，发生的离子反应方程式是什么？问题2：两者之间可能发生双水解反应，发生的离子反应方程式是什么？
设计意图：通过问题1的设计，考查两种离子之间的氧化還原反应方程式的书写，回忆、理解氧化还原的本质及方程式的书写和配平；通过问题2的设计，考查盐类的水解及影响盐类水解的因素.这两个问题，可以继续拓展，考查氧化还原反应及水解原理及其应用.
利用下列实验用品，设计三个实验，证明哪种猜测正确.实验用品：浓K2SO3溶液、稀HCl溶液、BaCl2溶液；用到的其他仪器.
实验1：取10mL K2SO3溶液置于试管中，向其中加BaCl2溶液，然后加入稀HCl溶液.问题3：上述实验有什么目的？
设计意图：此问题考查常见离子SO2-4的检验.如果有不溶于水的白色沉淀生成，意味着溶液中有K2SO3溶液发生了变质.由此问题，可以拓展到考查常见离子的检验.
实验2：在试管中加10mL FeCl3溶液，向其中逐滴加入K2SO3溶液，其溶液颜色的变化由黄→红棕色，没有产生气泡和沉淀.如果再加过量Na2SO3溶液，溶液颜色由红棕色加深至红褐色.问题4：以上实验最后生成的红褐色物质是什么？向这个溶液中加入过量稀HCl溶液，会产生什么现象？问题5：上述实验现象表明什么结论？
设计意图：问题4考查了胶体的聚沉和Fe（OH）3的化学性质.红褐色的物质是Fe（OH）3胶体，加入HCl溶液，即加入可溶性的酸，先产生胶体的聚沉（红褐色沉淀），主要成分是Fe（OH）3，然后沉淀溶解（Fe（OH）3 3HCl3H2O FeCl3），形成黄色溶液（Fe3 的颜色），同时产生气体（K2SO3 2HCl2KCl H2O SO2↑）.由此问题，可以拓展到胶体的性质.问题5中，由于实验中产生了红褐色物质，说明产生了Fe（OH）3胶体.也就是说，证明了实验中发生了双水解.
实验3：将氯化钡溶液滴加到实验2中的溶液中，产生白色沉淀且不溶于盐酸.问题6：上述实验现象表明什么结论？
设计意图：以上实验现象，说明产生了不溶于盐酸的硫酸钡沉淀.也就是说，实验中在发生双水解的同时，也有氧化还原反应存在.
问题7：问题1～6，是基于FeCl3溶液与K2SO3溶液的反应，如果将其中的K2SO3换成K2CO3溶液，其原理是否一样？现象是什么？
设计意图：本问题主要考查SO2-3与CO2-3性质的区别与联系.SO2-3有还原性，而CO2-3没有还原性，所以Fe3 与CO2-3之间不会发生氧化还原反应.SO2-3与CO2-3均属于弱酸的酸根阴离子，两者都能水解，且与Fe3 的水解相互促进.FeCl3与K2CO3溶液反应的现象是产生无色无味气体，以及红褐色沉淀，与FeCl3与K2SO3溶液反应的现象不同.
总之，在自主探究复习教学中，教师要将知识点有机整合到问题中，并针对不同的学生设计不同的探究方案，使不同的学生有不同的收获.