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一、正确理解物质的量
1. 正确理解物质的量的概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体。这个概念很抽象，打个比方有助理解。如果我们想了解一个学校的人数，可以先了解这个学校有多少个班级，如果规定一个班级60个人，自然可以推算出学校的人数。因此，在化学领域，科学家将阿伏加德罗常数（NA）个微粒（即0.012 kg 12C中所含的碳原子数，约6.02×1023）作为一个集体，称为1 mol。如10 mol Fe，可以理解为10个粒子的集体，就像一个学校有10个班级一样。
特别注意的是，物质的量描述的是具体的微观粒子，如1摩尔水分子属于正确描述。然而1摩尔氧，就不正确，因为没有指明是氧分子还是氧原子。因此，描述物质的物质的量时，应注明微观粒子的符号或化学式。
2. 注意区分物质的量和摩尔的关系
两者之间是物理量和单位的关系。许多同学总是将两者混淆，比如某同学描述36 g H2O的摩尔是2 mol，这是一种错误的表达，应当描述为36 g H2O的物质的量是2 mol。物质的量和摩尔的关系，就像质量和千克的关系。
二、微粒数目计算应注意的问题
1. 注意阿伏加德罗常数的单位
阿伏加德罗常数的单位是mol-1。例如，有同学计算0.5 mol H2O中含有的分子数N=n×NA=0.5 mol×6.02×1023= 3.01×1023个，这是不规范的表达。正确的计算应是N=0.5 mol×6.02×1023 mol-1= 3.01×1023。因此，计算题中不仅要注意数值的运算，也要注意单位间的运算。但应注意的是，一些试题为了便于表达，常用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
2. 区分微粒数目和微粒的物质的量
例19 g H2O中含有的原子数目为。
解析许多同学会回答1.5 mol。事实上，1.5 mol代表的是H2O分子中含有原子的物质的量，而原子数目应表示为1.5NA或9.03×1023。
三、正确理解摩尔质量
1. 区分摩尔质量和相对原子（分子）质量
这两个物理量特别容易混淆，摩尔质量（M）的单位通常使用g·mol-1，而相对原子（分子）质量的单位是1，通常并不写出。且当摩尔质量（M）的单位使用g·mol-1时，物质的摩尔质量与其相对原子（分子）质量在数值上相等。
2. SO3和SO32-两者摩尔质量为什么都是80 g·mol-1？
SO3和SO32-两者差别在于核外电子数的不同，由于电子相对质量很小，因此摩尔质量的数值是由原子核的相对质量决定的。
3. 单个微粒的质量与其摩尔质量之间的关系
由于摩尔质量是1 mol微粒的质量，而1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，因此单个微粒的质量[m＝M×1molNA]。你能计算出一个Fe原子的质量吗？
4. 正确理解平均摩尔质量
对于混合气体，可以计算其平均摩尔质量。依据摩尔质量的基本定义可推知平均摩尔质量[M=m总n总]。由于总质量[m总]等于各种成分的质量之和，因此平均摩尔质量也可表示为：
[M=n1M1+n2M2+n3M3+……•n总=M1×n1n总+M2×n2n总+M3×n3n总+……•••]
即平均摩尔质量（[M]）=混合物中各组分的摩尔质量与该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）的乘积之和。
例2二氧化碳、氢气、氯气按体积比1 : 2 : 3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
解析同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
[M=44 g⋅mol-1×16+2 g⋅mol-1×26+71 g⋅mol-1×36]
[=43.5 g⋅mol-1]。
四、正确理解气体摩尔体积
1. 正确理解标准状况
标准状况并不是指常温常压（25℃，101 kPa），而是特指0℃（273 K），常压（101 kPa）。这是因为温度和压强会直接影响物质的状态、微粒间的距离。需要注意的是，标准状况下，如H2O、SO3、CCl4、苯（C6H6）、乙醇（C2H5OH）等常见物质并非气态。
2. 正确理解气体摩尔体积（Vm）的概念
当气体的物质的量一定时，气体体积主要由分子间的距离决定。由于一定温度和压强下，气体分子间的距离是一定的。因此在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积是一定的。实验测得，标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1；常温常压下，任何气体的摩尔体积都约为24.5 L·mol-1。需要注意的是，由于是近似值，故只能用于近似计算，不能根据体积判断气体是否处于标准状况。
3. 标准状况下气体密度与摩尔质量的关系
如果设某气体在标准状况下的密度为[ρ]g·L-1，则该气体的摩尔质量可表示为：
M=ρ g·L-1×22.4 L·mol-1=22.4ρ g·mol-1
由上式还可以看出：相同状况下，不同气体的密度与摩尔质量成正比，即[ρ1ρ2=M1M2]。该结论可以帮助同学们理解气体相对密度的概念。例如同温同压，N2相对H2的密度是14。这是因为同温同压下，N2的摩尔质量是H2的14倍。
五、正确理解物质的量浓度
1. 区分气体摩尔体积与物质的量浓度的单位
由于定义不同，气体摩尔体积的单位为L·mol-1，物质的量浓度的单位为mol·L-1。特别注意两个物理量都出现了体积，但是前者是气体的体积，后者是溶液的体积。
2. 将溶质的质量分数换算成溶质的物质的量浓度
设某溶液的密度为ρg·mL-1，溶质的质量分数w，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，则溶质的物质的量浓度可表示为：
[c=1000mL×ρg⋅mL-1×wMg⋅mol-11L=1000ρwMmol⋅L-1]
3. 可溶性气体溶于水所得溶液溶质的物质的量浓度的计算
例3标准状况下，将a L HCl气体溶于V L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，请计算此溶液的物质的量浓度。
错解[c=a22.4molVL=a22.4Vmol⋅L-1]。
分析计算物质的量浓度时体积应为溶液体积，而题中V L是指溶剂水的体积。
正解[c=n(溶质)V(溶液)=a22.4a22.4×36.5+1000Vρ×1000mol⋅L-1]
[=1000ρa36.5a+22400Vmol⋅L-1]。
思考你能求出所得溶液溶质的质量分数吗？
六、物质的量在化学方程式计算中的应用
初中化学常利用化学方程式中各物质之间的质量关系进行计算，如①。在今后的学习中，我们更多的会利用各物质之间的物质的量关系进行计算，如②。如果气体体积折算成了标准状况，则该反应中各物质之间的比例关系也可以表示为③。
2H2 + O2[点然]2H2O
①4 g 32 g36 g
② 2 mol1 mol 2 mol
③ 2 mol22.4 L 36 g
例4标准状况下，42 g NaHCO3与足量稀硫酸反应，请计算反应生成的CO2的体积。
错解以下是某同学的计算过程的一部分，你能发现哪里有问题吗？
2NaHCO3 +H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
2 mol2 L
[42g2×84g⋅mol-1] V（ CO2 ）
V（ CO2 ）= [42g×2L2×84g⋅mol-1×2mol=0.25L]
分析该同学计算过程中有两处错误。其一，NaHCO3和CO2的比例关系是错的，两者的关系应为2 mol : 2 mol或2 mol : 44.8 L。其二，在计算NaHCO3的物质的量的时候，受化学方程式中NaHCO3计量数的影响，NaHCO3的摩尔质量代入错误。
正解2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 +2CO2↑ +2H2O
2 mol 44.8 L
[42g84g⋅mol-1]V（ CO2 ）
V（ CO2 ）= [42g×44.8L84g⋅mol-1×2mol=11.2L]。
点评为了避免计算过程中出现错误，建议同学们将题干中的数据都转化为物质的量，利用物质间的物质的量关系进行计算。
1. 正确理解物质的量的概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体。这个概念很抽象，打个比方有助理解。如果我们想了解一个学校的人数，可以先了解这个学校有多少个班级，如果规定一个班级60个人，自然可以推算出学校的人数。因此，在化学领域，科学家将阿伏加德罗常数（NA）个微粒（即0.012 kg 12C中所含的碳原子数，约6.02×1023）作为一个集体，称为1 mol。如10 mol Fe，可以理解为10个粒子的集体，就像一个学校有10个班级一样。
特别注意的是，物质的量描述的是具体的微观粒子，如1摩尔水分子属于正确描述。然而1摩尔氧，就不正确，因为没有指明是氧分子还是氧原子。因此，描述物质的物质的量时，应注明微观粒子的符号或化学式。
2. 注意区分物质的量和摩尔的关系
两者之间是物理量和单位的关系。许多同学总是将两者混淆，比如某同学描述36 g H2O的摩尔是2 mol，这是一种错误的表达，应当描述为36 g H2O的物质的量是2 mol。物质的量和摩尔的关系，就像质量和千克的关系。
二、微粒数目计算应注意的问题
1. 注意阿伏加德罗常数的单位
阿伏加德罗常数的单位是mol-1。例如，有同学计算0.5 mol H2O中含有的分子数N=n×NA=0.5 mol×6.02×1023= 3.01×1023个，这是不规范的表达。正确的计算应是N=0.5 mol×6.02×1023 mol-1= 3.01×1023。因此，计算题中不仅要注意数值的运算，也要注意单位间的运算。但应注意的是，一些试题为了便于表达，常用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
2. 区分微粒数目和微粒的物质的量
例19 g H2O中含有的原子数目为。
解析许多同学会回答1.5 mol。事实上，1.5 mol代表的是H2O分子中含有原子的物质的量，而原子数目应表示为1.5NA或9.03×1023。
三、正确理解摩尔质量
1. 区分摩尔质量和相对原子（分子）质量
这两个物理量特别容易混淆，摩尔质量（M）的单位通常使用g·mol-1，而相对原子（分子）质量的单位是1，通常并不写出。且当摩尔质量（M）的单位使用g·mol-1时，物质的摩尔质量与其相对原子（分子）质量在数值上相等。
2. SO3和SO32-两者摩尔质量为什么都是80 g·mol-1？
SO3和SO32-两者差别在于核外电子数的不同，由于电子相对质量很小，因此摩尔质量的数值是由原子核的相对质量决定的。
3. 单个微粒的质量与其摩尔质量之间的关系
由于摩尔质量是1 mol微粒的质量，而1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，因此单个微粒的质量[m＝M×1molNA]。你能计算出一个Fe原子的质量吗？
4. 正确理解平均摩尔质量
对于混合气体，可以计算其平均摩尔质量。依据摩尔质量的基本定义可推知平均摩尔质量[M=m总n总]。由于总质量[m总]等于各种成分的质量之和，因此平均摩尔质量也可表示为：
[M=n1M1+n2M2+n3M3+……•n总=M1×n1n总+M2×n2n总+M3×n3n总+……•••]
即平均摩尔质量（[M]）=混合物中各组分的摩尔质量与该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）的乘积之和。
例2二氧化碳、氢气、氯气按体积比1 : 2 : 3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
解析同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
[M=44 g⋅mol-1×16+2 g⋅mol-1×26+71 g⋅mol-1×36]
[=43.5 g⋅mol-1]。
四、正确理解气体摩尔体积
1. 正确理解标准状况
标准状况并不是指常温常压（25℃，101 kPa），而是特指0℃（273 K），常压（101 kPa）。这是因为温度和压强会直接影响物质的状态、微粒间的距离。需要注意的是，标准状况下，如H2O、SO3、CCl4、苯（C6H6）、乙醇（C2H5OH）等常见物质并非气态。
2. 正确理解气体摩尔体积（Vm）的概念
当气体的物质的量一定时，气体体积主要由分子间的距离决定。由于一定温度和压强下，气体分子间的距离是一定的。因此在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积是一定的。实验测得，标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1；常温常压下，任何气体的摩尔体积都约为24.5 L·mol-1。需要注意的是，由于是近似值，故只能用于近似计算，不能根据体积判断气体是否处于标准状况。
3. 标准状况下气体密度与摩尔质量的关系
如果设某气体在标准状况下的密度为[ρ]g·L-1，则该气体的摩尔质量可表示为：
M=ρ g·L-1×22.4 L·mol-1=22.4ρ g·mol-1
由上式还可以看出：相同状况下，不同气体的密度与摩尔质量成正比，即[ρ1ρ2=M1M2]。该结论可以帮助同学们理解气体相对密度的概念。例如同温同压，N2相对H2的密度是14。这是因为同温同压下，N2的摩尔质量是H2的14倍。
五、正确理解物质的量浓度
1. 区分气体摩尔体积与物质的量浓度的单位
由于定义不同，气体摩尔体积的单位为L·mol-1，物质的量浓度的单位为mol·L-1。特别注意两个物理量都出现了体积，但是前者是气体的体积，后者是溶液的体积。
2. 将溶质的质量分数换算成溶质的物质的量浓度
设某溶液的密度为ρg·mL-1，溶质的质量分数w，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，则溶质的物质的量浓度可表示为：
[c=1000mL×ρg⋅mL-1×wMg⋅mol-11L=1000ρwMmol⋅L-1]
3. 可溶性气体溶于水所得溶液溶质的物质的量浓度的计算
例3标准状况下，将a L HCl气体溶于V L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，请计算此溶液的物质的量浓度。
错解[c=a22.4molVL=a22.4Vmol⋅L-1]。
分析计算物质的量浓度时体积应为溶液体积，而题中V L是指溶剂水的体积。
正解[c=n(溶质)V(溶液)=a22.4a22.4×36.5+1000Vρ×1000mol⋅L-1]
[=1000ρa36.5a+22400Vmol⋅L-1]。
思考你能求出所得溶液溶质的质量分数吗？
六、物质的量在化学方程式计算中的应用
初中化学常利用化学方程式中各物质之间的质量关系进行计算，如①。在今后的学习中，我们更多的会利用各物质之间的物质的量关系进行计算，如②。如果气体体积折算成了标准状况，则该反应中各物质之间的比例关系也可以表示为③。
2H2 + O2[点然]2H2O
①4 g 32 g36 g
② 2 mol1 mol 2 mol
③ 2 mol22.4 L 36 g
例4标准状况下，42 g NaHCO3与足量稀硫酸反应，请计算反应生成的CO2的体积。
错解以下是某同学的计算过程的一部分，你能发现哪里有问题吗？
2NaHCO3 +H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
2 mol2 L
[42g2×84g⋅mol-1] V（ CO2 ）
V（ CO2 ）= [42g×2L2×84g⋅mol-1×2mol=0.25L]
分析该同学计算过程中有两处错误。其一，NaHCO3和CO2的比例关系是错的，两者的关系应为2 mol : 2 mol或2 mol : 44.8 L。其二，在计算NaHCO3的物质的量的时候，受化学方程式中NaHCO3计量数的影响，NaHCO3的摩尔质量代入错误。
正解2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 +2CO2↑ +2H2O
2 mol 44.8 L
[42g84g⋅mol-1]V（ CO2 ）
V（ CO2 ）= [42g×44.8L84g⋅mol-1×2mol=11.2L]。
点评为了避免计算过程中出现错误，建议同学们将题干中的数据都转化为物质的量，利用物质间的物质的量关系进行计算。