氧化还原反应的理论与实践双重价值使其成为命题的热点，考查氧化还原反应的概念、规律、计算是不变的宗旨，不断变化的是考查的背景与视角，本文结合典型例题，归纳整理对氧化还原反应知识考查的趋向。
　　一、考查氧化还原反应特殊性视角
　　氧化还原反应的本质是电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移），特征表现在反应中元素价态的变化，氧化还原反应的构成通式为：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物，通式可作为强弱性质判断的依据。
　　同素异形体之间的转化，尽管有单质参加或生成，但没有化合价的改变，是非氧化还原反应。稀有气体难失电子也难得电子。Cl2→Cl-可发生歧化反应，不需要加入还原剂。金属钾的冶炼为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动，不是依据强弱规律进行的。正确答案D。
　　二、考查物质及化合价多变性视角
　　电子转移是通过化合价表现出来的，化合价是分析确定概念的关键，新课程背景下选择陌生物质，两种元素以上的化合价改变，生成多种氧化产物或还原产物，突出考查化合价的灵活掌握与对元素价态的全面分析。
　　三、考查氧化还原反应的过程性视角
　　一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”，两个过程同时发生并且得失电子守恒，探究氧化还原反应的过程深刻理解反应机理。
　　四、考查氧化还原反应的规律性视角
　　利用化合价判断性质规律：高价氧化低价还，中间价态两俱全。
　　物质价态转化规律：同种元素多种变，中间变两头，两头变中间，相邻价态不氧还。
　　强弱判断规律：利用金属非金属强弱顺序表，元素周期表判断已知物质的氧化性还原性的强弱。未知物质借助反应条件、价态变化、剧烈程度、放电顺序、反应方向判断。
　　先后规律：因为物质的氧化性和还原性存在强弱差异，在竞争反应中强者先行反应。
　　五、考查氧化还原反应计算融合性视角
　　强弱先后规律和守恒规律融合， 得失电子、离子电荷、原子三种守恒融合。氧化还原反应得失电子守恒表达式，n（氧化剂）×变价元素原子个数×（反应前元素化合价-反应后元素化合价）=n（还原剂）×变价元素原子个数×（反应后元素化合价-反应前元素化合价），计算物质与反应物有关与产物无关，不要忽略变价元素的角标。
　　六、考查氧化还原反应实用性视角
　　氧化还原反应主要应用在电池设计，金属防腐、金属冶炼、电解精炼、电镀、氯碱工业、物质的转化、消毒、成分测定、污水处理、食品保鲜等诸多方面。