化学平衡理论是该学科重大基础理论之一，因而历年高考倍受关注，复习中教师们对此都能高度重视，但学生在高考中的得分率不令人乐观。究其原因，主要是不注重方法的提炼。
　　有这样一道题，我来谈谈其中所渗透的化学思想，供大家参考。例题：一定条件下，某容器内发生如下可逆反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)。若X、Y、Z的起始浓度分别为C1 mol·L-1、C2 mol·L-1、C3 mol·L-1，当达到平衡时浓度分别为0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，0.4 mol·L-1，则下列判断不合理的是 （）
　　A.C1+C3=0.5
　　B.X和Y的转化率不可能相等
　　C.C2的取值范围0≤C2≤0.8
　　D.若将容器的容积缩小一半，新平衡建立后，Y的浓度为C(Y) mol·L-1，则有0.2　　一、“变中求定”的思想
　　在该反应过程中，X和Z的物质的量均在变化，但从反应方程式看，X和Z的系数相等，所以X和Z的总物质的量不会发生变化。由此可知，X和Z各自的浓度也在变化，但浓度的和不会发生变化。即起始浓度的和应等于平衡浓度的和。故A选项合理。
　　二、“多重变化”的思想
　　从反应方程式看，X和Y的系数不等。在该反应过程中，X和Y的转化量肯定不等。由此，有些同学就会得出B选项合理的结论。但X和Y的起始量不确定，所以X和Y的转化率可以相等。因此，有些同学得出B选项不合理的结论。但同学们又忽略X和Y的平衡浓度已确定的这个条件。在这个条件下，X和Y的转化率是不可能相等的，故B选项合理。举个实例，大家就更明白了。例如：
　　2X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)
　　起始（mol·L-1） 0.5 0.75 0
　　转化（mol·L-1） 0.4 0.6 0.4
　　平衡（mol·L-1） 0.1 0.150.4
　　α(X)=α(Y)=80% 但C(X):C(Y)=0.1: 0.15=2:3≠1:2
　　三、“极限”思想
　　如果我们认为该反应平衡时，0.4mol·L-1的Z完全由X和Y转化而来，即假设C3=0
　　2X(g)+3Y(g)2Z(g)
　　起始（mol·L-1）C1 C2 0
　　转化（mol·L-1）0.40.60.4
　　平衡（mol·L-1）0.10.20.4
　　由此可知 C2=0.8
　　如果我们认为该反应平衡时，0.1mol·L-1的X完全由Z转化而来，即假设C1=0
　　2X(g)+3Y(g)2Z(g)
　　起始（mol·L-1）0C2C3
　　转化（mol·L-1）0.10.15 0.1
　　平衡（mol·L-1）0.10.20.4
　　由此可知 C2=0.05
　　综上分析，C2的取值范围为0.05≤C2≤0.8，故C选项不合理。
　　四、“限度”思想
　　该反应建立化学平衡后，若将容器的容积缩小一半，假定平衡不移动，则有：
　　2X(g)+3Y(g)2Z(g)
　　浓度（mol·L-1） 0.2 0.40.8
　　但实际由于体系压强的增大，平衡会向气体体积减小的方向移动。从而有C(Y)<0.4，即有了C(Y)的上限。从极限角度考虑，如果X完全转化，则有：
　　 2X(g)+3Y(g) 2Z(g)
　　起始（mol·L-1）0.2 0.40.8
　　转化（mol·L-1）0.2 0.30.2
　　平衡（mol·L-1）00.1 1.0
　　即C(Y)>0.1，这样便得出结论：0.1　　故本题正确答案应为（C）。
　　以上几种思维方法，在解决化学问题中应用很普遍。如质量守衡、物料守衡、质子守衡等都体现了“变中求定”的思想；弱电解质溶液的稀释过程中包含了离子的物质的量、离子的浓度、溶液的体积等多种因素的变化；有关混合物计算中“极限”思想的应用；酸稀释过程中，溶液的PH增大，但绝不会把酸稀释为碱，即“限度”思想。
　　题海无边，如果我们平时能够注重方法的提炼，注重学科思想的培养，就可以少走弯路，就可以从题海中得以解脱，收到事半功倍的效果。