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新的化学教材中要求学生成为学习的主体,培养学生的综合能力,这就要求我们教师需要不断改进教学方法,我在化学探究性教学中进行了情境教学的尝试,下面我特选“二氧化硫”这节课,与同行们进行交流。
1流程图
确定主题——创设情境——自主探究——教师点津——拓展延伸
2课堂开始
[主题]二氧化硫的分子组成及物理性质
[情境]1.农民夏天戴的草帽刚买来时很白,过一段时间,变黄,为什么?
2.取一段红毛线放入事先准备好的亚硫酸溶液中,学生观察现象。(学生讨论)
[教师解释]这两个现象都与二氧化硫的化学性质有关。由此引出对二氧化硫的学习。
第二节 二氧化硫
2.1二氧化硫的分子组成及物理性质
[情境]给出一瓶贴有标签的二氧化硫气体,标签上有其化学式和化学名称。
(1)你从标签上能获取哪些信息?
(2)你还想了解除标签上信息以外的其他问题吗?同学间可以讨论。(学生探究)
[学生回答]①二氧化硫是一种无色透明气体。
②二氧化硫是由氧和硫两种元素组成的。
③二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的,其个数比为1∶2。
④二氧化硫分子的相对分子质量为64。
[教师点津]组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是多少?硫元素与氧元素的化合价分别是多少?(学生探究)
[学生回答]①组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是1∶1。
②二氧化硫硫元素和氧元素所占的质量分数各为50%。
③组成二氧化硫的氧和硫两种元素的化合价分别为-2、 4。
通过以上探究式学习,学生们对SO2这种气体的分子组成已经很熟悉了可以进行物理性质的学习了。
[提问] (1)如何闻集气瓶中二氧化硫气体的气味?(请学生上台表演)
(2)二氧化硫气体保存时应注意什么?(学生探究)
[学生回答]①用手扇动,使少量气体飘进鼻孔。
②二氧化硫气体有刺激性气味,应远离人群,密封保存。
[教师点津]二氧化硫气体的密度和空气相比较,如何?
[学生回答]根据阿伏加德罗定律,二氧化硫气体的密度大于空气的密度。
[情境]将一集满二氧化硫气体的试管倒置于滴有石蕊试液的水槽中,并晃动。
[提问]观察到什么现象?为什么?(学生探究)
[学生回答]①水槽中的水进入试管中,但未充满整个试管;
②水溶液由无色变红色。
[教师点津](1)二氧化硫溶于水
(2)二氧化硫与水发生化学反应。
2.2二氧化硫的化学性质
[提问]上面实验中,水槽子中溶液为何变红?(学生探究)
[学生回答]一定是发生了化学反应。
[提问]写出化学方程式(学生探究)
[学生回答]SO2 H2O=H2SO3
[教师点津]该反应为可逆反应
[情境]将一集满二氧化硫气体的试管倒置于盛有NaOH试液的水槽中;(学生探究)
[学生回答]水槽中的水进入试管中,几乎充满整个试管;
[提问]写出化学方程式(学生探究)
[学生回答]SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
[教师点津]SO2与水反应、与碱反应等反应
[情境]将二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液,观察它们溶液的变化情况。(学生探究)
[学生回答]溴水、KMnO4溶液褪色,一定是发生了化学反应。
[教师点津](1)SO2中S呈 4价,化合价可以升高,作还原剂
(2)SO2可以与O2、氯水、溴水、KMnO4溶液等强氧化剂反应,SO2中作还原剂
二氧化硫与O2、溴水的反应的化学方程式。
[教师点津]学生阅读课本,写出工业上制硫酸的化学方程式。(学生探究)
[情境]将二氧化硫气体通入品红溶液中,观察现象。(学生探究)
[学生回答]品红溶液褪色
[情境]将褪色的品红溶液加热,观察现象。
[学生回答]品红溶液恢复红色
[教师点津]SO2能使某些有色物质褪色,是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合成的无色物质却是不稳定的,易分解而恢复原色,故这种漂白是暂时的。
[情境]比较氯水与二氧化硫的漂白性。(学生探究)
[投影]
[教师点津]学生总结SO2有哪些化学性质?SO2有哪些用途?(学生探究)
[投影]①SO2有还原性(SO2的氧化性课本不作要求,可简单介绍)
②SO2有漂白性
③SO2是酸性氧化物
④SO2可制硫酸;漂白纸浆、毛、丝、草帽等;杀菌消毒等。
[拓展延伸](投影)1.根据国家环保部的统一规定,目前进行常规大气检测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒(烟尘)等三项。
2.“空中死神”——酸雨
3.练习
4.作业
1流程图
确定主题——创设情境——自主探究——教师点津——拓展延伸
2课堂开始
[主题]二氧化硫的分子组成及物理性质
[情境]1.农民夏天戴的草帽刚买来时很白,过一段时间,变黄,为什么?
2.取一段红毛线放入事先准备好的亚硫酸溶液中,学生观察现象。(学生讨论)
[教师解释]这两个现象都与二氧化硫的化学性质有关。由此引出对二氧化硫的学习。
第二节 二氧化硫
2.1二氧化硫的分子组成及物理性质
[情境]给出一瓶贴有标签的二氧化硫气体,标签上有其化学式和化学名称。
(1)你从标签上能获取哪些信息?
(2)你还想了解除标签上信息以外的其他问题吗?同学间可以讨论。(学生探究)
[学生回答]①二氧化硫是一种无色透明气体。
②二氧化硫是由氧和硫两种元素组成的。
③二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的,其个数比为1∶2。
④二氧化硫分子的相对分子质量为64。
[教师点津]组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是多少?硫元素与氧元素的化合价分别是多少?(学生探究)
[学生回答]①组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是1∶1。
②二氧化硫硫元素和氧元素所占的质量分数各为50%。
③组成二氧化硫的氧和硫两种元素的化合价分别为-2、 4。
通过以上探究式学习,学生们对SO2这种气体的分子组成已经很熟悉了可以进行物理性质的学习了。
[提问] (1)如何闻集气瓶中二氧化硫气体的气味?(请学生上台表演)
(2)二氧化硫气体保存时应注意什么?(学生探究)
[学生回答]①用手扇动,使少量气体飘进鼻孔。
②二氧化硫气体有刺激性气味,应远离人群,密封保存。
[教师点津]二氧化硫气体的密度和空气相比较,如何?
[学生回答]根据阿伏加德罗定律,二氧化硫气体的密度大于空气的密度。
[情境]将一集满二氧化硫气体的试管倒置于滴有石蕊试液的水槽中,并晃动。
[提问]观察到什么现象?为什么?(学生探究)
[学生回答]①水槽中的水进入试管中,但未充满整个试管;
②水溶液由无色变红色。
[教师点津](1)二氧化硫溶于水
(2)二氧化硫与水发生化学反应。
2.2二氧化硫的化学性质
[提问]上面实验中,水槽子中溶液为何变红?(学生探究)
[学生回答]一定是发生了化学反应。
[提问]写出化学方程式(学生探究)
[学生回答]SO2 H2O=H2SO3
[教师点津]该反应为可逆反应
[情境]将一集满二氧化硫气体的试管倒置于盛有NaOH试液的水槽中;(学生探究)
[学生回答]水槽中的水进入试管中,几乎充满整个试管;
[提问]写出化学方程式(学生探究)
[学生回答]SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
[教师点津]SO2与水反应、与碱反应等反应
[情境]将二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液,观察它们溶液的变化情况。(学生探究)
[学生回答]溴水、KMnO4溶液褪色,一定是发生了化学反应。
[教师点津](1)SO2中S呈 4价,化合价可以升高,作还原剂
(2)SO2可以与O2、氯水、溴水、KMnO4溶液等强氧化剂反应,SO2中作还原剂
二氧化硫与O2、溴水的反应的化学方程式。
[教师点津]学生阅读课本,写出工业上制硫酸的化学方程式。(学生探究)
[情境]将二氧化硫气体通入品红溶液中,观察现象。(学生探究)
[学生回答]品红溶液褪色
[情境]将褪色的品红溶液加热,观察现象。
[学生回答]品红溶液恢复红色
[教师点津]SO2能使某些有色物质褪色,是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合成的无色物质却是不稳定的,易分解而恢复原色,故这种漂白是暂时的。
[情境]比较氯水与二氧化硫的漂白性。(学生探究)
[投影]
[教师点津]学生总结SO2有哪些化学性质?SO2有哪些用途?(学生探究)
[投影]①SO2有还原性(SO2的氧化性课本不作要求,可简单介绍)
②SO2有漂白性
③SO2是酸性氧化物
④SO2可制硫酸;漂白纸浆、毛、丝、草帽等;杀菌消毒等。
[拓展延伸](投影)1.根据国家环保部的统一规定,目前进行常规大气检测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒(烟尘)等三项。
2.“空中死神”——酸雨
3.练习
4.作业