新的化学教材中要求学生成为学习的主体，培养学生的综合能力，这就要求我们教师需要不断改进教学方法，我在化学探究性教学中进行了情境教学的尝试，下面我特选“二氧化硫”这节课，与同行们进行交流。
　　1流程图
　　确定主题——创设情境——自主探究——教师点津——拓展延伸
　　2课堂开始
　　［主题］二氧化硫的分子组成及物理性质
　　［情境］1.农民夏天戴的草帽刚买来时很白，过一段时间，变黄，为什么？
　　2.取一段红毛线放入事先准备好的亚硫酸溶液中，学生观察现象。(学生讨论)
　　［教师解释］这两个现象都与二氧化硫的化学性质有关。由此引出对二氧化硫的学习。
　　第二节 二氧化硫
　　2.1二氧化硫的分子组成及物理性质
　　［情境］给出一瓶贴有标签的二氧化硫气体，标签上有其化学式和化学名称。
　　(1)你从标签上能获取哪些信息？
　　(2)你还想了解除标签上信息以外的其他问题吗？同学间可以讨论。(学生探究)
　　［学生回答］①二氧化硫是一种无色透明气体。
　　②二氧化硫是由氧和硫两种元素组成的。
　　③二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，其个数比为1∶2。
　　④二氧化硫分子的相对分子质量为64。
　　［教师点津］组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是多少？硫元素与氧元素的化合价分别是多少？(学生探究)
　　［学生回答］①组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是1∶1。
　　②二氧化硫硫元素和氧元素所占的质量分数各为50%。
　　③组成二氧化硫的氧和硫两种元素的化合价分别为-2、 4。
　　通过以上探究式学习，学生们对SO₂这种气体的分子组成已经很熟悉了可以进行物理性质的学习了。
　　［提问］ (1)如何闻集气瓶中二氧化硫气体的气味？(请学生上台表演)
　　(2)二氧化硫气体保存时应注意什么？(学生探究)
　　［学生回答］①用手扇动，使少量气体飘进鼻孔。
　　②二氧化硫气体有刺激性气味，应远离人群，密封保存。
　　［教师点津］二氧化硫气体的密度和空气相比较，如何？
　　［学生回答］根据阿伏加德罗定律，二氧化硫气体的密度大于空气的密度。
　　［情境］将一集满二氧化硫气体的试管倒置于滴有石蕊试液的水槽中，并晃动。
　　［提问］观察到什么现象？为什么？(学生探究)
　　［学生回答］①水槽中的水进入试管中，但未充满整个试管；
　　②水溶液由无色变红色。
　　［教师点津］(1)二氧化硫溶于水
　　(2)二氧化硫与水发生化学反应。
　　2.2二氧化硫的化学性质
　　［提问］上面实验中，水槽子中溶液为何变红？(学生探究)
　　［学生回答］一定是发生了化学反应。
　　［提问］写出化学方程式(学生探究)
　　［学生回答］SO₂ H₂O=H₂SO₃
　　［教师点津］该反应为可逆反应
　　［情境］将一集满二氧化硫气体的试管倒置于盛有NaOH试液的水槽中；(学生探究)
　　［学生回答］水槽中的水进入试管中，几乎充满整个试管；
　　［提问］写出化学方程式(学生探究)
　　［学生回答］SO₂ 2NaOH=Na2SO₃ H₂O
　　［教师点津］SO₂与水反应、与碱反应等反应
　　［情境］将二氧化硫气体通过溴水、KMnO₄溶液，观察它们溶液的变化情况。(学生探究)
　　［学生回答］溴水、KMnO₄溶液褪色，一定是发生了化学反应。
　　［教师点津］(1)SO₂中S呈 4价，化合价可以升高，作还原剂
　　(2)SO₂可以与O₂、氯水、溴水、KMnO₄溶液等强氧化剂反应，SO₂中作还原剂
　　二氧化硫与O₂、溴水的反应的化学方程式。
　　［教师点津］学生阅读课本，写出工业上制硫酸的化学方程式。(学生探究)
　　［情境］将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察现象。(学生探究)
　　［学生回答］品红溶液褪色
　　［情境］将褪色的品红溶液加热，观察现象。
　　［学生回答］品红溶液恢复红色
　　［教师点津］SO₂能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原色，故这种漂白是暂时的。
　　［情境］比较氯水与二氧化硫的漂白性。(学生探究)
　　［投影］
　　［教师点津］学生总结SO₂有哪些化学性质？SO₂有哪些用途？(学生探究)
　　［投影］①SO₂有还原性(SO₂的氧化性课本不作要求，可简单介绍)
　　②SO₂有漂白性
　　③SO₂是酸性氧化物
　　④SO₂可制硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草帽等；杀菌消毒等。
　　［拓展延伸］(投影)1.根据国家环保部的统一规定，目前进行常规大气检测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒(烟尘)等三项。
　　2.“空中死神”——酸雨
　　3.练习
　　4.作业