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【摘要】高中是我们一个重要的转折点，作为理综之一的化学将在很大程度上影响我们的成绩。在高中化学中，最为重要的知识点之一就是化学平衡原理。化学平衡原理几乎贯彻了高中化学的所有，如果高中生在学习化学过程中没有熟练地掌握化学平衡原理的话，无疑将直接影响到考试的化学解题能力。因此，本文将通过研究化学平衡原理的运用技巧，进而，归纳化学平衡原理解题的基本技巧，从而，使高中生能夠更好地在化学解题中运用化学平衡原理。
【关键词】高中化学 化学平衡 基本概念
【中图分类号】G633 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2017）22-0158-02
引言
化学平衡原理，指的是，在宏观下的化学反应式中，化学反应式左右两端的化学元素量达到相同，这主要的因为在宏观下，化学反应的正逆反应的速度基本相同。化学反应方程式是高中化学的基本。由此可见，如果高中生在学习高中化学过程中无法准确写出化学反应式的话，不仅将直接影响到学生的听课效率，而且也将使学生的成绩不断下降。合理的运用化学平衡原理，将有助于学生快速地写出正确的化学反应方程式，同时，这也将有利于培养学生的逻辑思维能力，使学生能够更好地学习高中化学相关知识。
一、化学平衡原理的基本概念与运用
化学平衡原理又被称为“勒夏特列”原理，指的是化学反应中的正逆反应速度相同的化学可逆反应。化学反应方程式是解答化学问题的基础，化学考题基本上都离不开基本的化学方程式。由此可见，学生是否能够准确地写出化学反应方程式将直接影响到学生解题的速度以及准备率。评判化学平衡的方法是通过判断化学反应中各组分浓度是否发生变化，例如，在制作二氧化碳时，需要用到的化学方程式为CaCO3+2HCI=Cacl2+CO2+H20，确定该化学反应达到平衡，只需通过检测氯化钙与盐酸的浓度是否发生变化即可判断。如果氯化钙与盐酸的浓度在变化的话，即说明该化学反应依旧在进行。在整个高中阶段，我们大致将接触到以下五类化学平衡反应，即逆、等、定、变及动五大类，逆指的是化学平衡反应均是可逆反应，根据物料守恒原理可知，在化学反应过程中，反应物与生成物不可能同时消耗完，因此，高中生在考试过程中，在化学平衡选择题的选项中如果出现不可逆反应的话，考生可直接排除掉一个错误答案，这不仅将大大地提高考试的做题速度，而且也将在一定程度上提高考试做题的准确率。等，指的是化学反应过程中的正反应与逆反应的速度相同时，该化学反应达到一种平衡状态，这也是使用化学平衡原理的基本条件。定则指的是化学反应过程中，各组分的量保持不变时，则该化学反应达到平衡状态，这也是高中化学的常见考点，学生可以通过检测化学混合物中的反应物与生成物的浓度是否变化来判断该化学反应是否达到平衡。而变则是指在可逆反应达到一种平衡状态时，通过改变化学反应的条件，将对该化学平衡反应造成影响。
二、化学平衡的解题技巧
1.分析过程，假设状态
化学平衡问题常涉及到可逆反应，因研究的对象不能进行完全反应，造成问题难度的提升，对于某些化学平衡问题可采用假设法，构建虚拟的过程模型或反应状态，然后对比参照来分析问题，从而简化问题，方便求解。例：有体积相同的两个容器甲、乙，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下会发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）最终都可以达到平衡。在整个过程中，甲容器的体积始终保持不变，乙容器的压强保持不变，如甲容器中SO2的转化率为p%，试分析乙容器中SO2的转化率。分析在甲、乙两个容器中均发生的化学反应为：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）所不同的条件为甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，为准确分析反应的中间状态，可以采用假设法，设置乙为活塞形容器，通过假设乙容器的活塞是否移动的两个状态来对比分析，合理求解。解：根据题意2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）正方向为气体总量减少的过程，甲容器的体积保持不变，则反应结束后容器内的压强会变小；对于乙容器，因压强不变，则体积会减小，达到平衡状态时可将其转化为状态丙。如果假设乙中的活塞不发生移动，由于甲、乙两容器的体积和温度均相同，达到平衡时两容器为等效平衡，因此SO2转化率应相等。但对于乙、丙两个状态，因乙的体积大于丙，乙的压强应小于丙中的压强，因此乙中SO2的转化率小于丙中SO2的转化率，可判断实际上乙容器中SO2的转化率大于p%。
2.看图像判定
化学考试中常常出现图像问题，考察学生是否明确图像横坐标以及纵坐标表达的意思，以及图像的起点、拐点等特殊位置代表的意义。因此，高中学生在学习化学过程中应加强解读图像的能力，这将对学生判定可逆反应是否达到平衡状态起到很大的帮助。例如，对于可逆反应中的“变”而言，通过改变环境问题以及增加催化剂的浓度都将对可逆反应的正反应或逆反应造成影响。如果图像的纵坐标代表的是反应速率的话，那么，学生通过曲线的陡峭程度可看出化学反应的速度大小。曲线斜率越大，即化学反应越剧烈。如果曲线斜率为0的话，即可判定化学反应达到平衡状态。
三、结束语
化学平衡原理是高中化学的重要的知识，化学平衡原理也将影响学生对电离和电解相关知识的掌握程度。除此之外，化学平衡也是历年化学高考题中的必考题型，如果学生没有熟练掌握化学平衡相关知识的话，无疑将大大影响考生高考成绩。因此，我们应高度重视化学平衡移动问题，使高中学生能够在高考中取得优秀的成绩。
参考文献：
[1]邓韬毅.化学反应平衡相关题目在高中的出题形式和解题思路[J].化工管理，2016，32：60.
[2]蒋涵羽.高中化学中化学平衡原理的研究[J].山东工业技术，2017，16：266.
[3]肖宇轩.关于高中化学速率与平衡方面试题的解题技巧分析[J].经贸实践，2016，23：229.
[4]王一帆.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016，09：29+50.
[5]吴玫谍，衷明华.浅析化学平衡转化率规律[J].江西化工，2014，03：180-181.
【关键词】高中化学 化学平衡 基本概念
【中图分类号】G633 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2017）22-0158-02
引言
化学平衡原理，指的是，在宏观下的化学反应式中，化学反应式左右两端的化学元素量达到相同，这主要的因为在宏观下，化学反应的正逆反应的速度基本相同。化学反应方程式是高中化学的基本。由此可见，如果高中生在学习高中化学过程中无法准确写出化学反应式的话，不仅将直接影响到学生的听课效率，而且也将使学生的成绩不断下降。合理的运用化学平衡原理，将有助于学生快速地写出正确的化学反应方程式，同时，这也将有利于培养学生的逻辑思维能力，使学生能够更好地学习高中化学相关知识。
一、化学平衡原理的基本概念与运用
化学平衡原理又被称为“勒夏特列”原理，指的是化学反应中的正逆反应速度相同的化学可逆反应。化学反应方程式是解答化学问题的基础，化学考题基本上都离不开基本的化学方程式。由此可见，学生是否能够准确地写出化学反应方程式将直接影响到学生解题的速度以及准备率。评判化学平衡的方法是通过判断化学反应中各组分浓度是否发生变化，例如，在制作二氧化碳时，需要用到的化学方程式为CaCO3+2HCI=Cacl2+CO2+H20，确定该化学反应达到平衡，只需通过检测氯化钙与盐酸的浓度是否发生变化即可判断。如果氯化钙与盐酸的浓度在变化的话，即说明该化学反应依旧在进行。在整个高中阶段，我们大致将接触到以下五类化学平衡反应，即逆、等、定、变及动五大类，逆指的是化学平衡反应均是可逆反应，根据物料守恒原理可知，在化学反应过程中，反应物与生成物不可能同时消耗完，因此，高中生在考试过程中，在化学平衡选择题的选项中如果出现不可逆反应的话，考生可直接排除掉一个错误答案，这不仅将大大地提高考试的做题速度，而且也将在一定程度上提高考试做题的准确率。等，指的是化学反应过程中的正反应与逆反应的速度相同时，该化学反应达到一种平衡状态，这也是使用化学平衡原理的基本条件。定则指的是化学反应过程中，各组分的量保持不变时，则该化学反应达到平衡状态，这也是高中化学的常见考点，学生可以通过检测化学混合物中的反应物与生成物的浓度是否变化来判断该化学反应是否达到平衡。而变则是指在可逆反应达到一种平衡状态时，通过改变化学反应的条件，将对该化学平衡反应造成影响。
二、化学平衡的解题技巧
1.分析过程，假设状态
化学平衡问题常涉及到可逆反应，因研究的对象不能进行完全反应，造成问题难度的提升，对于某些化学平衡问题可采用假设法，构建虚拟的过程模型或反应状态，然后对比参照来分析问题，从而简化问题，方便求解。例：有体积相同的两个容器甲、乙，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下会发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）最终都可以达到平衡。在整个过程中，甲容器的体积始终保持不变，乙容器的压强保持不变，如甲容器中SO2的转化率为p%，试分析乙容器中SO2的转化率。分析在甲、乙两个容器中均发生的化学反应为：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）所不同的条件为甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，为准确分析反应的中间状态，可以采用假设法，设置乙为活塞形容器，通过假设乙容器的活塞是否移动的两个状态来对比分析，合理求解。解：根据题意2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）正方向为气体总量减少的过程，甲容器的体积保持不变，则反应结束后容器内的压强会变小；对于乙容器，因压强不变，则体积会减小，达到平衡状态时可将其转化为状态丙。如果假设乙中的活塞不发生移动，由于甲、乙两容器的体积和温度均相同，达到平衡时两容器为等效平衡，因此SO2转化率应相等。但对于乙、丙两个状态，因乙的体积大于丙，乙的压强应小于丙中的压强，因此乙中SO2的转化率小于丙中SO2的转化率，可判断实际上乙容器中SO2的转化率大于p%。
2.看图像判定
化学考试中常常出现图像问题，考察学生是否明确图像横坐标以及纵坐标表达的意思，以及图像的起点、拐点等特殊位置代表的意义。因此，高中学生在学习化学过程中应加强解读图像的能力，这将对学生判定可逆反应是否达到平衡状态起到很大的帮助。例如，对于可逆反应中的“变”而言，通过改变环境问题以及增加催化剂的浓度都将对可逆反应的正反应或逆反应造成影响。如果图像的纵坐标代表的是反应速率的话，那么，学生通过曲线的陡峭程度可看出化学反应的速度大小。曲线斜率越大，即化学反应越剧烈。如果曲线斜率为0的话，即可判定化学反应达到平衡状态。
三、结束语
化学平衡原理是高中化学的重要的知识，化学平衡原理也将影响学生对电离和电解相关知识的掌握程度。除此之外，化学平衡也是历年化学高考题中的必考题型，如果学生没有熟练掌握化学平衡相关知识的话，无疑将大大影响考生高考成绩。因此，我们应高度重视化学平衡移动问题，使高中学生能够在高考中取得优秀的成绩。
参考文献：
[1]邓韬毅.化学反应平衡相关题目在高中的出题形式和解题思路[J].化工管理，2016，32：60.
[2]蒋涵羽.高中化学中化学平衡原理的研究[J].山东工业技术，2017，16：266.
[3]肖宇轩.关于高中化学速率与平衡方面试题的解题技巧分析[J].经贸实践，2016，23：229.
[4]王一帆.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016，09：29+50.
[5]吴玫谍，衷明华.浅析化学平衡转化率规律[J].江西化工，2014，03：180-181.