论文部分内容阅读
摘 要：迁移是指一种学习对另一种学习的影响，迁移分为正迁移和负迁移。应用“题组”教学，把不利的负迁移转变为有利的正迁移，有利于难点的突破。
关键词：迁移；“题组”教学；化学教学
在教学中，学生遇到的很多难点问题，都是因为受已学知识的干扰，导致其片面地理解问题，找不出新旧知识的联系。如果教师能够引导学生抓住新旧知识的内在联系，找出知识点间的异同，科学地迁移，就能激发学生的创新思维，培养他们的迁移能力，大大地提高课堂效率。
教育心理学中，迁移是指学习者运用已有的认知结构，对新课题进行分析、概括，将知识从一个问题或情境中迁移到新问题或新情境中。当前一个问题的解决有助于后一个问题的解决时就发生正迁移，前一个问题的解决阻碍了后一个问题的解决时就发生了负迁移。在教学中，恰当地把不利的负迁移转变为有利的正迁移，能很好地将已学知识和当前的所学知识有机地结合起来，有利于难点的突破。下面笔者结合教学中的实例以“题组”的形式举例说明：
题1 氯化钡溶液中通入二氧化硫有什么现象？硝酸钡溶液中通入二氧化硫有什么现象？
多数学生认为，两种情况下都产生BaSO3白色沉淀，部分学生认为这两种情况下都不反应，无明显现象。客观事实是硝酸钡溶液中通入二氧化硫产生硫酸钡白色沉淀，溶液中发生了反应：
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
氯化钡溶液中通入二氧化硫，若产生白色沉淀则有BaCl2 +H2O+SO2=BaSO3↓+2HCl，显然违背客观事实，在此情况下弱酸不能制强酸，应无明显现象。
题2 氯化钙溶液中通入二氧化硫无明显现象，再加入下列哪些物质可以产生沉淀？
A.NaOH溶液 B.Cl2 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液 E.NH3 F.HNO3溶液 G.FeCl3溶液
多数学生选择了BFG三个选项，只考虑到了BFG这三个选项中的氧化性物质把SO2氧化，进而产生了BaSO4白色沉淀。忽视了C选项中Na2CO3溶液中的CO32-可以直接与Ba2+结合产生了BaCO3白色沉淀。更忽视了AE两选项中的碱性物质加入溶液中可以与SO2反应生成SO32-，与Ba2+结合产生BaSO3白色沉淀。
通过以上题组可以看出，学习迁移并不是自然而然地发生的，大部分学习迁移存在着一定程度的困难，需要学生通过主观积极努力才能实现，这就需要教师合理地运用正迁移来激发学生的学习动机和兴趣。教学时，要让学生在各种实际情境中从多种角度反复应用知识。例如，为了加深对较强酸制较弱酸原理的理解，笔者设计了以下“题组”：
题3 已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，回答以下问题：
（1）写出向NaClO溶液中通入CO2的离子方程式_______
（2）1mol Cl2通入1mol Na2CO3溶液中反应的化学方程式___________
（3）1mol Cl2通入1.5mol Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式___________
解析：（1）受Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO的影响，学生普遍写成了2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-，这说明学生对较强酸制较弱酸原理的理解不够深入。据题目信息Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)分析可知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，产物中不能有CO32-，因为CO32-+HClO=HCO3-+ClO-。正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。
（2）Cl2与Na2CO3固体不反应，说明Cl2与Na2CO3溶液的反应肯定不是Cl2的原因，而是Cl2与水反应的产物与Na2CO3发生了反应。
由已知信息可知酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，因此Cl2与水反应的产物——HCl和HClO，都与Na2CO3反应，且酸性强的HCl先反应。
Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol
由以上2个反应可知最终产物为1mol HClO，mol NaCl，1molNaHCO，反应的方程式为：
Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
同理可分析得出：
（3）2Cl2+2H2O+3CO32-=2Cl-+3HCO3-+ClO-+HClO
题4 若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入（）
A.Na2CO3 B.Na2SiO3 C.NaHCO3
D.NaOH E.NaClO F.NaHSO3
题4依托平衡移动原理，主要还是考查了较强酸制较弱酸原理的应用。Cl2+H2O⇌HCl+HClO，若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，加入的物质需要满足与HCl反应而不与HClO反应的条件，消耗HCl使得平衡正向移动，HClO浓度增大，题目中只有C、E符合条件。Na2CO3，Na2SiO3，NaOH均与HClO反应生成ClO-，使得HClO浓度减小；NaHSO3与HClO发生氧化还原反应，使得HClO浓度减小。
高中化学中很多原理性知识都可以采用迁移法来学习，利用迁移法构建有效的思维模式，使学生掌握的知识相互联系起来，形成良好的知识结构，在问题的解决中发挥作用。平时教学中，教师若能注重新旧知识的联系，应用迁移法以“题组”的形式教学，有利于发展学生的记忆能力和思维能力，便于学生创造力的培养。
关键词：迁移；“题组”教学；化学教学
在教学中，学生遇到的很多难点问题，都是因为受已学知识的干扰，导致其片面地理解问题，找不出新旧知识的联系。如果教师能够引导学生抓住新旧知识的内在联系，找出知识点间的异同，科学地迁移，就能激发学生的创新思维，培养他们的迁移能力，大大地提高课堂效率。
教育心理学中，迁移是指学习者运用已有的认知结构，对新课题进行分析、概括，将知识从一个问题或情境中迁移到新问题或新情境中。当前一个问题的解决有助于后一个问题的解决时就发生正迁移，前一个问题的解决阻碍了后一个问题的解决时就发生了负迁移。在教学中，恰当地把不利的负迁移转变为有利的正迁移，能很好地将已学知识和当前的所学知识有机地结合起来，有利于难点的突破。下面笔者结合教学中的实例以“题组”的形式举例说明：
题1 氯化钡溶液中通入二氧化硫有什么现象？硝酸钡溶液中通入二氧化硫有什么现象？
多数学生认为，两种情况下都产生BaSO3白色沉淀，部分学生认为这两种情况下都不反应，无明显现象。客观事实是硝酸钡溶液中通入二氧化硫产生硫酸钡白色沉淀，溶液中发生了反应：
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
氯化钡溶液中通入二氧化硫，若产生白色沉淀则有BaCl2 +H2O+SO2=BaSO3↓+2HCl，显然违背客观事实，在此情况下弱酸不能制强酸，应无明显现象。
题2 氯化钙溶液中通入二氧化硫无明显现象，再加入下列哪些物质可以产生沉淀？
A.NaOH溶液 B.Cl2 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液 E.NH3 F.HNO3溶液 G.FeCl3溶液
多数学生选择了BFG三个选项，只考虑到了BFG这三个选项中的氧化性物质把SO2氧化，进而产生了BaSO4白色沉淀。忽视了C选项中Na2CO3溶液中的CO32-可以直接与Ba2+结合产生了BaCO3白色沉淀。更忽视了AE两选项中的碱性物质加入溶液中可以与SO2反应生成SO32-，与Ba2+结合产生BaSO3白色沉淀。
通过以上题组可以看出，学习迁移并不是自然而然地发生的，大部分学习迁移存在着一定程度的困难，需要学生通过主观积极努力才能实现，这就需要教师合理地运用正迁移来激发学生的学习动机和兴趣。教学时，要让学生在各种实际情境中从多种角度反复应用知识。例如，为了加深对较强酸制较弱酸原理的理解，笔者设计了以下“题组”：
题3 已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，回答以下问题：
（1）写出向NaClO溶液中通入CO2的离子方程式_______
（2）1mol Cl2通入1mol Na2CO3溶液中反应的化学方程式___________
（3）1mol Cl2通入1.5mol Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式___________
解析：（1）受Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO的影响，学生普遍写成了2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-，这说明学生对较强酸制较弱酸原理的理解不够深入。据题目信息Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)分析可知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，产物中不能有CO32-，因为CO32-+HClO=HCO3-+ClO-。正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。
（2）Cl2与Na2CO3固体不反应，说明Cl2与Na2CO3溶液的反应肯定不是Cl2的原因，而是Cl2与水反应的产物与Na2CO3发生了反应。
由已知信息可知酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，因此Cl2与水反应的产物——HCl和HClO，都与Na2CO3反应，且酸性强的HCl先反应。
Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol
由以上2个反应可知最终产物为1mol HClO，mol NaCl，1molNaHCO，反应的方程式为：
Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
同理可分析得出：
（3）2Cl2+2H2O+3CO32-=2Cl-+3HCO3-+ClO-+HClO
题4 若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入（）
A.Na2CO3 B.Na2SiO3 C.NaHCO3
D.NaOH E.NaClO F.NaHSO3
题4依托平衡移动原理，主要还是考查了较强酸制较弱酸原理的应用。Cl2+H2O⇌HCl+HClO，若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，加入的物质需要满足与HCl反应而不与HClO反应的条件，消耗HCl使得平衡正向移动，HClO浓度增大，题目中只有C、E符合条件。Na2CO3，Na2SiO3，NaOH均与HClO反应生成ClO-，使得HClO浓度减小；NaHSO3与HClO发生氧化还原反应，使得HClO浓度减小。
高中化学中很多原理性知识都可以采用迁移法来学习，利用迁移法构建有效的思维模式，使学生掌握的知识相互联系起来，形成良好的知识结构，在问题的解决中发挥作用。平时教学中，教师若能注重新旧知识的联系，应用迁移法以“题组”的形式教学，有利于发展学生的记忆能力和思维能力，便于学生创造力的培养。