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【教学目标】
1、知识与技能：知道常见金属的化学性质(与氧气反应、与酸的反应)和置换反应的概念。
2、过程与方法：通过对金属化学性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法，学会运用观察实验等方法获得信息，并能用化学语言表达有关的信息。
3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的科学探究，在获得知识的同时，接受科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成探究能力，发展勇于创新和实践的科学精神。
【教学设计】（１课时）
导人：生活中你常接触到的金属有哪些?
生：铁、铜、铝、金、银、铂。
生：展示自己从家里带来的金属制品。
师：大屏幕展示贵重金、银、铂等饰品。这些金属制品的用途都是由它们的性质决定的。
1、推测与猜想。
师：根据你的生活经验和你掌握的化学知识，请推测常见金属有哪些化学性质?并说出你的依据。
生甲：能和氧气反应，镁在氧气中燃烧。
生乙：能和酸反应，镁带放入食醋中，较快发生反应，镁带溶解并产生气泡。
生丙：能和氧气反应，铜火锅使用一段时间后变黑。
生丁：夏天拌凉菜时，妈妈说不能用铝盆，因为有醋，所以我推测铝能和酸反应。
2、引导与探究。
第一，金属与氧气反应。
师：请同学们用自己带来的金属和老师给准备的物品设计实验，证明你的第一个猜想。
学生实验：①铝箔在空气中加热；②铁丝在氧气中加热；③细铜丝(废电线中)在空气中加热。
师：请同学们汇报你的实验情况，由此你得出什么结论?
生甲：我加热了一半铝箔，对比后发现表面变暗，失去光泽，说明铝和氧气发生化学反应。
生乙：从铁在氧气中燃烧的现象，可知道铁和氧气发生了化学反应。
生丙：铜丝在空气中加热后表面变黑，说明铜和氧气发生了反应。
师：请根据镁、铁与氧气反应的化学方程式类比写出铜、铝与氧气反应的化学方程式。
师：观察上述四个化学方程式中生成物的组成，你会发现什么特点?
生：都是金属氧化物。
师：用自己的语言归纳出什么是金属氧化物。
生：由金属和氧气化合生成的物质叫金属氧化物。
师：展示铝饭盒，用铝在常温下与氧气能发生反应，生成氧化铝的事实，解释铝制品的表面致密氧化铝膜保护铝制品的原因。
学生质疑：老师，金属能和氧气反应，那么人们常说的“真金不怕火炼”不是与其矛盾了吗?
师：金不活泼，一般情况下很难与氧气发生反应。
第二，金属与酸的反应。
师：用你带的金属及实验桌上的备品，设计实验证明你得第二个猜想是否正确?
学生实验：①镁带放入试管中，加入适量的稀硫酸；②铜丝放入试管中，加入适量的稀硫酸；③铝片放入试管中，加入适量的稀硫酸；④铁丝放入试管中，加入适量的稀硫酸；⑤锌粒放入试管中，加入适量的稀硫酸。
师：请同学们交流一下实验情况。
生甲：镁、锌、铝、铁都能与硫酸反应，并产生气泡，铜没有变化。
生乙：镁反应最快，铁最慢，铝先慢后快。
师：请同学们写出上述反应的化学方程式，并说出你判断生成物的根据是什么?
生：质量守恒定律。
师：观察上述化学方程式，从反应物和生成物的种类看有什么特点?
生：归纳出置换反应的定义。
师：我们现在要制取氢气，根据上述实验情况你认为选择哪种金属较好?
生甲：我选镁，因为镁反应速率快。
生乙：我选锌，反应适中，便于收集，镁太快，铁太慢。
师：很好。根据反应原理，请你设计实验室制取氢气的装置，画出草图。
生丙：在探究实验中，我感受到了小组内互相合作的重要性。
生丁：看问题不能绝对，比如不是所有的金属都能和氧气反应。
3、教学后记。
首先，本节课是围绕“从生活走进化学，从化学走向社会”这条主线设计的。把教学内容生活化、问题化，激起学生的兴趣，引发学生的思维，引出探究的内容。
其次，关注学生自主学习，应用科学探究的方法，突出学生活动的优先性，把提出问题、设计实验、解释原因的第一机会交给学生。尤其在学生设计实验室制取氢气的装置时，学生思维很活跃，实验方案的交流与评价中，展开了学生间的互评，引导不同观点的争论，使学生的思维一次次地碰撞，在探究中又引出新的问题，使学生的知识得到升华。如有的学生在展示方案时非常踊跃“老师，我的好”，乐于表现。
再次，教师创设情景，注重提出有驱动性的问题的同时，引导学生提出问题，引起学生深层次的思考，使学生思维的参与有深度。尤其是学生的“质疑”环节，更能培养学生的问题意识，学生的问题更多是从实验中提出的、生成的，而不仅仅是老师预先设计的，使学生有学习的动机。
最后，由于本节课的实验较多，学生的活动较多，在时间的把握上有些欠缺。另外，学生做镁、铁、锌、铜、铝分别和稀硫酸反应的实验时，小组内几名学生分工合作，对比性差一些，如果老师演示，则学生就失去亲自体验的机会。怎样合理安排更科学一些，需要探讨。
1、知识与技能：知道常见金属的化学性质(与氧气反应、与酸的反应)和置换反应的概念。
2、过程与方法：通过对金属化学性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法，学会运用观察实验等方法获得信息，并能用化学语言表达有关的信息。
3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的科学探究，在获得知识的同时，接受科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成探究能力，发展勇于创新和实践的科学精神。
【教学设计】（１课时）
导人：生活中你常接触到的金属有哪些?
生：铁、铜、铝、金、银、铂。
生：展示自己从家里带来的金属制品。
师：大屏幕展示贵重金、银、铂等饰品。这些金属制品的用途都是由它们的性质决定的。
1、推测与猜想。
师：根据你的生活经验和你掌握的化学知识，请推测常见金属有哪些化学性质?并说出你的依据。
生甲：能和氧气反应，镁在氧气中燃烧。
生乙：能和酸反应，镁带放入食醋中，较快发生反应，镁带溶解并产生气泡。
生丙：能和氧气反应，铜火锅使用一段时间后变黑。
生丁：夏天拌凉菜时，妈妈说不能用铝盆，因为有醋，所以我推测铝能和酸反应。
2、引导与探究。
第一，金属与氧气反应。
师：请同学们用自己带来的金属和老师给准备的物品设计实验，证明你的第一个猜想。
学生实验：①铝箔在空气中加热；②铁丝在氧气中加热；③细铜丝(废电线中)在空气中加热。
师：请同学们汇报你的实验情况，由此你得出什么结论?
生甲：我加热了一半铝箔，对比后发现表面变暗，失去光泽，说明铝和氧气发生化学反应。
生乙：从铁在氧气中燃烧的现象，可知道铁和氧气发生了化学反应。
生丙：铜丝在空气中加热后表面变黑，说明铜和氧气发生了反应。
师：请根据镁、铁与氧气反应的化学方程式类比写出铜、铝与氧气反应的化学方程式。
师：观察上述四个化学方程式中生成物的组成，你会发现什么特点?
生：都是金属氧化物。
师：用自己的语言归纳出什么是金属氧化物。
生：由金属和氧气化合生成的物质叫金属氧化物。
师：展示铝饭盒，用铝在常温下与氧气能发生反应，生成氧化铝的事实，解释铝制品的表面致密氧化铝膜保护铝制品的原因。
学生质疑：老师，金属能和氧气反应，那么人们常说的“真金不怕火炼”不是与其矛盾了吗?
师：金不活泼，一般情况下很难与氧气发生反应。
第二，金属与酸的反应。
师：用你带的金属及实验桌上的备品，设计实验证明你得第二个猜想是否正确?
学生实验：①镁带放入试管中，加入适量的稀硫酸；②铜丝放入试管中，加入适量的稀硫酸；③铝片放入试管中，加入适量的稀硫酸；④铁丝放入试管中，加入适量的稀硫酸；⑤锌粒放入试管中，加入适量的稀硫酸。
师：请同学们交流一下实验情况。
生甲：镁、锌、铝、铁都能与硫酸反应，并产生气泡，铜没有变化。
生乙：镁反应最快，铁最慢，铝先慢后快。
师：请同学们写出上述反应的化学方程式，并说出你判断生成物的根据是什么?
生：质量守恒定律。
师：观察上述化学方程式，从反应物和生成物的种类看有什么特点?
生：归纳出置换反应的定义。
师：我们现在要制取氢气，根据上述实验情况你认为选择哪种金属较好?
生甲：我选镁，因为镁反应速率快。
生乙：我选锌，反应适中，便于收集，镁太快，铁太慢。
师：很好。根据反应原理，请你设计实验室制取氢气的装置，画出草图。
生丙：在探究实验中，我感受到了小组内互相合作的重要性。
生丁：看问题不能绝对，比如不是所有的金属都能和氧气反应。
3、教学后记。
首先，本节课是围绕“从生活走进化学，从化学走向社会”这条主线设计的。把教学内容生活化、问题化，激起学生的兴趣，引发学生的思维，引出探究的内容。
其次，关注学生自主学习，应用科学探究的方法，突出学生活动的优先性，把提出问题、设计实验、解释原因的第一机会交给学生。尤其在学生设计实验室制取氢气的装置时，学生思维很活跃，实验方案的交流与评价中，展开了学生间的互评，引导不同观点的争论，使学生的思维一次次地碰撞，在探究中又引出新的问题，使学生的知识得到升华。如有的学生在展示方案时非常踊跃“老师，我的好”，乐于表现。
再次，教师创设情景，注重提出有驱动性的问题的同时，引导学生提出问题，引起学生深层次的思考，使学生思维的参与有深度。尤其是学生的“质疑”环节，更能培养学生的问题意识，学生的问题更多是从实验中提出的、生成的，而不仅仅是老师预先设计的，使学生有学习的动机。
最后，由于本节课的实验较多，学生的活动较多，在时间的把握上有些欠缺。另外，学生做镁、铁、锌、铜、铝分别和稀硫酸反应的实验时，小组内几名学生分工合作，对比性差一些，如果老师演示，则学生就失去亲自体验的机会。怎样合理安排更科学一些，需要探讨。