【学习目标】
　　1.通过对化工生产资料的阅读，认识可逆反应是有限度的。
　　2.通过交流研讨数据分析，能理解化学平衡建立的过程，并能判断平衡状态。
　　3.通过“温度对化学平衡的影响”的实验，初步了解化学平衡的移动。
　　重点：化学平衡建立的过程。
　　难点：正确判断一个反应是否达到平衡状态。
　　学习目标一：可逆反应
　　1.可逆反应定义： 。
　　2.可逆反应的特点：反应物 （“能”或“不能”）全部转化为生成物。
　　3.表述：约定采用“ ”来代替方程式中原来用的“ ”，把从左向右进行的反应称作 ；从右向左进行的反应称作 。
　　学习目标二：化学平衡
　　【交流研讨】以下是某温度下在VL的密闭容器内充入10 mol SO2和5 mol O2一定条件下进行反应，一段时间后测量各物质的物质量如下，分析数据回答下列问题。
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　　（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？
　　（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v正与v逆怎样变化？
　　（3）反应进行到什么时候会“停止”？此时，反应物和生成物浓度如何变化？
　　【总结归纳】
　　1.化学平衡的定义：一定条件下的____反应进行到一定程度时，___反应速率和___反应速率____，反应物和生成物的浓度______的状态。
　　2.化学平衡的特点： 。
　　【学以致用】
　　2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）？葑2CO2（g）+N2（g）。
　　有关此反应的说法不正确的是（ ）
　　A.达到化学平衡时，单位时间内生成N2和消耗的N2分子数目相等
　　B.达到化学平衡时，NO、CO、CO2、N2的分子数不再发生变化
　　C.达到化学平衡时，v正（NO）∶v逆（N2）=2∶1
　　D.达到化学平衡时，NO、CO、CO2、N2的分子数相等
　　【自我总结】化学平衡状态标志的判断
　　（1）v正=v逆，如果表示同一种物质，该物质的生成速率 它的消耗速率；如果用不同物质表示反应速率，速率之比等于 ，但必须是不同方向的速率。
　　（2）反应混合物中各组成成分 。
　　学习目标三：化学平衡的移动
　　【实验探究】探究温度对化学平衡的影响
　　1.实验研究对象：在平衡球内存在气体混合物NO2和N2O4，并时刻进行。可逆反应：2NO2（红棕色）？葑N2O4（无色），正反应为放热反应。
　　2.提供的实验仪器和用品：热水、冷水、烧杯、两只平衡球。
　　3.实验现象和结论：浸入热水中的平衡球一端，混合气体颜色
　　；浸入冷水中的平衡球一端，混合气体颜色 。
　　4.结论：改变温度，原平衡状态 ，在新的条件下建立起 ，即发生了 。
　　【实验后反思讨论】
　　1.实验过程中，你是通过什么物理量的变化判断化学平衡发生了移动？
　　2.化学平衡移动的本质原因是什么？化学平衡移动的结果是什么？
　　【课堂达标检测】
　　甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是（ ）
　　A.恒温、恒容条件下，容器内的密度不发生变化
　　B.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
　　C.一定条件下，CO、H2和CH3OH的分子数之比为：1∶2∶1
　　D.一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
　　（作者单位 山东省商河弘德中学）