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【学习目标】
1.通过对化工生产资料的阅读,认识可逆反应是有限度的。
2.通过交流研讨数据分析,能理解化学平衡建立的过程,并能判断平衡状态。
3.通过“温度对化学平衡的影响”的实验,初步了解化学平衡的移动。
重点:化学平衡建立的过程。
难点:正确判断一个反应是否达到平衡状态。
学习目标一:可逆反应
1.可逆反应定义: 。
2.可逆反应的特点:反应物 (“能”或“不能”)全部转化为生成物。
3.表述:约定采用“ ”来代替方程式中原来用的“ ”,把从左向右进行的反应称作 ;从右向左进行的反应称作 。
学习目标二:化学平衡
【交流研讨】以下是某温度下在VL的密闭容器内充入10 mol SO2和5 mol O2一定条件下进行反应,一段时间后测量各物质的物质量如下,分析数据回答下列问题。
■
(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?正反应与逆反应哪个反应速率大?
(2)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?v正与v逆怎样变化?
(3)反应进行到什么时候会“停止”?此时,反应物和生成物浓度如何变化?
【总结归纳】
1.化学平衡的定义:一定条件下的____反应进行到一定程度时,___反应速率和___反应速率____,反应物和生成物的浓度______的状态。
2.化学平衡的特点: 。
【学以致用】
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)?葑2CO2(g)+N2(g)。
有关此反应的说法不正确的是( )
A.达到化学平衡时,单位时间内生成N2和消耗的N2分子数目相等
B.达到化学平衡时,NO、CO、CO2、N2的分子数不再发生变化
C.达到化学平衡时,v正(NO)∶v逆(N2)=2∶1
D.达到化学平衡时,NO、CO、CO2、N2的分子数相等
【自我总结】化学平衡状态标志的判断
(1)v正=v逆,如果表示同一种物质,该物质的生成速率 它的消耗速率;如果用不同物质表示反应速率,速率之比等于 ,但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组成成分 。
学习目标三:化学平衡的移动
【实验探究】探究温度对化学平衡的影响
1.实验研究对象:在平衡球内存在气体混合物NO2和N2O4,并时刻进行。可逆反应:2NO2(红棕色)?葑N2O4(无色),正反应为放热反应。
2.提供的实验仪器和用品:热水、冷水、烧杯、两只平衡球。
3.实验现象和结论:浸入热水中的平衡球一端,混合气体颜色
;浸入冷水中的平衡球一端,混合气体颜色 。
4.结论:改变温度,原平衡状态 ,在新的条件下建立起 ,即发生了 。
【实验后反思讨论】
1.实验过程中,你是通过什么物理量的变化判断化学平衡发生了移动?
2.化学平衡移动的本质原因是什么?化学平衡移动的结果是什么?
【课堂达标检测】
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?葑CH3OH(g)下列各项中,能说明该反应已达到平衡的是( )
A.恒温、恒容条件下,容器内的密度不发生变化
B.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的分子数之比为:1∶2∶1
D.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成1 mol CH3OH
(作者单位 山东省商河弘德中学)
1.通过对化工生产资料的阅读,认识可逆反应是有限度的。
2.通过交流研讨数据分析,能理解化学平衡建立的过程,并能判断平衡状态。
3.通过“温度对化学平衡的影响”的实验,初步了解化学平衡的移动。
重点:化学平衡建立的过程。
难点:正确判断一个反应是否达到平衡状态。
学习目标一:可逆反应
1.可逆反应定义: 。
2.可逆反应的特点:反应物 (“能”或“不能”)全部转化为生成物。
3.表述:约定采用“ ”来代替方程式中原来用的“ ”,把从左向右进行的反应称作 ;从右向左进行的反应称作 。
学习目标二:化学平衡
【交流研讨】以下是某温度下在VL的密闭容器内充入10 mol SO2和5 mol O2一定条件下进行反应,一段时间后测量各物质的物质量如下,分析数据回答下列问题。
■
(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?正反应与逆反应哪个反应速率大?
(2)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?v正与v逆怎样变化?
(3)反应进行到什么时候会“停止”?此时,反应物和生成物浓度如何变化?
【总结归纳】
1.化学平衡的定义:一定条件下的____反应进行到一定程度时,___反应速率和___反应速率____,反应物和生成物的浓度______的状态。
2.化学平衡的特点: 。
【学以致用】
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)?葑2CO2(g)+N2(g)。
有关此反应的说法不正确的是( )
A.达到化学平衡时,单位时间内生成N2和消耗的N2分子数目相等
B.达到化学平衡时,NO、CO、CO2、N2的分子数不再发生变化
C.达到化学平衡时,v正(NO)∶v逆(N2)=2∶1
D.达到化学平衡时,NO、CO、CO2、N2的分子数相等
【自我总结】化学平衡状态标志的判断
(1)v正=v逆,如果表示同一种物质,该物质的生成速率 它的消耗速率;如果用不同物质表示反应速率,速率之比等于 ,但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组成成分 。
学习目标三:化学平衡的移动
【实验探究】探究温度对化学平衡的影响
1.实验研究对象:在平衡球内存在气体混合物NO2和N2O4,并时刻进行。可逆反应:2NO2(红棕色)?葑N2O4(无色),正反应为放热反应。
2.提供的实验仪器和用品:热水、冷水、烧杯、两只平衡球。
3.实验现象和结论:浸入热水中的平衡球一端,混合气体颜色
;浸入冷水中的平衡球一端,混合气体颜色 。
4.结论:改变温度,原平衡状态 ,在新的条件下建立起 ,即发生了 。
【实验后反思讨论】
1.实验过程中,你是通过什么物理量的变化判断化学平衡发生了移动?
2.化学平衡移动的本质原因是什么?化学平衡移动的结果是什么?
【课堂达标检测】
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?葑CH3OH(g)下列各项中,能说明该反应已达到平衡的是( )
A.恒温、恒容条件下,容器内的密度不发生变化
B.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的分子数之比为:1∶2∶1
D.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成1 mol CH3OH
(作者单位 山东省商河弘德中学)