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纵观近几年的理综高考试题，题型模式基本稳定，卷中的大题中对知识的考查集中体现在三个方面：物质结构和元素化合物知识综合应用、有机推断和化学实验的考查。其中，元素化合物的知识主要以无机推断题的形式出现。
【命题趋向】
思维能力是高考测试的四项能力之一。2007年新的《考试大纲》中对思维能力要求是：“将知识点统摄整理。使之网络化，有序地储存，有正确复述、再现、辨认的能力”，“将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情景抽象归纳，逻辑地统摄成规律、并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造力。”
【试题特点】
从思维能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：
（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的推出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。
【解题方法】
无机物的练合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式〔建议学生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然。
解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。
下面以物质类型特征汇总与转换关系特征汇总举例说明：
信息点汇总颜色特征
1．常见有色气体：CI2（黄绿色）F2（淡黄绿色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）
2．常见有色溶液：Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）；Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）：Fe2+：紫红色；Br2水（橙黄色）
3．常见有色固体：
红色：Cu（亮红色）Cu2O（红色）Fe2O3（红棕色粉末）Fe（OH）3（红褐色）
黄色：Na2O2（淡黄色）S（淡黄色）AgBr（淡黄色），Agl（黄）
蓝色：CuSO4·5H2O（胆矾，蓝矾）
绿色：Cu2（OH）2CO3（S）（铜绿或铜锈），FeSO4·7H2O（绿矾）
紫色：I2（紫黑），KMnO4（紫黑）
黑色：黑色的物质很多，为了便于记忆，可归为黑五类：非金属单质C；MnO2；铁的化合物FeO、Fe3O4（黑色晶体）、FeS；铜的化合物CuO、CuS、Cu2S；金属硫化物：PbS。AgS、FeSCuS（CuS、AgZS、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸）。 但其中会有一些交叉的归类，不影响记忆。
4．反应颜色特征：
（1）I2遇淀粉变蓝；
（2）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（3）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（4）遇湿润红色石蕊试纸变蓝（或遇酚酞变红或具有碱性）的气体必是氨气。
（5）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（6）Cl2通人含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（7）遇SCN-显红色或OH遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（8）通人品红溶液中褪色加热又变红色的气体是SO2。
（9）Fe（OH）2（白色沉淀）在空气中迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe（OH）3 。
（10）浓氨水遇浓盐酸（或浓硝酸）出现白烟。
信息点汇总转换关系特征：
2007年的新大纲中要求，“了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质”，“了解其他非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）单质及某氧化物、氢化物的性质”。上面总结的信息点在浩瀚的无机化学知识中只是冰山一角，还有一些知识也是很重要的信息点，比如数据信息、反应现象信息等等都可以成物无机推断题的重要的“题眼”在此不一一赘述。
(作者单位 陕西省西安中学)
责任编辑 杨博
注:“本文中所涉及到的图表、公式注解等形式请以PDF格式阅读原文。”
【命题趋向】
思维能力是高考测试的四项能力之一。2007年新的《考试大纲》中对思维能力要求是：“将知识点统摄整理。使之网络化，有序地储存，有正确复述、再现、辨认的能力”，“将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情景抽象归纳，逻辑地统摄成规律、并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造力。”
【试题特点】
从思维能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：
（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的推出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。
【解题方法】
无机物的练合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式〔建议学生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然。
解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。
下面以物质类型特征汇总与转换关系特征汇总举例说明：
信息点汇总颜色特征
1．常见有色气体：CI2（黄绿色）F2（淡黄绿色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）
2．常见有色溶液：Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）；Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）：Fe2+：紫红色；Br2水（橙黄色）
3．常见有色固体：
红色：Cu（亮红色）Cu2O（红色）Fe2O3（红棕色粉末）Fe（OH）3（红褐色）
黄色：Na2O2（淡黄色）S（淡黄色）AgBr（淡黄色），Agl（黄）
蓝色：CuSO4·5H2O（胆矾，蓝矾）
绿色：Cu2（OH）2CO3（S）（铜绿或铜锈），FeSO4·7H2O（绿矾）
紫色：I2（紫黑），KMnO4（紫黑）
黑色：黑色的物质很多，为了便于记忆，可归为黑五类：非金属单质C；MnO2；铁的化合物FeO、Fe3O4（黑色晶体）、FeS；铜的化合物CuO、CuS、Cu2S；金属硫化物：PbS。AgS、FeSCuS（CuS、AgZS、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸）。 但其中会有一些交叉的归类，不影响记忆。
4．反应颜色特征：
（1）I2遇淀粉变蓝；
（2）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（3）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（4）遇湿润红色石蕊试纸变蓝（或遇酚酞变红或具有碱性）的气体必是氨气。
（5）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（6）Cl2通人含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（7）遇SCN-显红色或OH遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（8）通人品红溶液中褪色加热又变红色的气体是SO2。
（9）Fe（OH）2（白色沉淀）在空气中迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe（OH）3 。
（10）浓氨水遇浓盐酸（或浓硝酸）出现白烟。
信息点汇总转换关系特征：
2007年的新大纲中要求，“了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质”，“了解其他非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）单质及某氧化物、氢化物的性质”。上面总结的信息点在浩瀚的无机化学知识中只是冰山一角，还有一些知识也是很重要的信息点，比如数据信息、反应现象信息等等都可以成物无机推断题的重要的“题眼”在此不一一赘述。
(作者单位 陕西省西安中学)
责任编辑 杨博
注:“本文中所涉及到的图表、公式注解等形式请以PDF格式阅读原文。”