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“氧化还原反应”是高中教材核心知识之一，贯穿中学化学学习的全过程，是中学化学的主线和关键之一。那么我们在学习中如何把握这部分知识的重难点呢？下面我们就这部分知识所要考查的点做一全面的透视。
考点一：对四种基本反应类型与氧化还原反应的关系的考查
强调：有单质参加的化合反应以及有单质生成的分解反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
例1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移。选C。
考点二：对氧化性和还原性强弱比较的考查
强调：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
例2 根据下列化学反应式：①KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，②2FeCl2+Cl22FeCl3，③2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，④Fe+CuCl2FeCl2+Cu。
可推知KMnO4、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
A.KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2
B.FeCl3>KMnO4>Cl2>CuCl2>FeCl2
C.Cl2>KMnO4>FeCl3>CuCl2>FeCl2
D.CuCl2>Cl2>KMnO4>FeCl3>FeCl2
解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物的规律，由反应①得氧化性：KMnO4>Cl2；由反应②得氧化性：Cl2>FeCl3；由反应③得氧化性：FeCl3>CuCl2；由反应④得氧化性：CuCl2>FeCl2，綜合上述情况可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2。选A。
考点三：对氧化还原反应有关计算的考查
强调：氧化还原反应计算的基础是守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种）得到电子的总数等于还原剂（无论几种）失去的电子总数。
例3 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）。
A.1∶4 B.1∶5
C.2∶3 D.2∶5
解析：设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn（NO3）2，显然含有4mol，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有2×n（Zn）=n（HNO3）×4，则n（HNO3）=1mol，即有1molHNO3被还原。选A。
考点四：对化学与生活中氧化还原知识的考查
强调：氧化还原反应在工农业生产中发挥着重要的作用，我们要趋利避害，合理利用氧化还原反应为人类造福。
例4 生活中许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原铁粉，长时间放置的糕点，包装盒内的还原铁粉往往会变成红棕色（主要成分是Fe2O3）。下列说法中正确是（ ）。
A.还原铁粉变成红棕色.发生了氧化反应
B.富脂食品常时间放置易被还原
C.Fe2O3是还原产物
D.如果放入Fe2（SO4）3也可起到与铁粉同样的作用
解析：根据题干所述，长时间放置的铁粉变成Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应。生成的Fe2O3是氧化产物；也可推出富脂食品易被空气中的氧气氧化。故A项说法正确，选项B、C说法错误；Fe2（SO4）3铁元素已是最高价态，不能再失电子，也就不能再与氧元素结合，D项说法错误。选A。
考点五：对氧化还原相关概念的辨析的考查
强调：氧化还原反应相关概念在中学化学教学中具有举足轻重的地位，因此我们在学习中应该重视这部分知识的学习。
例5 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ）。
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
解析：分析反应可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5molFeS2发生反应，有21mol电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。选C。
考点六：对氧化还原反应的配平的考查
强调：氧化还原反应方程式的配平作为高中学生的一个基本功，虽有法，但无定法。
需要大家在平时的学习中强化训练，多归纳，多总结才能有所提高。
例6 配平反应：Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2+NO↑+H2O。
解析：由于本题中HNO3既显氧化性，又显酸性，如果正向配平，则显得很繁，而如果灵活应变，采用逆向配平，则能化繁为简，化难为易。分析反应中各元素化合价，可找出化合价发生变化的元素，再根据反应中化合价升降总数相等的原则，可得它们的如下变化：3Cu+2（NO3）2化合价降2×33Cu0，2N+2O化合价升3×22HN+5O3，然后再通过观察就可配平化学方程式，为3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
考点七：对氧化还原反应综合应用的考查
强调：这是一类全面考查我们对氧化还原反应知识掌握情况的试题，它主要考差了大家分析问题、解决问题的能力。
例7 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O2-8+2I-2SO2-4+I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。（不必配平）。
解析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu化合价为+2，S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念。
（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-2Fe2++I2，生成的Fe2+又被S2O2-8氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2O2-8+Fe2+2SO2-4+2Fe3+，2Fe3++2I-2Fe2++I2，虽是两个相同反应方程式，由于两者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。
答案：（1）Cu、O （2）S2O2-8+Fe2+2SO2-4+2Fe3+，2Fe3++2I-2Fe2++I2。
总而言之，我们在学习氧化还原反应时，一定不要被一些概念的表象所迷惑，要弄清楚氧化还原反应的本质。真正的实实在在的把基础打扎实，这样才能够做到明辨是非，从而走出解题误区。
作者单位：甘肃天水市第十中学
考点一：对四种基本反应类型与氧化还原反应的关系的考查
强调：有单质参加的化合反应以及有单质生成的分解反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
例1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移。选C。
考点二：对氧化性和还原性强弱比较的考查
强调：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
例2 根据下列化学反应式：①KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，②2FeCl2+Cl22FeCl3，③2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，④Fe+CuCl2FeCl2+Cu。
可推知KMnO4、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
A.KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2
B.FeCl3>KMnO4>Cl2>CuCl2>FeCl2
C.Cl2>KMnO4>FeCl3>CuCl2>FeCl2
D.CuCl2>Cl2>KMnO4>FeCl3>FeCl2
解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物的规律，由反应①得氧化性：KMnO4>Cl2；由反应②得氧化性：Cl2>FeCl3；由反应③得氧化性：FeCl3>CuCl2；由反应④得氧化性：CuCl2>FeCl2，綜合上述情况可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2。选A。
考点三：对氧化还原反应有关计算的考查
强调：氧化还原反应计算的基础是守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种）得到电子的总数等于还原剂（无论几种）失去的电子总数。
例3 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）。
A.1∶4 B.1∶5
C.2∶3 D.2∶5
解析：设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn（NO3）2，显然含有4mol，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有2×n（Zn）=n（HNO3）×4，则n（HNO3）=1mol，即有1molHNO3被还原。选A。
考点四：对化学与生活中氧化还原知识的考查
强调：氧化还原反应在工农业生产中发挥着重要的作用，我们要趋利避害，合理利用氧化还原反应为人类造福。
例4 生活中许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原铁粉，长时间放置的糕点，包装盒内的还原铁粉往往会变成红棕色（主要成分是Fe2O3）。下列说法中正确是（ ）。
A.还原铁粉变成红棕色.发生了氧化反应
B.富脂食品常时间放置易被还原
C.Fe2O3是还原产物
D.如果放入Fe2（SO4）3也可起到与铁粉同样的作用
解析：根据题干所述，长时间放置的铁粉变成Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应。生成的Fe2O3是氧化产物；也可推出富脂食品易被空气中的氧气氧化。故A项说法正确，选项B、C说法错误；Fe2（SO4）3铁元素已是最高价态，不能再失电子，也就不能再与氧元素结合，D项说法错误。选A。
考点五：对氧化还原相关概念的辨析的考查
强调：氧化还原反应相关概念在中学化学教学中具有举足轻重的地位，因此我们在学习中应该重视这部分知识的学习。
例5 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ）。
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
解析：分析反应可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5molFeS2发生反应，有21mol电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。选C。
考点六：对氧化还原反应的配平的考查
强调：氧化还原反应方程式的配平作为高中学生的一个基本功，虽有法，但无定法。
需要大家在平时的学习中强化训练，多归纳，多总结才能有所提高。
例6 配平反应：Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2+NO↑+H2O。
解析：由于本题中HNO3既显氧化性，又显酸性，如果正向配平，则显得很繁，而如果灵活应变，采用逆向配平，则能化繁为简，化难为易。分析反应中各元素化合价，可找出化合价发生变化的元素，再根据反应中化合价升降总数相等的原则，可得它们的如下变化：3Cu+2（NO3）2化合价降2×33Cu0，2N+2O化合价升3×22HN+5O3，然后再通过观察就可配平化学方程式，为3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
考点七：对氧化还原反应综合应用的考查
强调：这是一类全面考查我们对氧化还原反应知识掌握情况的试题，它主要考差了大家分析问题、解决问题的能力。
例7 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O2-8+2I-2SO2-4+I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。（不必配平）。
解析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu化合价为+2，S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念。
（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-2Fe2++I2，生成的Fe2+又被S2O2-8氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2O2-8+Fe2+2SO2-4+2Fe3+，2Fe3++2I-2Fe2++I2，虽是两个相同反应方程式，由于两者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。
答案：（1）Cu、O （2）S2O2-8+Fe2+2SO2-4+2Fe3+，2Fe3++2I-2Fe2++I2。
总而言之，我们在学习氧化还原反应时，一定不要被一些概念的表象所迷惑，要弄清楚氧化还原反应的本质。真正的实实在在的把基础打扎实，这样才能够做到明辨是非，从而走出解题误区。
作者单位：甘肃天水市第十中学