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1. 探究Na2O2的性质
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。有关资料：Na2SO3具有较强的还原性，易被氧化成Na2SO4。
[SO2][浓H2SO4][Na2O2][B][C][A][NaOH溶液]
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是 ；
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： ；
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将装置中反应后的固体溶解于水[BaCl2溶液]白色沉淀[稀HNO3溶液]仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4。上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。
解析 第一问可根据Na2O2与CO2的反应的方程式进行知识的迁移，完成方程式的书写。
第二问考查亚硫酸根的检验，可以将知识迁移到SO2的检验上。即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生SO2，然后通过特征现象（SO2使品红溶液褪色）进行检验。
第三问考查SO42-的检验，即先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液进行检验。注意：如果先加入钡盐溶液后加酸，就会出现亚硫酸盐被硝酸或过氧化钠氧化，从而得出错误的结论。
答案 （1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；（3）不合理。①稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。
点拨 本题关于Na2O2的性质的考查较新颖，常规考查方式是将Na2O2与CO2或H2O反应的性质联系到试题中，然而，本题却要求书写Na2O2与SO2的反应，很好地考查了同学们的知识迁移能力。另外，本试题对SO42-的检验方法是以实验方案设计的形式拿出来的。
2. 探究Na2CO3和NaHCO3的性质
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
[X Z W][△+Y]
请回答：
（1）W的电子式是 ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ；
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
[稀硫酸][Ⅰ][Ⅱ][Ⅲ][Ⅳ][Ⅴ][浓硫酸][Ba(OH)2
饱和溶液]
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 ；
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）；
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
解析 首先我们要根据线图分析出X是NaHCO3，Y是NaOH，Z是Na2CO3，W为CO2。X中含有Na、H、C、O四种元素，可组成Na2O2、Na2CO3、NaOH、H2O2等多种物质，但装置Ⅰ中是固体物质跟硫酸的反应，且装置Ⅲ中有白色沉淀产生。这样，我们不难分析出，装置Ⅰ中为NaHCO3或Na2CO3。Ⅰ中产生的CO2与Ⅱ中物质反应可以生成气体，那么Ⅱ只能是Na2O2，Ⅴ中收集的是O2。而在最后一问中，联系生活实际，在Na2CO3溶液中通入Cl2 ，制得的有漂白性的物质应该是NaClO。
答案 （1）[∶][∶][O∶∶C∶∶O][∶][∶]
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2O2
②H2O2 I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+2H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
点拨 本题前半部分是元素推断题，后半部分的实验探究部分是建立在前面物质的正确推断上的，这就要求我们对物质的结构和性质很熟悉。复习时，熟记NaHCO3、Na2CO3、NaOH等物质的性质及相互间的转化关系，掌握几种常见漂白剂及其原理。
3. 侯氏制碱法
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O= NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3[△]Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
[6mol·L-1盐酸][冷却水][CaCO3][稀硫酸][含氨的饱和食盐水][甲 乙 丙 丁][戊 己][无水氯化钙][饱和食盐水][冷却水][放大了的多孔球泡][a][b][c]
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
解析 本试题以“侯氏制碱法”为依托，联系工业实际考查大家分析问题，并进行实验探究的能力。（1）大家对碳酸氢铵与饱和食盐水反应的反应不熟悉，但是，根据教材上所呈现出来的Na2CO3饱和溶液中继续通入CO2气体，生成的NaHCO3 以晶体形式析出，说明NaHCO3溶解度小，在溶液中首先以晶体形式析出。（2）①乙装置的目的在于除去反应生成的CO2气体中的HCl杂质，既要能吸收HCl气体，又要降低CO2气体在水中的溶解度，最好选用饱和NaHCO3溶液。而装置丁中的稀硫酸的作用是吸收反应中未反应完的NH3，分离出反应中的NaHCO3晶体的操作是过滤。②观察a、b管的长度，不难判断应该先从a管通入NH3，再从b管通入CO2。（Ⅱ）中b管的多孔球泡是为了增大气体与溶液的接触面积。
答案 （1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH3，CO2；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。
点拨 对于工业中的实验探究题，大家要将教材内容和工业实际结合起来，根据性质和装置寻找突破口。侯氏制碱法的原理一定要熟练掌握，其常涉及化学方程式的书写、CO2和NH3通入的顺序及原因、反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等。
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。有关资料：Na2SO3具有较强的还原性，易被氧化成Na2SO4。
[SO2][浓H2SO4][Na2O2][B][C][A][NaOH溶液]
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是 ；
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： ；
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将装置中反应后的固体溶解于水[BaCl2溶液]白色沉淀[稀HNO3溶液]仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4。上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。
解析 第一问可根据Na2O2与CO2的反应的方程式进行知识的迁移，完成方程式的书写。
第二问考查亚硫酸根的检验，可以将知识迁移到SO2的检验上。即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生SO2，然后通过特征现象（SO2使品红溶液褪色）进行检验。
第三问考查SO42-的检验，即先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液进行检验。注意：如果先加入钡盐溶液后加酸，就会出现亚硫酸盐被硝酸或过氧化钠氧化，从而得出错误的结论。
答案 （1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；（3）不合理。①稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。
点拨 本题关于Na2O2的性质的考查较新颖，常规考查方式是将Na2O2与CO2或H2O反应的性质联系到试题中，然而，本题却要求书写Na2O2与SO2的反应，很好地考查了同学们的知识迁移能力。另外，本试题对SO42-的检验方法是以实验方案设计的形式拿出来的。
2. 探究Na2CO3和NaHCO3的性质
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
[X Z W][△+Y]
请回答：
（1）W的电子式是 ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ；
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
[稀硫酸][Ⅰ][Ⅱ][Ⅲ][Ⅳ][Ⅴ][浓硫酸][Ba(OH)2
饱和溶液]
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 ；
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）；
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
解析 首先我们要根据线图分析出X是NaHCO3，Y是NaOH，Z是Na2CO3，W为CO2。X中含有Na、H、C、O四种元素，可组成Na2O2、Na2CO3、NaOH、H2O2等多种物质，但装置Ⅰ中是固体物质跟硫酸的反应，且装置Ⅲ中有白色沉淀产生。这样，我们不难分析出，装置Ⅰ中为NaHCO3或Na2CO3。Ⅰ中产生的CO2与Ⅱ中物质反应可以生成气体，那么Ⅱ只能是Na2O2，Ⅴ中收集的是O2。而在最后一问中，联系生活实际，在Na2CO3溶液中通入Cl2 ，制得的有漂白性的物质应该是NaClO。
答案 （1）[∶][∶][O∶∶C∶∶O][∶][∶]
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2O2
②H2O2 I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+2H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
点拨 本题前半部分是元素推断题，后半部分的实验探究部分是建立在前面物质的正确推断上的，这就要求我们对物质的结构和性质很熟悉。复习时，熟记NaHCO3、Na2CO3、NaOH等物质的性质及相互间的转化关系，掌握几种常见漂白剂及其原理。
3. 侯氏制碱法
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O= NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3[△]Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
[6mol·L-1盐酸][冷却水][CaCO3][稀硫酸][含氨的饱和食盐水][甲 乙 丙 丁][戊 己][无水氯化钙][饱和食盐水][冷却水][放大了的多孔球泡][a][b][c]
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
解析 本试题以“侯氏制碱法”为依托，联系工业实际考查大家分析问题，并进行实验探究的能力。（1）大家对碳酸氢铵与饱和食盐水反应的反应不熟悉，但是，根据教材上所呈现出来的Na2CO3饱和溶液中继续通入CO2气体，生成的NaHCO3 以晶体形式析出，说明NaHCO3溶解度小，在溶液中首先以晶体形式析出。（2）①乙装置的目的在于除去反应生成的CO2气体中的HCl杂质，既要能吸收HCl气体，又要降低CO2气体在水中的溶解度，最好选用饱和NaHCO3溶液。而装置丁中的稀硫酸的作用是吸收反应中未反应完的NH3，分离出反应中的NaHCO3晶体的操作是过滤。②观察a、b管的长度，不难判断应该先从a管通入NH3，再从b管通入CO2。（Ⅱ）中b管的多孔球泡是为了增大气体与溶液的接触面积。
答案 （1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH3，CO2；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。
点拨 对于工业中的实验探究题，大家要将教材内容和工业实际结合起来，根据性质和装置寻找突破口。侯氏制碱法的原理一定要熟练掌握，其常涉及化学方程式的书写、CO2和NH3通入的顺序及原因、反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等。