摘 要：实验证明，虽然卤代烷属于非电解质，但是它与硝酸银水溶液混合能产生沉淀，原因是AgX沉淀的生成促进了卤代烷的水解。
　　关键词：非电解质 沉淀 水解平衡的移动
　　
　　在高中化学教学中，由于脱离实际检验，许多教师想当然地认为，既然卤代烷为非电解质，那么将溴乙烷与硝酸银水溶液混合时就不会产生沉淀。
　　例如，下面这道题目普遍存在与各种高中化学教辅用书和教学设计中，将溴乙烷与硝酸银水溶液混合，能否看到淡黄色沉淀产生？为什么？
　　答案：否，因为溴乙烷是非电解质。
　　该题设计的目的在于证明溴乙烷属于非电解质，在水溶液中不能发生电离。而实际的结果与预想的相悖。
　　在实验室中，我们取用分析纯级的溴乙烷与硝酸银水溶液混合，振荡，观察到很快有淡黄色沉淀出现在乳浊液中，放置一段时间后，部分不溶物变黑，这证明溴乙烷与硝酸银水溶液混合后，产生的淡黄色沉淀为溴化银。因为怀疑溴乙烷中混有 Br-，故将其经三次水洗分液法处理后，再进行实验，结果仍然产生淡黄色沉淀；作为对照，另取适量水洗液用硝酸银水溶液检验，没有沉淀产生。因此可以肯定在溴乙烷中加入硝酸银水溶液，银离子被沉淀与溴乙烷是否水洗无关；实验所用溴乙烷中也无溴离子存在。
　　从实验事实，我们得出结论是：将溴乙烷与硝酸银水溶液混合，能看到淡黄色沉淀产生
　　可是，这个结论也不能推翻溴乙烷为非电解质这一事实，这可通过对实验结果的进一步探究来确认。我们用PH试纸分别检测硝酸银水溶液与溴乙烷混合前后的PH值，发现混合后PH值减小。而如果溴乙烷与硝酸银水溶液发生复分解反应的话，由反应方程式可以看出，PH值应是基本不变的。
　　CH3CH2—Br+AgNO3→CH3CH2—O—NO2+AgBr↓
　　混合前后PH值的变化，说明溴乙烷与硝酸银溶液发生的不是上述复分解反应，也就推翻不了溴乙烷属于非电解质这一事实。那么，溴化银是如何产生的呢？
　　卤代烷能与水作用发生水解反应，产生相应的醇和和卤化氢。
　　R-X+H2O R-OH+HX
　　当加入Ag+时生成难溶的AgX而使得水解平衡向右移动，既生成沉淀又使得溶液酸性增强，印证了溴乙烷与硝酸银溶液混合后PH值减小的事实。
　　现在，我们就可以取得这样认识：卤代烷属于非电解质，它会因能发生水解反应而可与硝酸银水溶液反应生成Ag X沉淀。
　　为进一步探究事物的本质，我们又取1，2-二氯乙烷与硝酸银水溶液混合，振荡后静置，结果是除了分层现象外，没有其它明显现象产生。原因在于溶度积常数KSP（AgBr）＞KSP（AgCl），依据沉淀溶解平衡原理可推知，碘代烷最容易与硝酸银水溶液生成沉淀。
　　我国著名的胶体化学家傅鹰教授曾讲过:“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。在推行素质教育的今天，我们化学教师要重视实证探究，走进实验室亲自动手做实验，本着科学严谨的态度，发挥实验的教育功能，提高学生的化学科学素养。
　　
　　本文中所涉及到的公式、注解乱码请以PDF格式阅读原文