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一、素质教育目标
(一)知识目标：
1．了解铁的重要的物理性质
2．掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3．使学生对铁及铁制品锈蚀的原因和一般防锈方法有一些常识性的认识。
(二)过程与方法
1．通过探究铁锈蚀的实验，得出防止铁制品生锈的条件，培养学生科学探究的能力。
2．通过学生进行铁与酸、铁与硫酸铜的实验，培养学生分析问题，总结规律的能力。
(三)情感态度与价值观
通过实验培养学生的探究能力，进一步提高学生学习化学的积极性和兴趣。
二、重点：铁的化学性质
三、难点
(1)对铁的化学性质比较活泼的理解。
(2)建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
四、课时安排：1课时
五、教学用品：砂纸打磨光的铁丝、铁皮、铁钉、蒸馏水、植物油、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精灯、试管
六、进度：10月份
七、教学过程
课前准备
学生：1．10天前按照书122页钢铁制品锈蚀条件的探究进行实验，认真做好观察记录。
2．上网搜集防止铁制品锈蚀的图片及防止铁制品锈蚀的图片。
教师：上网搜集防止铁制品锈蚀的图片及防止铁制品锈蚀的图片。
(一)铁的物理性质
教师拿出用砂纸打光的铁片和铁丝(纯铁)，、锤击、弯折、拉伸它们，把它们放在酒精灯上烧烤；用铁丝做导线，让学生：
1．观察它们的颜色、光泽；
2．体会它们的硬度和延展性；
3．让学生体会铁的导电、导热性。
学生就观察到的现象和的体会，回答纯铁：
1．具有银白色金属光泽；
2．可弯折，质软；可拉伸，延长；锤击能展开，有良好的展性；
3．是电和热的导体
学生提出探究性的问题：刚才观察铁的颜色、光泽时，为什么要用砂纸打磨一下?打磨掉的那层膜对铁制品有什么作用?
教师：刚才用我砂纸打掉铁片上的膜是锡，铁丝上的是铅，因为铁很容易生锈，铁制品表面涂抹上这些膜可以保护铁内部不容易生锈。我们研究铁的物理性质想要看清铁的真面目，必须把这层膜打磨掉。
师生分析观察实验现象共同总结：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性。铁是电和热的导体。
(二)铁的化学性质
1．铁跟氧气的反应
引导学生思考：
(1)回忆[实验1-4]，回答铁丝在什么情况下能够燃烧?
(2)铁丝在没有点燃的情况下能否燃烧？
学生根据回忆实验回答：
(1)在点燃的情况下，铁丝能够在氧气中燃烧。
(2)在没有点燃的情况下，铁丝不能在氧气中燃烧。
师生根据观察到的实验现象，总结得出：在点燃的情况下，铁丝能够在氧气中燃烧。
研究性学习：钢铁制品锈蚀条件的探究
教师：铁在点燃的情况下能够燃烧，与氧发生反应。通常，不点燃，铁也会与空气中的氧气发生反应(教师展示从电脑上下载的铁制品锈蚀的图片让学生观察)，产生锈蚀。铁的锈蚀，是一个非常缓慢的过程，经过10天的探究，我们看到了铁是怎样生锈的，下面，大家根据观察到的现象，分组讨论什么情况下铁容易锈蚀，想想如何防止钢铁制品的生锈。
学生分组讨论，根据实验观察记录回答三种不同情况下铁与氧气发生反应的情况：
A．在室温下，干燥环境中，铁很难跟氧气反应；
B.在隔绝空气情况下，铁不与氧气反应；
C.在含水分的空气中，铁与水和氧气发生反应，生成铁锈。
根据实验结果学生得出：防止铁制品生锈，一定要保持铁制品表面的洁净和干燥。
教师：钢铁的锈蚀给人们造成了极大的损失，据统计，过去每年锈蚀的铁占每年生产的铁的比例是1／4，现在，每年锈蚀的铁占每年生产的铁的比例是1／10。为了防止铁制品锈蚀，人们采用了很多方法(教师展示教师和学生从网上下载的涂有油漆的车、船图片，让学生观看)，同学们，通过这些图片，你们可以概括出防止铁制品生锈的最重要的方法吗?
学生思考后回答：最重要的方法是在铁制品的表面上涂上一层保护膜，如车、船表面刷油漆；机械上涂油。金属制品表面镀金属、烤蓝。
教师展示铁片和铁丝补充说：“还可以在金属表面镀锡、铅等”。
教师：为什么铁制品表面镀上一层金属就不易生锈了呢?
学生思考后说：这样可以隔绝铁与空气和水的接触，避免发生氧化反应。
2．铁跟酸的反应
教师指导学生分组进行[实验6-1]在两只试管中各放人一根洁净的铁钉，然后分别注入5ML的稀盐酸和稀硫酸。观察反应现象。
学生回答实验中观察到的现象：实验中有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。
师生根据实验得出结论：铁分别能够跟稀盐酸与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．铁跟硫酸铜的反应
指导学生分组进行[实验6—2]在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝，过一会取出。观察铁丝有什么变化。
学生回答实验中观察到的变化：[实验6-2]中铁钉表面有红色固体析出(附在铁钉表面)，溶液由蓝色变为淡绿色。
师生根据实验得出结论：铁跟硫酸铜溶液反应，置换出了铜。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
小结铁的化学性质
结合板书，教师启发学生归纳本课学习了铁与哪些物质了化学反应。
学生回答：铁在点燃的时候可以和氧气发生反应；铁可以和酸发生反应，铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
师生共同总结铁的化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属，单质及某些化合物发生化学反应。
七、板书
八、作业(略)
注：本教案也可作为九年义务教育四年制第二册使用，课时：1课时
进度：9月讲解
副板书
实验观察到的现象
纯铁：白色、可弯折、能延长、展开、能导电、导热
点燃的情况下，铁丝能够燃烧；在没有点燃的情况下，铁丝不能燃烧。
车、船表面刷油漆；机械上涂油。金属制品表面镀金属、烤蓝。
[实验6-1]实验中有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。
[实验6—2]铁钉表面有红色固体析出(附在铁钉表面)，溶液由蓝色变为淡绿色。
(责任编辑：唐立杰)
(一)知识目标：
1．了解铁的重要的物理性质
2．掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3．使学生对铁及铁制品锈蚀的原因和一般防锈方法有一些常识性的认识。
(二)过程与方法
1．通过探究铁锈蚀的实验，得出防止铁制品生锈的条件，培养学生科学探究的能力。
2．通过学生进行铁与酸、铁与硫酸铜的实验，培养学生分析问题，总结规律的能力。
(三)情感态度与价值观
通过实验培养学生的探究能力，进一步提高学生学习化学的积极性和兴趣。
二、重点：铁的化学性质
三、难点
(1)对铁的化学性质比较活泼的理解。
(2)建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
四、课时安排：1课时
五、教学用品：砂纸打磨光的铁丝、铁皮、铁钉、蒸馏水、植物油、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精灯、试管
六、进度：10月份
七、教学过程
课前准备
学生：1．10天前按照书122页钢铁制品锈蚀条件的探究进行实验，认真做好观察记录。
2．上网搜集防止铁制品锈蚀的图片及防止铁制品锈蚀的图片。
教师：上网搜集防止铁制品锈蚀的图片及防止铁制品锈蚀的图片。
(一)铁的物理性质
教师拿出用砂纸打光的铁片和铁丝(纯铁)，、锤击、弯折、拉伸它们，把它们放在酒精灯上烧烤；用铁丝做导线，让学生：
1．观察它们的颜色、光泽；
2．体会它们的硬度和延展性；
3．让学生体会铁的导电、导热性。
学生就观察到的现象和的体会，回答纯铁：
1．具有银白色金属光泽；
2．可弯折，质软；可拉伸，延长；锤击能展开，有良好的展性；
3．是电和热的导体
学生提出探究性的问题：刚才观察铁的颜色、光泽时，为什么要用砂纸打磨一下?打磨掉的那层膜对铁制品有什么作用?
教师：刚才用我砂纸打掉铁片上的膜是锡，铁丝上的是铅，因为铁很容易生锈，铁制品表面涂抹上这些膜可以保护铁内部不容易生锈。我们研究铁的物理性质想要看清铁的真面目，必须把这层膜打磨掉。
师生分析观察实验现象共同总结：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性。铁是电和热的导体。
(二)铁的化学性质
1．铁跟氧气的反应
引导学生思考：
(1)回忆[实验1-4]，回答铁丝在什么情况下能够燃烧?
(2)铁丝在没有点燃的情况下能否燃烧？
学生根据回忆实验回答：
(1)在点燃的情况下，铁丝能够在氧气中燃烧。
(2)在没有点燃的情况下，铁丝不能在氧气中燃烧。
师生根据观察到的实验现象，总结得出：在点燃的情况下，铁丝能够在氧气中燃烧。
研究性学习：钢铁制品锈蚀条件的探究
教师：铁在点燃的情况下能够燃烧，与氧发生反应。通常，不点燃，铁也会与空气中的氧气发生反应(教师展示从电脑上下载的铁制品锈蚀的图片让学生观察)，产生锈蚀。铁的锈蚀，是一个非常缓慢的过程，经过10天的探究，我们看到了铁是怎样生锈的，下面，大家根据观察到的现象，分组讨论什么情况下铁容易锈蚀，想想如何防止钢铁制品的生锈。
学生分组讨论，根据实验观察记录回答三种不同情况下铁与氧气发生反应的情况：
A．在室温下，干燥环境中，铁很难跟氧气反应；
B.在隔绝空气情况下，铁不与氧气反应；
C.在含水分的空气中，铁与水和氧气发生反应，生成铁锈。
根据实验结果学生得出：防止铁制品生锈，一定要保持铁制品表面的洁净和干燥。
教师：钢铁的锈蚀给人们造成了极大的损失，据统计，过去每年锈蚀的铁占每年生产的铁的比例是1／4，现在，每年锈蚀的铁占每年生产的铁的比例是1／10。为了防止铁制品锈蚀，人们采用了很多方法(教师展示教师和学生从网上下载的涂有油漆的车、船图片，让学生观看)，同学们，通过这些图片，你们可以概括出防止铁制品生锈的最重要的方法吗?
学生思考后回答：最重要的方法是在铁制品的表面上涂上一层保护膜，如车、船表面刷油漆；机械上涂油。金属制品表面镀金属、烤蓝。
教师展示铁片和铁丝补充说：“还可以在金属表面镀锡、铅等”。
教师：为什么铁制品表面镀上一层金属就不易生锈了呢?
学生思考后说：这样可以隔绝铁与空气和水的接触，避免发生氧化反应。
2．铁跟酸的反应
教师指导学生分组进行[实验6-1]在两只试管中各放人一根洁净的铁钉，然后分别注入5ML的稀盐酸和稀硫酸。观察反应现象。
学生回答实验中观察到的现象：实验中有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。
师生根据实验得出结论：铁分别能够跟稀盐酸与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．铁跟硫酸铜的反应
指导学生分组进行[实验6—2]在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝，过一会取出。观察铁丝有什么变化。
学生回答实验中观察到的变化：[实验6-2]中铁钉表面有红色固体析出(附在铁钉表面)，溶液由蓝色变为淡绿色。
师生根据实验得出结论：铁跟硫酸铜溶液反应，置换出了铜。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
小结铁的化学性质
结合板书，教师启发学生归纳本课学习了铁与哪些物质了化学反应。
学生回答：铁在点燃的时候可以和氧气发生反应；铁可以和酸发生反应，铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
师生共同总结铁的化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属，单质及某些化合物发生化学反应。
七、板书
八、作业(略)
注：本教案也可作为九年义务教育四年制第二册使用，课时：1课时
进度：9月讲解
副板书
实验观察到的现象
纯铁：白色、可弯折、能延长、展开、能导电、导热
点燃的情况下，铁丝能够燃烧；在没有点燃的情况下，铁丝不能燃烧。
车、船表面刷油漆；机械上涂油。金属制品表面镀金属、烤蓝。
[实验6-1]实验中有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。
[实验6—2]铁钉表面有红色固体析出(附在铁钉表面)，溶液由蓝色变为淡绿色。
(责任编辑：唐立杰)