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1.下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是（
）。
①甲基环己烷 ②间二甲苯 ③对二甲苯
④乙苯 ⑤2，2-二甲基丁烷
A.②③
B.①④
C.④⑥
D.③⑥
2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（
）。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（
）。
A.元素Y的最高正化合价为 6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.气态氢化物的沸点：Y>W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
A.加入AgNO3，可以使溶液由C点变到d点
B.加入少量水，平衡右移，C1-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
5.关于下列图示（如图2）的说法中，正确的是（
）。
A.装置①制备并收集少量NO2气体
B.装置②是原电池装置，Fe电极为负极
C.装置③常用于分离互不相溶的液体
D.装置④可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
6.下列实验方案中，不能达到实验日的的是（
）。
7.-定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g） Y（g）≒Z（g） M（s），5 min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是（
）。
A.向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动
B.用X表示此反应的反应速率是（O.l-O.la）mol·（L· min）-1
C.向上述平衡体系中再充人1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反2H2O（g） △H2
CH4（g） 2NO2 （g）=N2（g） CO2 （g）十2H2O（g） △H3=867 kJ·mol-l
则△H2一______。
Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应方程式为C（s） H2）（g）≒CO（g） H2（g）。
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=______。
②800℃时，将1 mol CO、3 mol H2O、1 mol H2充人容积为1 L的容器中，发生反应CO （g） H2O（g）≒CO2 （g） H2 （g），一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5 mol·L-1，则CO的转化率为____，800℃时该反应的平衡常数为_____。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：____。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____。
Ⅲ，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g） CH4（g）≒CH3COOH（g）直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图4所示。由此可以得出的结论是（写两条）：_____，______。
11.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_____（填序号）。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2 Na2CO3 H2O→NaBr NaBrO3 NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时转移的电子为______mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为____，产品2的化学式为____，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为______g。 （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_____。
12.（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）3]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。
①基态Fe3 的M层电子排布式为_____。
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x____。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_____（填晶体类型）。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图5，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为______。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）
（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______，空间构型为______。
②基态W原子的核外电子排布式为____。
③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（用元素符号表示），化合物ZX2的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是______。
④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物应达到平衡状念
8.3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成.还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130中，温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃（时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用乙酸乙酯和金属钠作为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为元色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。
【反应原理】
【实验步骤】
a.加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5 g，0.32 mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g（0.07 mol）切细的金属钠，微热同流1.5～3 h，直至金属钠消失。
b.产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中.在摇动下缓慢地加入32 mL30%醋酸，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入元水碳酸钾至液体澄清。
c.蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是_____。
（2）反应装置中加干燥管是为了____。两个装置中冷凝管的作用____（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为____和____（填图中的字母）。
（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是____，稀醋酸小能加多了，原因是____。用分液漏斗分离出酯层的操作叫____。碳酸钠溶液洗涤的目的是____。加碳酸钾的目的是____。
（4）采用减压蒸馏的原因是______。
（5）本实验所得到的3丁酮酸乙酯产率是______。
A.10%
B.22%
C.19%
D.40%
9.已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于 6价铬的强氧化性，其毒性是 3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法：在酸性介质中用F-eSO4，等将 6价铬还原成 3价铬。具体流程如下：
（1）写出Cr2072- 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______。
（2）还原 6价铬还可选用以下的____试剂（填序号）。
A.明矾
B.亚硫酸氢钠
C.生石灰
D.铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3 和Cr3 产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____（填序号）。
A.Na2 O2
B.Ba（OH）2
C.Ca（OH）2
D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在
（填序号）最佳。
A.3～4
B.6～8
C.10-11
D.12～14
Ⅱ，电解法：将含 6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2 和Cr2O72- 发牛反应，生成的Fe3 和Cr3在阴极区与OH- 结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。 （4）写出阴极的电极反应式：____。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是_____。
10.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____。
⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。
则上述反应的热化学方程式是
。
13.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
Ⅱ.J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_____。
（2）H的分子式是____，CxHy的电子式为_____。
（3）下列说法正确的是______。
A.CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
B.反应②和反应④的反应类型均为加成反应
C.C能与Na、NaOH、NaHC03反应
D.E是一种水溶性很好的高分子化合物
E.J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol C02气体，请写出一种符合条件的K的结构简式：_____。
（5）写出反应⑤的化学方程式：_____。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有：_____种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_____。
参考答案
l.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D
8。（1）催化剂 （2）防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥 不相同 b d（3）中和生成的钠盐，使之变成产物 酸多了会增加产物在水中的溶解度分液 中和醋酸干燥 （4）3-丁酬酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解 （5）B
②降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动
Ⅲ，其他条件不变时，100～250℃，温度升高，催化剂的催化效率升高
其他条件不变时，100～250℃，温度升高，乙酸的生成速率加快
）。
①甲基环己烷 ②间二甲苯 ③对二甲苯
④乙苯 ⑤2，2-二甲基丁烷
A.②③
B.①④
C.④⑥
D.③⑥
2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（
）。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（
）。
A.元素Y的最高正化合价为 6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.气态氢化物的沸点：Y>W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
A.加入AgNO3，可以使溶液由C点变到d点
B.加入少量水，平衡右移，C1-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
5.关于下列图示（如图2）的说法中，正确的是（
）。
A.装置①制备并收集少量NO2气体
B.装置②是原电池装置，Fe电极为负极
C.装置③常用于分离互不相溶的液体
D.装置④可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
6.下列实验方案中，不能达到实验日的的是（
）。
7.-定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g） Y（g）≒Z（g） M（s），5 min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是（
）。
A.向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动
B.用X表示此反应的反应速率是（O.l-O.la）mol·（L· min）-1
C.向上述平衡体系中再充人1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反2H2O（g） △H2
CH4（g） 2NO2 （g）=N2（g） CO2 （g）十2H2O（g） △H3=867 kJ·mol-l
则△H2一______。
Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应方程式为C（s） H2）（g）≒CO（g） H2（g）。
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=______。
②800℃时，将1 mol CO、3 mol H2O、1 mol H2充人容积为1 L的容器中，发生反应CO （g） H2O（g）≒CO2 （g） H2 （g），一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5 mol·L-1，则CO的转化率为____，800℃时该反应的平衡常数为_____。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：____。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____。
Ⅲ，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g） CH4（g）≒CH3COOH（g）直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图4所示。由此可以得出的结论是（写两条）：_____，______。
11.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_____（填序号）。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2 Na2CO3 H2O→NaBr NaBrO3 NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时转移的电子为______mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为____，产品2的化学式为____，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为______g。 （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_____。
12.（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）3]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。
①基态Fe3 的M层电子排布式为_____。
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x____。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_____（填晶体类型）。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图5，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为______。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）
（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______，空间构型为______。
②基态W原子的核外电子排布式为____。
③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（用元素符号表示），化合物ZX2的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是______。
④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物应达到平衡状念
8.3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成.还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130中，温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃（时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用乙酸乙酯和金属钠作为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为元色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。
【反应原理】
【实验步骤】
a.加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5 g，0.32 mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g（0.07 mol）切细的金属钠，微热同流1.5～3 h，直至金属钠消失。
b.产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中.在摇动下缓慢地加入32 mL30%醋酸，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入元水碳酸钾至液体澄清。
c.蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是_____。
（2）反应装置中加干燥管是为了____。两个装置中冷凝管的作用____（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为____和____（填图中的字母）。
（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是____，稀醋酸小能加多了，原因是____。用分液漏斗分离出酯层的操作叫____。碳酸钠溶液洗涤的目的是____。加碳酸钾的目的是____。
（4）采用减压蒸馏的原因是______。
（5）本实验所得到的3丁酮酸乙酯产率是______。
A.10%
B.22%
C.19%
D.40%
9.已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于 6价铬的强氧化性，其毒性是 3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法：在酸性介质中用F-eSO4，等将 6价铬还原成 3价铬。具体流程如下：
（1）写出Cr2072- 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______。
（2）还原 6价铬还可选用以下的____试剂（填序号）。
A.明矾
B.亚硫酸氢钠
C.生石灰
D.铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3 和Cr3 产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____（填序号）。
A.Na2 O2
B.Ba（OH）2
C.Ca（OH）2
D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在
（填序号）最佳。
A.3～4
B.6～8
C.10-11
D.12～14
Ⅱ，电解法：将含 6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2 和Cr2O72- 发牛反应，生成的Fe3 和Cr3在阴极区与OH- 结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。 （4）写出阴极的电极反应式：____。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是_____。
10.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____。
⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。
则上述反应的热化学方程式是
。
13.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
Ⅱ.J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_____。
（2）H的分子式是____，CxHy的电子式为_____。
（3）下列说法正确的是______。
A.CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
B.反应②和反应④的反应类型均为加成反应
C.C能与Na、NaOH、NaHC03反应
D.E是一种水溶性很好的高分子化合物
E.J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol C02气体，请写出一种符合条件的K的结构简式：_____。
（5）写出反应⑤的化学方程式：_____。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有：_____种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_____。
参考答案
l.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D
8。（1）催化剂 （2）防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥 不相同 b d（3）中和生成的钠盐，使之变成产物 酸多了会增加产物在水中的溶解度分液 中和醋酸干燥 （4）3-丁酬酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解 （5）B
②降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动
Ⅲ，其他条件不变时，100～250℃，温度升高，催化剂的催化效率升高
其他条件不变时，100～250℃，温度升高，乙酸的生成速率加快