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实验探究题是长期以来困惑广大师生的难点，也是近几年来各省市中考的必考内容.在实验探究题中，对反应后体系中存在的物质提出合理猜想，是学生感到比较棘手的一个问题，学生在中考中往往失分较多.笔者根据三十年来的高、初中化学教学实践和探索，对这类知识和题型的解法有些心得，现归纳如下.
一、反应过程中只发生一个化学反应
1.解题策略
按题意写出发生反应的化学方程式，根据反应过程中的三个阶段进行分析，预测不同阶段的生成物.以反应A﹢B＝C﹢D为例，具体分析如下：
（1）若反应恰好进行，则反应后存在的物质为C、D；
（2）若A过量，则反应后存在的物质为C、D、A；
（3）若B过量，则反应后存在的物质为C、D、B；
进行实验探究时要按上述三种情况进行猜想.如果题干中要求探究反应后存在的溶质，则应将反应后体系中的难溶物、易挥发物及水排除在外.
2.典例精析
例1（2010年山西）某化学学习小组的同学围绕：“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动.
（1）该反应的化学方程式为.
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；
③.
（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况（填序号）是不可能的.为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤现象结论情况①正确]小红选择了另外一种不同类别的物质（填化学式），也得出了同样的结论.在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务.
解析:按题意，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，再根据上述解题策略分析：若反应恰好进行，则反应后存在CaCO3和NaOH；若Na2CO3过量，则反应后存在CaCO3、NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2过量，则反应后存在CaCO3、NaOH、Ca(OH)2；由于CaCO3难溶于水，不属于溶质，因此，反应后溶液中的溶质可能存在下列三种情况：①NaOH；②NaOH、Na2CO3；③NaOH、Ca(OH)2；第（3）小题解题过程略.
答案：（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钠（或NaOH） （3）②；取少量溶液于试管中，加入Na2CO3溶液（或通入CO2 ）；产生白色沉淀；CO2 （或Na2CO3）
二、反应过程中发生多个化学反应
1.解题策略
首先，按反应的先后顺序写出反应过程中所发生反应的各个化学方程式.然后，根据反应的先后顺序及反应进行的程度（与各反应物的用量有关）对反应进行分析，预测不同阶段的生成物.
例如，将一定量的A 加入到B和E的混合溶液中，按反应的先后顺序存在下列两个化学反应：先发生：A ＋B＝ C＋D…①；后发生：A ＋E＝ F＋G…②
可进行如下分析：
（1）若①式反应不完全，即加入A少量而B过量，则反应后存在：C、D、B、E.
（2）若①式恰好反应完全，即加入的A恰好使B消耗完而E不参加反应，则反应后存在：C、D、E.
（3）若①式已反应完全而②式反应不完全，即A 、B消耗完而E剩余，则反应后存在： C、D、F、G、E.
（4）若①②式恰好反应完全，即A 、B、E恰好消耗完，则反应后存在：C、D、F、G.
（5）若②式反应完全且加入A过量，即B、E消耗完而A剩余，则反应后存在：C、D、F、G、A.
进行实验探究时要按上述五种情况进行猜想.同理，如果题干中要求探究反应后存在的溶质，则应将反应后体系中的难溶物、易挥发物及水排除在外.
注：反应过程中发生多个化学反应的先后顺序一般有如下规律：
（1）金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应.
（2）酸性强的气体（HCl）比酸性弱的气体（CO2）更容易被碱溶液吸收.
（3）易溶性碱（NaOH）比难溶性［Cu(OH)2］更容易和酸溶液发生中和.
（4）易溶性碳酸盐（Na2CO3）比难溶性碳酸盐（CaCO3）更容易与酸溶液发生反应.
（5）溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）.
（6）溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）或产生碱的沉淀［Cu(OH)2、Mg(OH)2等］或产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）.
2．典例精析
例2（2011年吉安市中考模拟25题）某校同学在探究金属的性质时将一定量的铝粉加入到FeSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体成分同学们作了如下猜想：
猜想一：滤出的固体成分可能是银.
猜想二：滤出的固体成分可能是银和铁.
猜想三：滤出的固体成分可能是银和铝.
猜想四：滤出的固体成分可能是铝和铁.
小红同学认为猜想三、猜想四都有问题，你认为猜想三的问题是；猜想四的问题是；小红同学做出了另外一种猜想，这种猜想中固体成分最复杂，请帮她完成这种猜想.
猜想五：滤出的固体成分可能是；假如小红同学的猜想五正确，请你设计实验对猜想五进行验证，并填写下列实验报告
实验步骤和内容实验现象结论第一步：在滤出的固体
上方放一磁铁磁铁上吸附
一些粉末固体中含有铁粉第二步：在除去铁粉的
固体中加入解析:根据一种金属与多种盐（含有金属离子的盐）形成的混合溶液发生置换反应时，加入的金属先与较不活泼金属的盐反应，后与较活泼金属的盐反应的规律：
先发生：Al＋3AgNO3＝Al(NO3)3＋3Ag①
后发生：2Al ＋3FeSO4＝Al2(SO4)3＋3Fe②
再根据上述解题策略，按反应进行过程中的五个阶段进行讨论，具体分析如下：
（1）若①式反应不完全，即加入Al少量而AgNO3过量，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、AgNO3、FeSO4.
（2）若①式恰好反应完全，即加入的Al恰好使AgNO3消耗完而FeSO4不参加反应，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、FeSO4.
（3）若①式已反应完全而②式反应不完全，即Al、AgNO3消耗完而FeSO4剩余，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、FeSO4、Al2(SO4)3、Fe.
（4）若①②式恰好反应完全，即Al、AgNO3、FeSO4恰好消耗完，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、Al2(SO4)3、Fe.
（5）若②式反应完全且加入Al过量，即AgNO3、FeSO4消耗完而Al剩余，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、Al2(SO4)3 、Fe、Al.
由于上述反应中各种盐都可溶于水，而各种金属都难溶于水，结合上述分析结果，滤出的固体成分可能存在下列三种情况：①Ag； ②Ag、Fe；③Ag 、Fe 、Al；因此，该题中猜想一、二正确，猜想三、四错误.其它问题解题过程略.
参考答案：滤出的固体有铝必有铁；滤出的固体一定有银；银、铝、铁；少量稀盐酸；有无色气泡产生；滤出的固体有铝.
三、课后巩固
（2013年九江市中考模拟23题）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
（A） 滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
（B） 滤液中一定含有Fe(NO3)2
（C） 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe粉
（D）
答案：（B）滤液中可能含有Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2或 滤渣中一定含有Ag等.
一、反应过程中只发生一个化学反应
1.解题策略
按题意写出发生反应的化学方程式，根据反应过程中的三个阶段进行分析，预测不同阶段的生成物.以反应A﹢B＝C﹢D为例，具体分析如下：
（1）若反应恰好进行，则反应后存在的物质为C、D；
（2）若A过量，则反应后存在的物质为C、D、A；
（3）若B过量，则反应后存在的物质为C、D、B；
进行实验探究时要按上述三种情况进行猜想.如果题干中要求探究反应后存在的溶质，则应将反应后体系中的难溶物、易挥发物及水排除在外.
2.典例精析
例1（2010年山西）某化学学习小组的同学围绕：“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动.
（1）该反应的化学方程式为.
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；
③.
（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况（填序号）是不可能的.为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤现象结论情况①正确]小红选择了另外一种不同类别的物质（填化学式），也得出了同样的结论.在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务.
解析:按题意，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，再根据上述解题策略分析：若反应恰好进行，则反应后存在CaCO3和NaOH；若Na2CO3过量，则反应后存在CaCO3、NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2过量，则反应后存在CaCO3、NaOH、Ca(OH)2；由于CaCO3难溶于水，不属于溶质，因此，反应后溶液中的溶质可能存在下列三种情况：①NaOH；②NaOH、Na2CO3；③NaOH、Ca(OH)2；第（3）小题解题过程略.
答案：（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钠（或NaOH） （3）②；取少量溶液于试管中，加入Na2CO3溶液（或通入CO2 ）；产生白色沉淀；CO2 （或Na2CO3）
二、反应过程中发生多个化学反应
1.解题策略
首先，按反应的先后顺序写出反应过程中所发生反应的各个化学方程式.然后，根据反应的先后顺序及反应进行的程度（与各反应物的用量有关）对反应进行分析，预测不同阶段的生成物.
例如，将一定量的A 加入到B和E的混合溶液中，按反应的先后顺序存在下列两个化学反应：先发生：A ＋B＝ C＋D…①；后发生：A ＋E＝ F＋G…②
可进行如下分析：
（1）若①式反应不完全，即加入A少量而B过量，则反应后存在：C、D、B、E.
（2）若①式恰好反应完全，即加入的A恰好使B消耗完而E不参加反应，则反应后存在：C、D、E.
（3）若①式已反应完全而②式反应不完全，即A 、B消耗完而E剩余，则反应后存在： C、D、F、G、E.
（4）若①②式恰好反应完全，即A 、B、E恰好消耗完，则反应后存在：C、D、F、G.
（5）若②式反应完全且加入A过量，即B、E消耗完而A剩余，则反应后存在：C、D、F、G、A.
进行实验探究时要按上述五种情况进行猜想.同理，如果题干中要求探究反应后存在的溶质，则应将反应后体系中的难溶物、易挥发物及水排除在外.
注：反应过程中发生多个化学反应的先后顺序一般有如下规律：
（1）金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应.
（2）酸性强的气体（HCl）比酸性弱的气体（CO2）更容易被碱溶液吸收.
（3）易溶性碱（NaOH）比难溶性［Cu(OH)2］更容易和酸溶液发生中和.
（4）易溶性碳酸盐（Na2CO3）比难溶性碳酸盐（CaCO3）更容易与酸溶液发生反应.
（5）溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）.
（6）溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）或产生碱的沉淀［Cu(OH)2、Mg(OH)2等］或产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）.
2．典例精析
例2（2011年吉安市中考模拟25题）某校同学在探究金属的性质时将一定量的铝粉加入到FeSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体成分同学们作了如下猜想：
猜想一：滤出的固体成分可能是银.
猜想二：滤出的固体成分可能是银和铁.
猜想三：滤出的固体成分可能是银和铝.
猜想四：滤出的固体成分可能是铝和铁.
小红同学认为猜想三、猜想四都有问题，你认为猜想三的问题是；猜想四的问题是；小红同学做出了另外一种猜想，这种猜想中固体成分最复杂，请帮她完成这种猜想.
猜想五：滤出的固体成分可能是；假如小红同学的猜想五正确，请你设计实验对猜想五进行验证，并填写下列实验报告
实验步骤和内容实验现象结论第一步：在滤出的固体
上方放一磁铁磁铁上吸附
一些粉末固体中含有铁粉第二步：在除去铁粉的
固体中加入解析:根据一种金属与多种盐（含有金属离子的盐）形成的混合溶液发生置换反应时，加入的金属先与较不活泼金属的盐反应，后与较活泼金属的盐反应的规律：
先发生：Al＋3AgNO3＝Al(NO3)3＋3Ag①
后发生：2Al ＋3FeSO4＝Al2(SO4)3＋3Fe②
再根据上述解题策略，按反应进行过程中的五个阶段进行讨论，具体分析如下：
（1）若①式反应不完全，即加入Al少量而AgNO3过量，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、AgNO3、FeSO4.
（2）若①式恰好反应完全，即加入的Al恰好使AgNO3消耗完而FeSO4不参加反应，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、FeSO4.
（3）若①式已反应完全而②式反应不完全，即Al、AgNO3消耗完而FeSO4剩余，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、FeSO4、Al2(SO4)3、Fe.
（4）若①②式恰好反应完全，即Al、AgNO3、FeSO4恰好消耗完，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、Al2(SO4)3、Fe.
（5）若②式反应完全且加入Al过量，即AgNO3、FeSO4消耗完而Al剩余，则反应后存在：Al(NO3)3、Ag、Al2(SO4)3 、Fe、Al.
由于上述反应中各种盐都可溶于水，而各种金属都难溶于水，结合上述分析结果，滤出的固体成分可能存在下列三种情况：①Ag； ②Ag、Fe；③Ag 、Fe 、Al；因此，该题中猜想一、二正确，猜想三、四错误.其它问题解题过程略.
参考答案：滤出的固体有铝必有铁；滤出的固体一定有银；银、铝、铁；少量稀盐酸；有无色气泡产生；滤出的固体有铝.
三、课后巩固
（2013年九江市中考模拟23题）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
（A） 滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
（B） 滤液中一定含有Fe(NO3)2
（C） 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe粉
（D）
答案：（B）滤液中可能含有Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2或 滤渣中一定含有Ag等.