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很多化学教材对于原子核外电子的填充顺序叙述为：原子核外的电子按能量高低顺序依次填人轨道：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d．．…（即构造原理）。从第三层起，出现能级交错现象，“3d”轨道的能量高于“4s”轨道的能量，电子是在排完“3p”后排“4s”，再排“3d”……。
构造原理与原子轨道能量关系的几个问题的探讨
【摘 要】
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很多化学教材对于原子核外电子的填充顺序叙述为：原子核外的电子按能量高低顺序依次填人轨道：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d．．…（即构造原理）。从第三层起，出现能级交错现象，“3d”轨道的能量高于“
【机 构】
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辽宁抚顺市第二中学
【出 处】
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中小学教学研究
【发表日期】
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2010年20期
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